ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиты из "Защита силовых кабелей от коррозии" Для дальнейшего изложения необходимо кратко рассмотреть основные свойства электролитов и металлов, погруженных в электролит. [c.11] Электрическая проводимость растворов возрастает с увеличением числа диссоциированных молекул. Электролиты-растворы делятся на сильные и слабые. [c.11] Сильные электролиты при любых концентрациях практически целиком диссоциируют на ионы (почти все растворимые в воде соли, большинство неорганических кислот и оснований). [c.11] Слабые электролиты лишь частично диссоциируют на ионы (большинство органических кислот, многие органические основания, а также некоторые неорганические кислоты и основания, например, синильная кислота и нашатырный спирт). [c.11] Чистая вода диссоциирует слабо. Однако недиссоциированная молекула воды образует диполь, так как в ней катион водорода Н+ и анион кислорода О пространственно расположены под углом 110°. Ионы растворенной в воде соли или перешедшие в раствор ионы металла электростатически взаимодействуют с диполями воды. Это явление называется гидратацией (рис. 1.1). [c.11] Для чистой воды и нейтральных растворов принято считать pH=7. В кислых растворах концентрация водородных ионов больше и значение pH становится меньше 7. В щелочных растворах концентрация гидроксильных ионов возрастает, а водородных убывает и показатель pH больше 7. Следовательно, по известному значению pH можно рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксила в любом водном растворе. [c.12] Процессы коррозии, рассматриваемые в настоящей книге, протекают под воздействием растворов электролитов, содержащихся в почве, или блуждающих токов на металлические оболочки и броню кабелей. [c.12] Вернуться к основной статье