ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергии ионизации атомов. Сродство к электрону. Электроотрицательность из "Задачи и упражнения по неорганической химии" Атомы металлов в отличие от атомов неметаллов имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое число электронов (1—3), слабо удерживаемых ядром. Характерным химическим свойством металлов является способность их атомов отдавать внешние электроны и превращаться в положительно заряженные ионы. Неметаллы, наоборот, характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Наименьшую энергию, необходимую для отрыва электрона от атома, называют энергией ионизации потенциалом ионизации) и измеряют ее в электронвольтах (1 эВ = = 96,5 кДж/моль). Она характеризует прочность связи электрона с атомом. [c.34] С увеличением порядкового номера элемента в группе потенциалы ионизации уменьшаются вследствие увеличения атомных радиусов, а в периоде потенциалы ионизации возрастают по мере уменьшения атомных радиусов. В зависимости от числа отрываемых от атома электронов различают первый потенциал ионизации 1 (энергия отрыва от атома первого электрона), второй потенциал ионизации /а (энергия отрыва второго электрона) и т. д. Всегда Ь Ь, так как образующийся катион Э + (и 1) с большей силой притягивает оставшиеся электроны. [c.34] Опытными данными установлено, что наименьшими значениями электроотрицательности обладают атомы щелочных металлов, наибольшими — атомы галогенов, а среди последних — атомы фтора. Электроотрицательность лития условно принимают равной единице и с ней сравнивают электроотрицательность других элементов.. [c.35] Нпже сведены в табл. 1 значения относительных электроотрицательностей элементов. [c.35] Вернуться к основной статье