ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы О гидролизе фенолятов натрия из "Обесфеноливание сточных вод коксохимических заводов" Аналогичным образом идет реакция с крезолами. [c.38] Образующиеся феноляты натрия — соли слабых кислот и сильного основания в водном растворе подвергаются гидролизу. Рассмотрим процесс гидролиза на примере фенолята натрия ( eHgONa). Эта соль является сильным электролитом и поэтому в водном растворе полностью диссоциирует на ионы Na+ и eHgO . [c.38] Если бы фенол совсем не подвергался диссоциации, то гидролиз щел бы до полного превращения всего фенолята. В действительности процесс ограничен некоторым пределом, соответствующим величине константы диссоциации фенола. [c.39] Поскольку при обесфеноливании сточных вод паровым методом концентрация фенола очень низкая, влияние гидролиза фенолятов весьма существенно. Поэтому закономерности гидролиза фенолятов необходимо рассмотреть более подробно. [c.39] В промышленных сточных водах содержится смесь фенолов, поэтому состав фенолятов, полученных на пароциркуляционных установках, также неоднородный. [c.39] Как видно из приведенных данных, степень гидролиза фенолятов увеличивается по мере появления в составе фенольного соединения алкильных групп. [c.40] Большое влияние на величину степени гидролиза фенолятов натрия оказывает температура. В табл. 8 даны степень и константа гидролиза 1/32 молярного раствора фенолята натрия, рассчитанные для 25 и 100° С по литературным данным [23, 24]. [c.40] Как видно из рассмотренных показателей, степень гидролиза фенолята значительная, поэтому в растворе находится много не связанного со щелочью фенола, и, следовательно, при кипении раствора концентрация фенолов в паре также будет высокой. [c.40] Чем больше избыток щелочи, тем меньше степень гидролиза фенолята. [c.41] При двойном избытке едкого натра концентрация фенола в паре над кипящим раствором, а следовательно, и степень гидролиза снижается в 12,5 раза. Последующее увеличение избытка едкого натра в два раза приводит к снижению степени гидролиза еще вдвое. [c.41] Крезоляты в водном растворе гидролизуются в большей степени, чем феноляты, поэтому при одинаковых условиях концентрация крезолов в паре над раствором крезолятов выше, чем фенола над раствором фенолята. [c.41] Степень гидролиза солей тем больше, чем меньше константа диссоциации слабой кислоты. [c.41] Феноляты при паровом обесфеноливании находятся при температуре кипения, которая колеблется в пределах 105—115° С, в зависимости от концентрации солей в растворе и давления в скруббере. [c.41] Равновесная концентрация фенолов в паре над кипящими водными щелочно-фенолятными растворами помимо температуры нагрева раствора зависит от его состава, который характеризуется молярным отношением фенолов к едкому натру. Для ряда смесей кристаллического фенола с раствором щелочи равновесные концентрации устанавливали экспериментально. [c.41] На основании полученных данных можно найти степень гидролиза фенолята в его щелочных растворах. [c.41] Так как С = 0,56 г/л конденсата, то Сж = = 0,28 г/л. [c.42] Из данных, приведенных в табл, 9, следует, что повышение равновесной концентрации фенола в паре над раствором тем значительнее, чем меньше избыток щелочи, т. е. чем в большей степени гидролизован фенолят натрия. [c.42] Вернуться к основной статье