ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газовое состояние из "Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии" Опыт 1. Определение молекулярной массы диоксида углерода. Взвесьте диоксид углерода определенного объема, измеренного при известной температуре и давлении. Для этого сухую колбу объемом примерно 1 л плотно закройте пробкой и карандашом для стекла отметьте уровень, до которого пробка входит в горло колбы. Взвесьте колбу с воздухом и пробкой с точностью до 0,01 г. [c.13] Затем заполните колбу сухим диоксидом углерода из аппарата Киппа I (рис. 6) или из баллона. Для осушки и очистки газ пропустите че рез промывные склянки с раствором соды 2 и раствором концентрированной серной кислоты 3. Стеклянную газоотводную трубку опустите до дна колбы 4 и пропускайте диоксид углерода. Через некоторое время убедитесь в полноте вытеснения воздуха газом с помощью горящей лучины. Медленно вынув газоотводную трубку, закройте колбу пробкой до метки и взвесьте. Заполнение колбы диоксидом углерода произведите несколько раз, пока по результатам взвешивания не убедитесь в полноте заполнения колбы газом. [c.13] Объем газа в колбе определите по объему воды комнатной тем-перату1ры, заполняющей колбу до метки. Измерьте температуру и. давление в лаборатории. [c.13] По полученным данным вычислите массу воздуха, колбы и диоксида углерода и найдите молекулярную массу диоксида углерода. [c.13] Рассчитанное количество хлората (V) калия с добавкой диоксида марганца поместите в пробирку 1, взвесьте ее с точностью до 0,01 г и присоедините к прибору. [c.14] Двугорлую склянку Вульфа заполните доверху водопроводной водой комнатной температуры и плотно зак1ройте пробками с газоотводными трубками. Подготовьте приемный стакан, налив в него точно отмеренный объем водопроводной воды комнатной температуры (100 или 150 мл). [c.14] Трубку, соединяющую склянку Вульфа 2 и стакан 3, заполните водой и проверьте прибор на герметичность. Для этого установите прибор на столе так, чтобы трубка со стеклянным наконечником свисала за край стола. При герметичности системы вода из трубки не должна вытекать. В противном случае прове рьте все места соединения и добейтесь герметичности. [c.14] Чтобы трубка вновь не заполнилась воздухом, осторожно зажмите ее зажимом 4, затем опустите конец трубки в приемный стакан с отмеренным количеством воды (создайте гидравлический затвор) и откройте зажим. [c.14] Нагревайте содержимое пробирки очень осторожно. Б случае образования белого дыма (воз гонки КС1) нагревание надо умень-щить, а когда в стакан перейдет 300—400 мл воды, прекратить. Дайте газу и воде в приборе остыть до комнатной, температуры. Приведите давление внутри прибора к атмосферному. Для этого установите стакан (не вынимая из него трубки) так, чтобы находящаяся в нем вода и вода в склянке Вульфа была на одном уровне. Подождите в таком состоянии несколько минут и закройте зажим. [c.14] Чем объясняется, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов (в частности, закону Бойля — Мариотта) При этом отклонение от этих законов увеличивается с ростом давления и с уменьшением температуры газь. [c.15] Вернуться к основной статье