Реакции и открытие ионов меди (II) (Си)

Реакция открытия ионов меди и серебра [c.175]

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Открытие иона меди и серебра. Получить у руководителя контрольный раствор, содержащий один из упомянутых ионов. С помощью максимального числа изученных вами реакций доказать наличие в растворе определенного иона. [c.196]

Шапиро М. Я. Новый колориметрический, метод определения меди в биологических объектах [при помощи гваякола). Биохимия, 1948, 13, вын, 4, с, 323—326, 6220 Шапиро М. Я. Новая каталитическая реакция для открытия ионов меди и серебра. ЖАХ, [c.236]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Ионы кадмия реакции не мешают, поэтому данная реакция может быть использована для открытия ионов меди в присутствии ионов кадмия. [c.269]

Медные соли имеют сине-зеленую окраску, однако в их разбавленных растворах окраска практически незаметна, поэтому для открытия ионов меди применяют реакцию комплексообразования [c.97]

Задачей настоящей работы является изучение реакции иона меди с тиосемикарбазидом с целью использования ее для качественного открытия и количественного определения меди в различных промышленных и природных объектах. [c.183]

Другая реакция открытия иона Си++ капельным методом основана на взаимодействии солей меди с раствором KJ [c.563]

Реакции и открытие ионов меди II) (Си++) 109 [c.109]

Реакции и открытие ионов меди (//) (Си++) 11 1 [c.111]

Возможно открытие ионов меди капельным методом реакциями с соляной кислотой и иодидом калия. [c.73]

Изучение влияния сопутствующих ионов (в особенности элементов-окислителей) на ход выполнения реакции открытия ионов таллия показало, что открытию не мешает практически ни один ион, кроме меди. В случае присутствия в растворе ионов железа (П1) происходит тушение люминесценции из-за частичного выделения иода, который поглощает ультрафиолетовые лучи. Установлено, что ион железа (И) не гасит люминесценцию. Поэтому необходимо предварительно восстановить ион трехвалентного железа до двухвалентного состояния при помощи хлорида олова (И) или перевести его в комплекс при помощи фосфат- или фторид-ионов лучшие результаты получаются с фторид-ионами. [c.104]

Открытие иона меди. Синий цвет центрифугата 5 — признак присутствия иона меди. Если раствор бесцветен, необходимо провести проверочною реакцию на ион меди. К 3—5 каплям центрифугата 5 прибавить 2 и. раствор СНДСООН до кислой реакции (проба на лакмус) и 2—3 капли К4[Ре(СМ) ]. Выпадение красно-коричневого осадка или окрашивание раствора в такой же цвет указывает на присутствие иона меди. [c.139]

Открытие Си +. Синий цвет центрифугата 5-признак присутствия ионов меди. Если раствор бесцветен, необходимо провести поверочную реакцию на ион меди. К 3—5 каплям центрифугата 5 [c.174]

Открытие иона меди и серебра. Получить у руководителя контрольный раствор, содержащий один из упомянутых ионов. С помощью максимального числа изученных вами реакций доказать наличие в растворе определенного иона. В отчете указать, какими реакциями вы установили наличие данного иона. [c.182]

Реакция с металлической медью. Условия проведения этой реакции такие же, как описано при открытии NO3-ионов (см. 10, стр. 378). [c.382]

Например, ионы меди могут быть открыты реакцией с аммиаком, с которым они дают интенсивное синее окрашивание, сопровождающееся образованием комплексного иона [Си(ЫНз)4 (Смин.= 1 250 ООО т=0,2 мкг). Требуется определить минимальный объем (мл) водного раствора предельной концентрации, содержащий открываемый минимум ионов меди. [c.63]

J 6. Указанную при ионе меди реакцию с бензидином и КЛ (Сиб)- можно, как обратную, применить для микрохимического открытия Л. Если на предметном стекле к капле исследуемого раствора добавить каплю свежеприготовленной смеси равных объемов насыщенных растворов уксуснокислой меди и бензидина в 10%-ной>. уксусной кислоте, то довольно быстро выпадает синий или сине-зеле-ный осадок, в котором под микроскопом можно заметить пучки, тонких игол (рис. 79). [c.175]

К раствору СиЗО прибавить раствор аммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Образуется раствор сине-фиолетового цвета. Написать уравнение реакции. В состав какого иона входит медь Каков цвет этого иона Этой реакцией часто пользуются для открытия иона Си". [c.263]

Необходимо иметь в виду, что из катионов 4-й группы при pH 1—2 не дают фиолетовой окраски с арсеназо и не мешают открытию 2г"" ионы Сё", РЬ", Ag . В присутствии ионов Си" в зависимости от концентрации и кислотности при действии арсеназо раствор окрашивается в фиолетовый цвет, что мешает открытию циркония, как и собственная окраска ионов меди. Под действием ионов 8п" арсеназо обесцвечивается, по-видимому, за счет восстановления. Остальные катионы 4-й группы сами не вызывают изменения окраски арсеназо, но так как в их присутствии не всегда удается довести раствор до pH 1—2, чувствительность реакции арсеназо с ионами 2г резко уменьшается. [c.250]

Пример 1. Вычислить открываемый минимум реакции открытия ионов меди, если предельная концентрация ионов Си " " в растворе равна 1 250 ООО г/мл, минимальный объем исследуемого раствора, необходимый для открытия иона Си действием гидроксида аммония ЫН40Н, равен 0,05 мл.. [c.30]

Так, минимальный объем предельно разбавленного раствора при открытии ионов меди(П) в виде аммиачного комгшекса (см. реакцию, приведенную выше) равен = 0,05 мл при = 4-10 г/мл. Это означает, что в объеме предельно разбавленного раствора, меньшем 0,05 мл, нель (я открыть ионы реакцией с аммиаком. [c.21]

Открытие меди и кадмия в центрифугате 5. Синий цвет центрифугата 5 — признак присутствия меди. Если раствор бесцветный, то необходима проверочная реакция на ион меди к 3—5 каплям центрифугата 5 прибавить 2 н. раствор СН3СООН до кислой реакции (проба на лакмус) и 2—3 капли K4[Fe( N)eI. Выпадение краснокоричневого осадка или окрашивание раствора в такой же цвет указывает на присутствие меди. Для открытия кадмия в отсутствие меди через центрифугат 5 пропустить сероводород. Желтый осадок указывает на присутствие кадмия. Если есть медь, то для открытия кадмия центрифугат 5 подкислить концентрированным раствором НС1 до кислой реакции (проба на лак-му с) и пропустить HjS. Убедившись в полноте осаждения, тщательно перемешать смесь стеклянной палочкой. Нагреть до кипения. Отцентрифугировать. Осадок отбросить. К раствору прилить раствор аммиака до слабощелочной реакции. Снова пропустить H2S. Выпадение желтого осадка — признак присутствия кадмия (см. Примечание 7). [c.152]

При обработке диазониевых солей нитритом натрия в присутствии иона меди(1) с хорошим выходом образуются иитро-соединепия реакция идет только в нейтральной или щелочной среде. Эта реакция была открыта Зандмейером, как и реакции 14-24 и 14-27, но в отличие от последних реакцию 14-25 обычно не называют реакцией Зандмейера. Для предотвращения конкурентной реакции с хлорид-иоиом в реакции часто используется анион BF4 . Механизм ее, по-видимому, аналогичен механизму реакции 14-24 [313]. При наличии в субстрате электроноакцепторных групп катализатор не требуется и под действием одного МаЫОг с высоким выходом образуются ароматические нитросоединения [314]. [c.104]

Этой методикой были проверены некоторые из наиболее обычных реакций, применяемых в микрокристаллоскопии открытие иона калия в виде BiaiSOJa-3K2S04 иона бария в виде ВаС204-/гНаО иона меди в виде u[Hg(S N)4. [c.142]

Другие реакции сульфит-иона. Для открытия сульфит-иона в растворах используют также реакции с красителями — фуксином, малахитовым зеленым (обесцвечивание крастеля), с дихроматом калия (раствор обесцвечивается), с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)jN0] (образуются продукты реакции розово-красного цвета), с ацетатом меди(П) и уксуснокислым раствором бензидина на фильтровальной бумаге (возникает темное пятно) и др. [c.428]

И некоторые другие. К получению [Ag(NH3)2l+ прибегают для отделения Ag+-HOHOB от РЬ " - и [Hgal+ -HOHOs [ u(NHg)4l+ отличается интенсивным синим цветом и поэтому образование этого комплекса используют для открытия Си+ + -ионов [ u( N)4l получают при открытии ионов кадмия в присутствии ионов меди комплекс [ u( N)4)" более устойчив, чем [ d( N)4j" и не разлагается сероводородом, в то время как [ d( N)4l" при действии сероводорода разлагается с образованием осадка dS и т. д. Образование и применение соответствующих комплексов рассматривается при описании реакций индивидуальных ионов IV аналитической группы. [c.294]

Если в растворе присутствуют ЫО -ионы, то их разлагают, нагревая анализируемую смесь с солями аммония, мочевиной, азотистоводородной или сульфаминовой кислотами (см. 11, стр. 381). После этого проводят одну из реакций открытия NOa-ионов (см. 10, стр. 378) 1) восстановление до аммиака 2) образование бурого кольца [Fe(N0)IS04 (непрочное соединение) 3) окисление металлической меди и др. [c.386]

Для открытия бериллия применяются исключительно органические реактивы, так как только при их помощи удается получить достаточно специфическое окрашивание или осадок. Так, например, применяют известную реакцию с паранитробен-золазоорцином [1192]. Реакцию проводят на фильтровальной бумаге к капле слабокислого исследуемого раствора прибавляют каплю 0,025%-ного раствора реактива в Ьн. растворе едкого натра в присутствии бериллия появляется красно-оранжевое окрашивание. Такое же окрашивание дают ионы меди и цинка. Мешают также магний и кобальт, но только в том случае, если количество их значительно больше, количества бериллия [420]. Рекомендуется реакция с хинализарином, дающим в присутствии бериллия синий осадок в виде хлопьев или синее окрашивание при малых содержаниях бериллия. Однако [c.449]

Для открытия d++-HOHOB следует предварительно удалить ионы меди. Для этого к раствору (6) прилейте 6 н. раствор HuS04 до явно кислой реакции прибавьте 0,5 мл концентрированного раствора Na SА и нагревайте ugS выпадает в осадок. [c.283]

Образование комплексных цианидов имеет большое значение ри маскировке ионов. Для открытия иона d2+ действием НгЗ элучают яркожелтый осадок сульфида dS, В присутствии знов меди реакция неприменима, так как при этом выделяется uS черного цвета. Однако если ион Си + замаскировать пре-защением его при помощи избытка цианида калия в устойчи-лй комплексный цианид [ u( N)4] то ион d + может быть ifKo обнаружен. [c.371]

Открытие иона Со +. Очень характерной реакцией на ион Со2+ является получение родано.меркуриата состава o[Hg(S N)4]. Каплю испытуемого раствора осторожно нагревают и прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются синие кристаллы ромбической формы, которые з некоторых местах образуют сращения (рис. 48). Никель, марганец и магний не мешают реакции. В присутствии меди, кроме синих кристаллов, образуются также желто-зеленые кристаллы медной соли. [c.565]

Открытие иона Си +. Для открытия иона иеди применяют реакцию получения роданомеркуриата меди Си[Н (5С]М)4]. [c.566]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология