О гидролизе фенолятов натрия

Гидролиз фенолята натрия определяется ионным произведением воды Кш и константой диссоциации фенола Кс [c.39]

Как ясно из изложенного, гидролиз хлорпроизводных с замещением атома хлора осуществляют в избытке воды при помощи соды (получение спиртов) или едкого натра (синтез фенолов). В зависимости от реакционной способности хлорпроизводных процесс проводят при температуре от 120—125°С (гидролиз хлористого аллила) до 300—350°С (гидролиз хлорбензола). Очевидно, что для поддержания смеси в жидком состоянии требуется давление от 0,5—1 до 10 МПа. В этих условиях время контакта изменяется от нескольких минут до 20—30 мин. [c.178]

Гидролиз тетрабората натрия. В пробирке в небольшом количестве воды растворяют несколько кристаллов NajB O -IOH2O и к полученному раствору приливают 2—3 капли фенол(1ггалеина. Объясняют наблюдаемое явление. [c.139]

В случае реакции Реймера — Тимана нод действием электрофильного карбена на фенолят натрия возникает дигалогенид, нри гидролизе которого получается альдегид. [c.302]

По ГФ избыток несвязавшейся щелочи и фенолят натрия <полностью гидролизующийся в условиях реакции)оттитровывают 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилового красного. [c.177]

Вначале бензол хлорируется до монохлорбензола (стр. 193). Во второй стадии хлорбензол гидролизуется водным раствором щелочи. В присутствии катализатора (медь) гидролиз протекаете большой скоростью при 350 ""С и 200 ат. Без катализатора фенолят натрия образуется при более высоких температуре и давлении. [c.251]

Абсорбция фенолов из пара раствором щелочи в значительной степени затруднена гидролизом фенолятов натрия Гидролиз протекает так сильно, что при определенных условиях в паре над кипящим щелочно-фенолятным раствором равновесная концентрация фенолов может в несколько раз превышать соответствующую концентрацию фенолов в паре, поступающем в поглотительную секцию скруббера [c.213]

Из трех методов синтеза фенола два включают промежуточное образование хлорбензола. Основной процесс заключается во взаимодействии хлора с бензолом. Получаемый хлорбензол путем высокотемпературного гидролиза в щелочном растворе превращается в фенолят натрия. [c.410]

Следующая стадия процесса—гидролиз (щелочное плавление). Концентрированные растворы бензолсульфоната натрия и едкого натра сплавляют при 300—330 °С в течение 6—7 ч, в результате чего образуются фенолят натрия и сульфит натрия [c.255]

Обмен хлора на оксигруппу, называемый в технике омылением, или гидролизом, происходит при взаимодействии хлорзамещенного с раствором едкого натра. В результате реакции образуется фенолят натрия [c.107]

В процессе гидролиза получающийся фенолят натрия реагирует с хлорбензолом с образованием дифенилового эфира [c.108]

Раствор щелочи обычно применяют 8—10%-ной концентрации и подают в избытке против стехиометрического количества, так как часть щелочи расходуется на связывание сероводорода и двуокиси углерода кроме того, для уменьшения упругости фенолов над щелочно-фенолятным раствором необходим избыток щелочи, уменьшающий гидролиз фенолятов натрия. Поэтому количество щелочи, подаваемой в аппарат, равно 2-кратному по отношению к стехиометрическому. [c.67]

Продукт щелочного гидролиза хлорбензола, получаемый при производстве фенола, содержит в основном фенолят натрия ( 6H50Na), воду и 10% дифенилового эфира (СбНзОСбНз). При какой температуре будут отгоняться эфир с водой от фенолята натрия Давление нормальное, [c.181]

Например, при титровании сильной кислоты сильной щелочью реакция нейтрализации практически необратима и титрование можно провести с большой точностью (рис. 3, а). Фенолят натрия сильно гидролизуется в водном растворе, поэтому фенол нельзя с достаточной точностью оттитровывать щелочью в водном растворе (рис. 3, б). [c.13]

Извлечение фенолов из пара раствором щелочи осложняется вследствие гидролиза фенолятов натрия. Гидролиз протекает так, что равновесные концентрации фенолов над орошающим щелочно-фенолятным раствором соизмеримы с концентрацией фенолов в циркулирующем паре. [c.194]

Степень гидролиза фенолятов возрастает по мере разбавления раствора и повышения его температуры при наличии же в растворе избытка едкого натра гидролиз фенолята натрия подавляется. Из приведенных ниже данных о влиянии величины избытка едкого натра на степень гидролиза фенолятов, выражающейся изменением значения концентрации фенола в паре над кипящим водным (0,4 М) раствором фенола [6], вытекает, что концентрация фенолов в паре над кипящим раствором, а следовательно, и степень гидролиза снижаются при двойном избытке едкого натра в 12,5 раза. Последующее увеличение избытка едкого натра в два раза еще вдвое снижает степень гидролиза. [c.152]

Фенолят натрия становится бурым при 400°, но незначительное разложение происходит и при более низких температурах. При 485° наступает бурное кипение, и из 500 г может быть собрано 20 л газа, содержащего 90—9Р/о водорода, 7,8 /о метана или этана, 1,4% кислорода и 0,5% этилена. Дестиллат, достигающий 5—8%, состоит на четыре пятых из бензола, смешанного с небольшим количеством дифенила, дифенилового эфира и оксидифенила. При гидролизе остатка из неизменившегося феноксида натрия, может быть регенерировано около 100 г фенола. При этом процессе можно получить также около 100 г [c.182]

Компонент, с которым Степень гидролиза, образован фенолят натрия [c.171]

Образование солевых осажденных катализаторов сопровождается выпадением соли, из которой в последующих технологических операциях может измениться состав. Так, в производстве фенола парофазным гидролизом хлорбензола применяют катализатор, полученный осаждением трикальцийфосфата аммиаком из раствора СаСЬ и фосфата натрия [28]. [c.98]

Фенол обладает кислыми свойствами и при действии едких ш елочей образует феноляты. В водных растворах феноляты сильно гидролизованы, и даже слабая угольная кислота выделяет свободные фенолы из ш,елочных растворов. Безводный фенолят натрия при насыш ении двуокисью углерода и нагревании до 125° почти с теоретическим выходом дает натриевую соль салициловой кислоты, при подкислении которой получается свободная салициловая кислота [c.508]

Анализ уравнения (2.1) показал, что зависимость суммарной степени извлечения фенольных соединений в экстрактную фазу от исследованных факторов носит экстремальный характер, что объясняется показанным выше антибатным влиянием степени гидролиза фенолятов натрия и коэффициентов их распределения. Поиск оптимальных значений факторов, при которых достигается максимальная суммарная степень извлечения кумилфенолов и фенола из ацетофеноновой фракции, при закрепленном качестве экстракта осуществлялся градиентным методом двух производных. В качестве функции ограничения по качеству экстракта использовалось неравенство [c.13]

При степени гидролиза фенолятов натрия, равной 1%, свободных фенолов будет 1,18 г/л. Тогда упругость фенохов над таким раствором [c.79]

Если перегретый водяной пар пропускать через расплавленный фенолят натрия, последний частично гидролизуется, выделяется фенол, а в расплаве остаются ионы натрия в виде NaOH и бензол-сульфокислый натрий. На этом основан непрерывный способ [5 получения фенола. При относительно высоком расходе энергии при данной технологии экономится 1 моль NaOH на моль фенола. [c.20]

В растворах 10%-ного едкого кали, обладающего еще более высокой гщ1ролизующей способностью, чем едкий натр, рекомендуемая температура применения полиэфирных стеклопластиков должна быть не выше 333 К. Поведение стеклопластиков в растворах гидролизующихся солей, имеющих кислую (хлорид аммония) или щелочную (фенолят натрия, сода) реакцию, определяется pH среды и может быть представлено графически, как показано на рис. 5.28. [c.143]

Поэтому фенолят натрия и крезоляты гидролизуются в неодинаковой степени, вследствие чего равновесная концентрация крезолов в паре над крезолятами выше, чем концентрация фенола над фенолятом. [c.152]

Однако дегидробензол, по-видимому, не возникает в процессе получения фенола гидролизом хлорбензола . Добавление каталитических количеств окиси меди к реакционной массе, находящейся в стальном реакторе, приводит со временем к тому, что он покрывается изнутри слоем каталитически активной меди. При проведении процесса в таком реакторе при 300°С продуктами реакции являются фенол и дифенило-Бый эфир наряду с небольшими количествами о- и п-оксидифенила. Эти же побочные продукты получаются также при взаимодействии водного фенолята натрия с хлорбензолом. Если реакцию проводят в бомбе из нержавеющей стали, никеля или серебра или в стальной бомбе,, не полностью покрытой изнутри медью, то получаются продукты вторичных превращений (возможно из промежуточно образующегося дегидробензола). Так, например, -хлордифенил гидролизуется в стальном реакторе при 350°С под действием раствора карбоната натрия с образованием смеси м- и л-оксидифенила, а в медном реакторе м-азо- [c.287]

Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот имеют два излома. При титровании смесей HNO3 с фенолом (см. рис. 31, кривая i) и НС1 с полиметакриловой кислотой (см. рис. 31, кривая 5) электропроводность до первого излома линейно понижается, так как нейтрализуются сильные кислоты HNO3 и НС1, а до второго повышается, что соответствует нейтрализации слабых кислот — фенола и полиметакриловой кислоты. Кривая титрования смеси, содержащей фенол, имеет очень плавный изгиб вблизи второй точки эквивалентности вследствие гидролиза фенолята натрия. [c.131]

При избытке едкого натра гидролиз фенолятов натрия замедляется. Из представленных ниже данных видно влияние избытка едкого натра (против стехиоме-трического) на концентрацию фенолов в паре над кипящим 0,4-м. водным раствором [c.171]

Остальную часть фенола получают методом щелочного плавления беизолсульфоната натрия, гидролизом хлорбензола и из каменноугольной смолы. [c.177]

Кроме приведенных выше окисных и кислотных катализаторов (алюмо-кремпевая кислота), в производстве находят применение п осажденные солевые катализаторы. Так, в производстве фенола парофазным гидролизом хлорбензола применяют катализатор, получаемый осаждением трикальций-фосфата аммиаком из растворов хлорида кальция и фосфата, натрия [12]. [c.182]

Гидраты окисей натрия и калия обнаруживают значительнв различие в своем влиянии на гидролиз 4352]. При алкилирова-нии фенолов гидрат окиси калия дает менее удовлетворительные результаты вследствие того, что он гораздо сильнее ускоряет побочные процессы, сопровождающие гидролиз. Принимая во внй- [c.63]

Эти соединения представляют собой устойчивые низкоплавкив вещества, которые перегоняются приблизительно при 1 мм остаточного давления. Они гидролизуются кипящей щелочью, образуя сернокислый натрий и фенол. [c.88]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Водный раствор щелочи образует с кислыми соединениями соли, растворимые в воде. Часть этих соединений задерживается нефтепродуктом и удаляется при дромывке водой. Щелочные соли нафтеновых кислот, а также феноляты при растворении в воде подвергаются гидролизу с образованием органических кислот, фенолов и щелочи. Так как кислоты и фенолы хорошо растворяются в очищенном продукте, то его практически не удается полностью освободить от них. Степень гидролиза щелочных солей нафтеновых кислот и фенолятов зависит от коццентра,ции щелочи и температуры с повышением концентрации на снижается, с повышением температуры—возрастает. Поэтому нейтрализацию следует проводить крепким (10—157о-ным) раствором щелочи при невысоких температурах. При очистке масляных дистиллятов пользуются слабым раствором едкого натра (1—3%-ным) и процесс ведут при повышенной температуре во избежание образования эмульсии, разрушение которой весьма затруднительно. Образованию эмульсий способствуют соли нафтеновых кислот и сульфокислот. [c.53]

Такая реакция подобна реакции нейтрализации енол здесь играет роль кислоты. Однако кислотные свойства фенола весьма слабы водные растворы фенолята натрия имеют в результате частичного гидролиза щелочную реакцию, как и другие соли силъных оснований со слабыми кислотами. Если через такой раствор пропускать оксид углерода (IV), то фенол выделяется в свободном виде [c.152]

Если полученный фенацетин имеет слишком низкую температуру плавления, его следует растворить в разбавленном растворе едкого натра и вновь осадить Кислотой, приливая ее до полного обесцевечивания раствора. Этим путем продукт очищается до следов 0,N-диaцeтил-/г-aминo-фенола, который может содержаться в продукте. Под действием холодного разбавленного раствора едкого натра ацетильная группа, связанная с азотом, не отщепляется, но ацетильная группа, связанная с кислородом, гидролизуется,. [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология