Электролиты

Крупнейшим физико-химиком на рубеже XIX—XX вв. наряду с Вант-Гоффом и Оствальдом был шведский ученый Сванте Август Аррениус (1859—1925) Еще будучи студентом Упсальского университета, Аррениус заинтересовался электролитами, т. е. растворами, способными пропускать электрический ток. [c.118]

Раствор какого-либо малорастворимого электролита становится насыщенным тогда, когда произведение концентраций (точнее, акгивностей) его ионов оказывается равным произведению растворимости при данной температуре. [c.70]

Табличные значения ПР всегда представляют собой произведение активностей (ПР ), поэтому во всех расчетах будем пользоваться табличными данными ПРа без учета коэффициентов активности. В тех случаях, когда растворимость соединения сравнительно велика или когда в растворе присутствуют электролиты, эти коэффициенты учитываются. [c.70]

Действительно, согласно правилу произведения растворимости, произведение концентраций (точнее, активностей) ионов какого-либо малорастворимого электролита в насыщенном растворе его представляет собой величину, постоянную при данной температуре и равную произведению растворимости электролита, например [c.73]

Влияние посторонних электролитов на растворимость (солевой эффект) [c.76]

Повышение растворимости осадков в присутствии электролитов называется солевым эффектом. [c.76]

Влияние посторонних электролитов на растворимость 77 [c.77]

Таким образом, активность ионов какого-либо электролита зависит не только от его концентрации в растворе, но и от концентраций и зарядов всех других присутствующих в растворе ионов. [c.78]

Кроме прибавления электролитов коагуляции способствует повышение температуры раствора. Оно уменьшает адсорбцию ионов и способствует разрушению сольватных оболочек частиц. [c.106]

Для того чтобы помешать этому нежелательному явлению, приходится промывать осадок не чистой водой, а разбавленным раствором какого-либо электролита. Тогда удаляемые из осадка адсорбированные ионы заменяются ионами, содержащимися в промывной жидкости, т. е. происходит так называемая обменная адсорбция. Таким образом, пептизация осадка предотвращается. Понятно, что применяемый электролит должен быть веществом летучим и полностью удаляться из осадка при прокаливании. [c.146]

Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых электролитов В каких случаях это влияние проявляется весьма сильно и в каких оно почти не сказывается [c.158]

Одним из факторов, влияющих на показания индикаторов, является температура. Как известно, с повышением температуры изменяются величины констант ионизации электролитов. С величиной К. связан интервал перехода индикаторов. Значит, при повышении температуры должен также изменяться и интервал [c.251]

Иапример, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра 96 500 к электричества на катоде выделяется 1 грамм-эквивалент (т. е. 107,87 г) серебра. Согласно второму закону Фарадея то же количество электричества выделит при электролизе растворов других электролитов эквивалентное количество, т. е. 1 грамм-эквивалент, любого другого элемента, например 1,008 г Нз 63,54/2 г Си 65,37/2 г 2п 208,98/3 г В1 35,453 г СЬ и т. д. [c.425]

Наименьшее напряжение, которое необходимо приложить к электродам для того, чтобы вызвать непрерывный электролиз данного электролита, называется его напряжением разложения ( р). [c.428]

Величины напряжения разложения различных электролитов приведены в табл. 23. [c.428]

Значения приведенных в табл. 23 величин зависят и от катиона и от аниона, входящих в состав электролита. Например, напряже- [c.428]

Если концентрация электролита не равна 1 М, то величины и fit в формуле (1) находят по уравнению Нернста. Особенно [c.431]

Сопротивление электролита в зонах активного ( в паооивного ( Ил ) участков выражаются уравнениями [c.83]

Для определения радиуса анодной защиты элементов, приводимых к модели стержня, расположсшюго по оси столба электролита, выражение (228 преобразуется следующим образом [c.86]

Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]

Требования к осаждаемой форме. П. Осаждаемая форма должна об ладать достаточно малой растворимо Стью, без. чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого иона (элемента). Как известно, растворимость малорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР). Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например ВаЗО , Ag l и т. п.), практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка не превышает ЫО" . Поэтому соединения с ПР > >10 в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от точности данного анализа. [c.67]

Поэтому, если смешать равные объемы 0,0001 М растворов РЬ(ЫОз)2 и N32504, то осадок РЬ504 не образуется. Действительно, при смешении равных объемов растворов концентрации каждого из указанных веществ уменьшатся вдвое и станут равными 0,00005 М, или 5- 0 5 М. Поскольку соли как сильные электролиты в водных растворах диссоциированы практически нацело, а каждая молекула указанных солей, диссоциируя, образует по одному иону РЬ" и 80 , концентрации этих ионов после смешения будут также равны [c.70]

Применение слишком большого количества осадителя в ряде случаев оказывается недопустимым потому, что различные сильные электролиты, присутствующие в растворе, обычно повышают растворимость осадка. Например, согласно исследованиям И. В. Тана-наева и И. Б. Мизецкой, растворимость РЬЗОд в присутствии KNOз, ЫаЫОз и т. п. повышается, и притом тем сильнее, чем больше общая концентрация моль1л) всех подобных солей в растворе, например [c.76]

Как уже указывалось, концентрацию С вычисляют для сильных электролитов, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Что же касается коэффициента активности, то согласно современной теории сильных электролитов он представляет собой меру влияния электростатических сил притяжения и отталкивания, действующих между ионами, на способность иона к химическим действиям. Если 1, это значит, что ион стеснен в своих движениях межиоиными силами. В таком случае а а С, т. е. данное количество иоиов (С г-ион1л) действует так, как если бы их было меньше (а г-ион л). Если fn=l, то а = С. Это значит, что ион действует соответственно своей концентрации в растворе. Для сильных электролитов такое явление наблюдается только в очень разбавленных растворах (С = 0,0001 М или менее), где расстояния между ионами настолько велики, что действующие между ними силы практически не играют роли . Точно так же можно не учитывать межионные силы и в не слишком концентрированных [c.77]

В концентрированных растворах сильных электролитов коэффициенты активности по причинам, которые здесь рассматрнваться не могут, иногда оказы-ваю ся больше еднинцы. [c.77]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Сказанное выше о солевом аффекте относится ко всем сильным электролитам, в том числе и к электролитам, имеющим одноименный с осадком ион. Только в этом случае наряду с солевым эффектом, повышающим растворимость, должен сказаться также и эффект от введения одноипенных ионов, понижающий ее. В результате растворимость хотя и понижается, но не так сильно, как это следует из вычислений по упрощенной формуле для произведения растворимости (т. е. без учета коэффициентов активности), а затем при дальнейшем добавлении раствора одноименного иона начинает повышаться. [c.80]

Очевидно, что с влиянием солевого эффекта приходится считаться также и при определении того или иного элемента в растворе, содержащем большие количества различных посторонних сильных электролитов. Например, это наблюдается при анализе при1юдиых объектов или продуктов производства, а также тогда, [c.81]

Такое упрощение вполне допустимо, так как упрощенные вычисления почти всегда хорошо согласуются с данными опытов. Эго уп])ощение допустимо и при рассмотрении отдельных положений тесфии малорастворимых электролитов. В тех редких случаях, когда (как в рассмотренном выше вопросе о причинах возникнове-нич солевого эффекта) такого согласования не происходит, пользуются точной формулой для произведения растворимости, учитывающей величины /а. [c.82]

Из сказанного следует, что размеры частиц осадка влияют также и иа величину произведения растворимости его. Именно крупнокристаллический осадок имеет всегда меньшую величину произведения растворимости, чем мелкокристаллический осадок данного вещества при той же температуре. В качестве характерной для вещества константы принимают величину произведения активностей иоиов данного малорастворимого электролита в насыщенном растворе, соприкасающегося с крупнокристаллическим осадком этого электролита. Именно та констаита и является-произведеиием растворимости электролита. [c.104]

Как известно, одним из факторов, препятствующих сцеплению коллэидных частиц друг с другом, является наличие у них одноименных электрических зарядов, между которыми действуют силы электростатического отталкивания. Заряды эти возникают вследствие адсорбции частицами ионов из раствора и могут быть нейтрализованы в результате адсорбции ионов противоположного знака. Вследствие этого процесс коагуляции коллоидных растворов может быть вызван прибавлением какого-либо электролита, противоположно заряженные ионы которого, адсорбируясь на поверхности частиц, нейтрализуют заряд коллоидных частиц и таким образом дают им возможность сцепляться между собой. При этом коагулирующая концентрация электролита (т. е. минимальная концентрация его, требуемая для коагуляции данного коллоидного раствора) увеличивается с уменьшением валентности того иона, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц. Так, в случае золя AS2S2, частицы которого заряжены отрицательно, коагуляция вызывается адсорбцией катионов, причем коагулирующие концентрации А1з+, Ва2+- и К+-ионов относятся как 1 20 1000. [c.105]

Таким образом, осаокдать аморфные осадки следует, а) из горячего раствора б) в присутствии какого-либо подходящего электролита коагулянта. В качестве коагулянта применяют либо различные соли аммония, либо кислоты (если присутствие их не влечет за собой значительного повышения растворимости осадка и загрязнения его). [c.106]

Состав промывных жидкостей. При промывании имеет суще-ст зевное значение вопрос о том, чем промывать данный осадок. Рииение этого вопроса зависит от свойств осадка и от его дальнейшей обработки. Например, если осадок после промывания будут прокаливать, его можно промывать летучими электролитами, ести его будут высушивать при сравнительно низких температурах (80—]20°С), промывать его нужно такими жидкостями, которые при высушивании полностью удаляются. При выборе промывной ж 1ДК0СТН необходимо различать следующие четыре случая. [c.144]

Промывание раствором электролита. При промывании многих осадков чистой водой происходит так называемая пептизация осадка, т. е. переход его в коллоидное состояние образовавшийся коллоидный раствор проходит через фильтр, и часть осадка теряется. Это явление объясняется тем, что при промывании чистой водой из осадка постепенно вымывается электролит-коагулянт, а также все другие электролиты. Поэтому скоагу-лированные при осаждении коллоидные частицы вещества снопа получают заряд и начинают отталкиваться друг от друга. В результате крупные агрегаты распадаются на мельчайшие коллоидные частицы, которые свободно проходят сквозь поры фильтра. [c.146]

Как в большинстве случаев изменяется растворимость осадков с возрастанием избытка осадителя Всегда ли применимо пр авило, по которому при осаждении малорастворимых электролитов требуется прибавление полуторного избытка осадителя [c.159]

Как видно из рис. 49, скачок pH здесь отсутствует совершенно. Это значит, что точно провести такое титрование нельзя, так как окраска индикатора будет изменяться не резко, а постепенно. Отсюда следует, что при титровании по методу кислотно-основного титрования по крайней мере одно из реагируюи их веществ доАжно быть сильным электролитом. Поэтому независимо от того, что [c.271]

В сосуд 2 помещают смесь равных объемов растворов РеС1з и Fe la одинаковых молярных концентраций и погружают в нее платиновый электрод. Оба электрода соединяют проводником, включив в цепь прибор 5 для измерения э. д. с. (потенциометр). Растворы соединяют U-образной трубкой 3 с раствором электролита (КС1). По трубке 3, называемой электролитическим ключом , ионы диффундируют из одного сосуда в другой (при этом замыкается внутренняя цепь) . [c.346]

К 0,1 М раствору нитрата серебра, являющемуся электролитом в одном ИЗ полуэлементов указанного в предыдущей задаче элeмeнJa, прибавляют столько твердого K N, чтобы концентрация N" в растворе стала равной 1 г-ион/л. Зная, что константа нестойкости комплекса [Ag( N)2]" равна 1 10" , решите, изменится ли при этом направление тока в цепи. [c.377]

Эта простейшая схема электролиза может усложняться в тех случаях, когда постоянно присутствующие в водных растворах Н+- и 0Н--И0НЫ или сами молекулы воды (в зависимости от кислотности раствора) разряжаются (т. е. восстанавливаются или окисляются) легче ионов подвергаемого электролизу электролита. [c.423]

Общая химия (1984) -- [ c.256 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.54 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.185 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.106 , c.111 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.121 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.64 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.135 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.116 , c.121 , c.126 , c.319 ]

Общая химия (1987) -- [ c.77 , c.85 , c.87 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.121 ]

Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.47 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.699 ]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.387 ]

Общая химия (1979) -- [ c.285 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.121 ]

Биологическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.269 , c.582 , c.583 , c.584 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.12 , c.14 , c.22 ]

Химия (2001) -- [ c.178 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.39 , c.43 , c.58 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.0 ]

Эпоксидные полимеры и композиции (1982) -- [ c.183 , c.184 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.121 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении (1979) -- [ c.181 , c.182 , c.183 , c.257 , c.258 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.121 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.0 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.699 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.31 , c.168 , c.209 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.0 ]

Физика растворов (1984) -- [ c.25 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.0 , c.322 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.28 , c.31 , c.58 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.0 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.46 , c.47 , c.74 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.86 , c.93 , c.329 ]

История химии (1975) -- [ c.401 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.145 , c.149 , c.305 , c.307 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) -- [ c.59 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.108 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.9 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.18 , c.19 ]

Аналитическая химия неводных растворов (1982) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.115 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.257 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.156 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.199 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.19 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.79 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.0 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.231 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.225 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.89 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.239 , c.248 , c.250 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.10 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.0 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.239 , c.243 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.125 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.33 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.189 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.151 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.188 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.178 , c.214 , c.241 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.119 ]

Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам Часть 2 (1982) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.89 ]

Химия (1982) -- [ c.70 , c.78 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.64 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.121 ]

Получение и свойства поливинилхлорида (1968) -- [ c.110 , c.111 , c.124 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.168 , c.257 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.14 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.34 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.230 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.231 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.262 , c.263 , c.264 , c.265 , c.266 , c.267 , c.268 , c.269 , c.270 , c.271 , c.272 , c.273 , c.274 , c.275 , c.276 , c.277 , c.278 , c.279 , c.280 , c.281 , c.282 , c.283 , c.284 , c.285 , c.286 , c.287 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.55 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.44 ]

Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов (1976) -- [ c.0 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.321 ]

Акриловые полимеры (1969) -- [ c.71 , c.72 , c.86 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.52 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.16 , c.46 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.360 , c.366 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.71 ]

Общая технология синтетических каучуков (1952) -- [ c.270 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 2 (1954) -- [ c.242 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.0 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.90 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.0 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.13 , c.14 , c.32 , c.108 , c.111 , c.116 , c.117 , c.124 , c.126 , c.134 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.233 ]

Физикохимия неорганических полимерных и композиционных материалов (1990) -- [ c.210 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.262 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.97 , c.104 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.0 ]

Неионогенные моющие средства (1965) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.71 ]

История химии (1966) -- [ c.381 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.132 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.71 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.307 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.30 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.174 ]

Общая химия (1968) -- [ c.163 , c.200 ]

Растворители в органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.78 , c.85 , c.294 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.99 , c.100 , c.104 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.104 , c.120 , c.161 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.104 , c.120 , c.161 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.114 , c.131 , c.174 ]

Анионная полимеризация (1971) -- [ c.0 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.0 ]

Химическое оборудование в коррозийно-стойком исполнении (1970) -- [ c.0 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.390 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.174 ]

Предмет химии (0) -- [ c.0 ]

Пайка, ее физико-химические особенности, технология и технологический процесс (1988) -- [ c.215 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.370 , c.373 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология