Газовое состояние

ГАЗОВОЕ И ДРУГИЕ СОСТОЯНИЯ 1. Газовое состояние [c.123]

Характерная особенность газового состояния заключается в том, что молекулы (атомы) газа не удерживаются вместе, а свободно движутся в объеме, значительно превышающем объем самих частиц. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются, когда молекулы подходят друг к другу на достаточно близкое расстояние. Слабое межмолекулярное взаимодействие обусловливает малую плотность газов и их основные характерные свойства — стремление к безграничному расширению и способность оказывать давление на стенки сосуда, препятствующие этому стремлению. [c.123]

Как и Б индивидуальных веществах в газовом состоянии, в газовом растворе также имеет место слабое взаимодействие между молекулами смешиваемых веществ. В обоих случаях для систем характерно хаотическое движение молекул и отсутствие определенной структуры. Поэтому газовый раствор при обычных давлениях следует рассматривать как физическую смесь, в которой каждый компонент проявляет присущие е.му индивидуальные физические и химические свойства. [c.126]

Аналогичное выражение для константы получается для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газовом состоянии, например для процессов термической диссоциации кри-1 таллических оксидов, сульфидов, гидроксидов, кристаллогидратов и других соединений. [c.190]

Состав паровой фазы при условии ее подчинения законам идеального газового состояния определится, согласно уравнению 327, с подстановкой значений х в = 1 и х а = 0 [c.161]

В четвертой графе табл. 2 приведено отношение изобутана к нормальному бутану, найденное в опытах цитируемых авторов [12], а в пятой — то же соотношение, но пересчитанное авторами к газовому состоянию. [c.295]

Термодинамические функции аммиака в идеальном газовом состоянии при атмосферном давлении, по Гаррисону и Кобе [10] [c.379]

Функция теплосодержания (Н — Н°)/Т для идеального газового состояния от О до 1500° К, кал/град моль [2] [c.457]

Функция Свободной энергии ( °—в идеальном газовом состоянии от О до 1300 К, пал град моль ) 2] [c.459]

Т для идеального газового состояния от О до 1500 К, кал град моль ) [2] [c.476]

Примера. Вычислить мольную теплоемкость СО2 в газовом состоянии при температуре 100°С и давлении 100 ат. В этих усло- [c.26]

Законы газового состояния [c.115]

Законы газового состояния 137 [c.137]

Законы газового состояния 145 [c.145]

Законы газового состояния 149 [c.149]

Законы газового состояния 157 [c.157]

Законы газового состояния 161 [c.161]

ПОСЛЕСЛОВИЕ К ЗАКОН.ЛМ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ И АТОМИСТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ [c.164]

Задачи 159 Послесловие к законам газового состояния [c.646]

Если внимательно просмотреть термодинамические таблицы, приведенные в приложении 3, можно заметить, что обозначение жидкости (ж.) встречается в них редко. Это показывает, как мало распространены жидкости. Большинство вешеств при 298 К находятся в кристаллическом или газовом состоянии. Относительно малая распространенность жидкостей в природе не сразу бросается в глаза из-за чрезвычайно большого количества одной-единственной жидкости, HjO, которая нетипична еще и в том отношении, что при отвердевании она расширяется, а не сжимается. [c.120]

Глава 3. Законы газового состояния и молекулярно-кинетическая теория [c.570]

Можно найти известную аналогию в развитии теории растворов электролитов и теории газового агрегатного состояния. В том и другом случаях первоначально предполагалось, что система ведет себя подобно идеальной и что между образующимися частицами нет сил взаимодействия. Приложение полученных на основе таких представлений законов к реальным системам приводило к значительным расхождениям между теорией и опытом. В связи с этим для газов вместо простого уравнгния газового состояния рУ = ЯТ предлагались другие, более сложные, в которых так или иначе учитывались силы взаимодействия между частицами. Одним из них было уравнение Ван-дер-Ваальса [c.73]

Донорно-акцепторное взаимодействие между молекулами часто обусловливает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатное состояния. Например, в газовом состоянии дифторид берилл 1Я находится в виде линейных молекул ВеРг. За счет свободных орбиталей атома бериллия и несвязывающих (неподеленных) [c.91]

Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более — чем в кристаллическом. Напрн.мер, стандартная энтропия воды 5 гая = = 69,96 Дж/град-моль, а водяного пара = 188,74 Дж/град-моль. У вещества в аморфном состоянии энтропия больше, чем в кристаллическом (более упорядоченном) состоянии, например для стекловидного и кристаллического Si02 стандартные энтропии равны 46,9 и 42,(19 Дж/град-моль соответственно. Стандартная энтропия графита (5,740 Дж/град-моль) больше, чем алмаза (2,368 Дж/град-моль), отличающегося особо жесткой структурой. При данном агрегатном состоянии энтропия тем значительнее, чем больше атомов содержится в молекуле. Так, энтропия Oj(r) (238,8 Дж/град моль) больше, чем газообразных Ог (205,03 Дж/град-моль) и [c.171]

Вымораживание применяют для выделения водорода и гелия из природных газовых смесей. При охлаждении этих смесей вещества переходят в жидкое и твердое состояния при различных температурах. Водород и гелий — вещества, кппящие при наиболее низких температурах, остаются в газовом состоянии. [c.246]

Кратность, равную двум Re=Re. Поэтому группировка Reg lg очень прочная и сохраняется при переводе Re lg в газовое состояние [c.556]

Для подсчета величины изменения внутренней АУ и свободной А/ энергии необходимо вычислить з 1ачение А(Р1/). В связи с тем, что объем 1 моля жидкой ртути по сравнению с тем же количеством ее в газообразном состоянии ничтожно мал, этим объемом можно пренебречь кроме того, принимая, что пары ртути подчиняются идеальному газовому состоянию, подсчитаем величину Л(РУ)= Р1/ по уравнению Менделеева Клапейрона. [c.163]

Вследствие более высокой температуры кипения вторичного бутилового спирта (по сравнению с точкой кипения изопропилового) следовало ожидать заметных отклонеппй от идеального газового состояния. С целью проверки авторы провели опыты ие только при атмосферном давлении, ио и при более низких (табл. 12). Одпако оказалось, что величина Кр не зависит от давления. [c.375]

Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными Габера [7], а также Ларсона и Доджа [8, 9], исправленными к идеальному газовому состоянию Стефенсоном и Мак-Махопом [13]. [c.379]

Таблица 6 Термодинамические функции, (Я°—Я ) и — — )/2 дляH N в идеальном газовом состоянии по Гордону. Цитируется по Цейсу [14. 17]

Функция свободной энергии (2° — Н1)/Т в идеальном газовом состоянии от О до 1500° К, кал/град-молъ ) [2) [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология