Энергии ионизации атомов. Сродство к электрону. Электроотрицательность

В 1934 г. Р. Малликен предложил другую интерпретацию понятия электроотрицательности атомов. Если энергия ионизации атома велика, то его тенденция к отдаче электронов выражена слабо если же велика энергия сродства к электрону, то атом стремится присоединять электроны. Общее стремление атома к присоединению электрона определяется арифметической полусуммой величин энергии ионизации и сродства к электрону. Приближенно величины электроотрицательности по Полингу и Малликену связаны линейно [c.175]

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, так как при присоединении одного электрона к нейтральному атому они приобретают законченную электронную конфигурацию благородного газа. Щелочные металлы характеризуются низким сродством к электрону. Для решения вопроса о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, учитывают оба показателя энергию ионизации и сродство к электрону. Согласно Малликену, полусумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью (ЭО). [c.27]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

Электроотрицательность элементов. Представим себе, что во взаимодействие вступают атомы А и В и что химическая связь осуществляется за счет смещения электрона от одного,атома к другому. Возникает вопрос, какой из этих атомов оттянет на свою оболочку электрон Допустим, электрон переходит от А к В, Этот процесс связан с выделением энергии (Яв —/а ), где в — сродство к электрону атома В, /д— энергия ионизации атома А. При обратном переходе будет выделяться энергия ( д—/в). Направление процесса определится максимальным выигрышем энергии, так как выделение энергии стабилизирует оиотему. Допустим, что фактический переход происходит от атома А к атому В. Это означает, что (Ев—/д)> >(Еа -/в) или (/в + Ев )> (/а + а ). Величина 1/ (/ + Е) получила название электроотрицательности. Обозначим ее через х. Следовательно, [c.133]

Элементы принято характеризовать электроотрицательностью, которая представляет собой арифметическую сумму величин энергии ионизации и сродства к электрону. Так, например, энергия ионизации фтора составляет 415 ккал г-атом (1739 кдж г-атом), а сродство к электрону равно 95 ккал г-атом (398 кдж г-атом). Следовательно, электроотрицательность равна 415 + 95 = = 510 ккал г-атом (2137 кдж г-атом). Электроотрицательность лития равна 123 + 5 = 128 ккал г-атом (536 кдж г-атом). [c.57]

Существует несколько способов расчета электроотрицательностей атомов. В одном из них электроотрицательностью атомов считают сумму его энергии ионизации и сродства к электрону. Допустим, что электрон атома А переходит к атому В с образованием молекулы А+В . При таком переходе на отрыв электрона от атома А будет затрачена энергия ионизации ЭНд. Однако в результате присоединения электрона к атому В выделится энергия, равная энергии сродства к электрону СЭв. Общая энергия в системе АВ изменится на величину СЭв — ЭИл. Если электрон, наоборот, перейдет от атома В к атому А, то общая энергия системы изменится на величину СЭд —ЭИв. На самом деле электрон перейдет в направлении, которое обеспечивает большое выделение энергии. Если [c.101]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типичных электроотрицательных элементов. С этой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование ионной молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атома хлора — 3,7 эВ (ионизационный потенциал, выраженный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электрон-вольтах). Из квантовой механики также следусзт, что полное разделение зарядов с возникновением идеальной ионной связи Ai B никогда не может осуществиться, так как из-за волновых свойств электрона вероятность его нахождения вблизи ядра атома А может быть мала, но отлична от нуля. [c.64]

В рассмотренном выще примере с НС1 приведенные численные данные создают впечатление, что электроны должны смещаться от атома С1 к атому Н, поскольку первая энергия ионизации у водорода (1310 кДж моль больще, чем у хлора (1255 кДж моль ). Однако на образование химической связи влияют не только энергии ионизации соединяющихся атомов, но также и сродство к электрону каждого из них. Сродство к электрону у С1 (356 кДж моль настолько выще, чем у Н (67 кДж моль ), что предсказание, основанное только на сопоставлении энергий ионизации, оказывается прямо противоположным истинному положению. Для выяснения распределения зарядов вдоль связи между двумя атомами следует принимать во внимание одновременно энергию ионизации и сродство к электрону-другими словами, электроотрицательность каждого из двух атомов. [c.535]

Арифметическая сумма абсолютных значений энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность того или иного элемента является постоянной величиной, и выражается она в ккал/г-атом. [c.116]

МЕДЬ (лат. uprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Си, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. состоит из смеси двух стабильных изотопов Си (69,09%) и Си (30,91%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 3,11 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки ато.ма 3d °4s степени окисления 4-1, +2, редко -1-3, + 4 энергии ионизации Си°-> Си" - Си " - Си " соотв. равны 7,7264, 20,2921, 36,83 эВ сродство к электрону 1,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,128 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Си" 0,060 нм (2), 0,074 нм (4), 0,091 нм (6), Си 0,071 нм (2), 0,079 нм (5), 0,087 нм (6) работа выхода электрона 4,36 эВ. [c.6]

Сумма энергии ионизации / и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента, которая является постоянной величиной. Самым электроотрицательным элементом является фтор, энергия ионизации которого составляет 1773 кдж]атом (415 ккал атом), а сродство к электрону — 399 кдж атом (95 ккал атом), [c.86]

Сумма энергии ионизации и сродства к электрону данного атома 1- -Е=Э0 пблучила название электроотрицательности. Из сказанного следует, что величина электроотрицательности тем больше, чем сильнее данный атом притягивает чужие электроны (чем больше сродство к электрону) и чем труднее оторвать от него его собственный электрон (большая энергия ионизации). Наоборот, если атом легко отдает свои внешние электроны и слабо притягивает чужие , что характерно для типичных металлов, то он отличается и малой электроотрицательностью. [c.298]

Первая группа элементов — все 5-элементы, -элементы и /-элементы — составляет большую часть химических элементов (около 80%). Это металлы. Специфичные свойства металлов связаны с малым количеством внешних электронов в атомах, что проявляется в малых значениях энергии ионизации и сродства к электрону в малой их электроотрицательности. Из-за малой электроотрицательности металлов в их соединениях с неметаллами электронная плотность распределяется так, что отрицательный заряд в поле ядра атома металла оказывается меньше, чем заряд ядра, а в поле ядра атома неметалла соответственно больше. Суммарное электронное облако, охватывающее ядра атомов, как бы уплотняется в поле ядра атома неметалла, смещается к атому неметалла. В результате на атоме металла [c.106]

Одним из важных свойств атома является так называемая электроотрицательность, которую можно представить как сумму энергии ионизации и сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому [46]. [c.134]

Электроотрицательность (ЭО), равная полусумме энергии ионизации и сродства к электрону, приближенно выражает энергию притяжения данным атомом связующих электронов. Наибольшее значение ЭО имеет атом фтора, [c.93]

Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома (измеряется в эВ/атом или кДж/моль, в этих же единицах выражают сродство к электрону п электроотрицательность). Различают потенциалы ионизации (/) 1-го порядка, 2-го порядка и т. д., характеризующие энергию отрыва первого электрона, второго электрона и т. д. Причем /1< /2<С [c.82]

РТУТЬ (Hydrargyrum), Hg, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат.н. 80, ат.м. 200,59. Природная Р. состоит из семи стабильных изотопов Hg (О 146%), Hg (10,02%), "" Hg (16,84%), " Hg (23,13%), Hg (13,22%), " "Hg (29,80%), " " Hg (6,85%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов Для прир. смеси изотопов 38 10 " м". Кон( <игурация внеш. электронных оболочек атома степень окисления + 1 и + 2 энергии ионизации Hg Hg+-.Hg" ->Hg2" соотв. 10,4376, 18,756 и 34,2 эВ сродство к. электрону — 0,19 эВ работа выхода электрона 4,52 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,155 нм, ковалентный радиус 0,149 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Hg 0,111 нм (3), 0,133 нм (6), Hg"+ 0,083 нм (2), 0,110 нм (4), 0,116 нм (6), 0,128 нм (8). [c.278]

Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома элемента. Сродство к электрону — это энергия, которая выделяется при присоединении атомом одного электрона. Обе эти характеристики являются периодическими функциями порядковых номеров элементов. При соединении двух атомов электроны будут перемещаться в большей или меньшей мере от атома с малым сродством к электрону и малой энергией ионизации, т. е. легко теряющего электрон и не склонного к его присоединению, к атому с большими величинами I и . Ввиду этого нередко для характеристики способности атомов к потере и приобретению электронов используют величину электроотрицательности ЭО [c.69]

Электроотрицательность — понятие, связанное с тем, что атомам приписывали определенные числа, соответствующие силе притяжения электронов при ковале11т-ной связи (такие числа позволяют количественно выражать степень ионностн связи). Эта способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности зависит от многих факторов (напр., энергии ионизации, сродства к электрону и др.). Так, напр., в молекуле НС1 ато м хлора более электроотрицателен, чем атом водорода. Наиболее электроотрицательны фтор, кислород, хлор. См. также Сродство к электрону. [c.157]

Рассмотрим количественную характеристику электроотрицательности. Пусть атомы А и В образуют молекулу с ионной связью. Если неизвестно, какой из них легче отдает или присоединяет электроны, то можно предположить образование молекулы А+В или В+А . В первом случае для образования иона А+ надо отнять от атома А электрон, на что необходимо затратить энергию ионизации. Обозначим ее через /д. Оторванный свободный электрон тут же присоединяется к атому В, при этом выделяется энергия, равная энергии сродства к электрону. Обозначим сродство к электрону атома В через Ец. Очевидно, в сумме затрата энергии на образование ионов А+ и В будет равна /л—/ в- Затрата энергии на образование ионов В + и А во втором случае в сумме будет равна (/в—Ех), где /в — энергия ионизации атома В, а а — сродство атома А к электрону. [c.60]

Как было показано, энергия ионизации характеризует тенденцию атома к отдаче электрона, а сродство — к его присоединению. Однако при образовании химической связи часто возникает вопрос о том, какой атом из двух отдал и какой принял электрон и какую роль в энергии данной связи играет ионное взаимодействие. На эти вопросы должно ответить понятие электроотрицательности (ЭО). Этот термин имеет неоднозначное толкование. Наибольшее распространение в науке нашли концепции Р. Малликена и Л. Полинга. [c.116]

Сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность является константой элемента. Например, энергия ионизации фтора составляет 415 ккал1г-атом. Сродство фтора к электрону соответствует 95 ккал1г-атом, электроотрицательность (э. о.) фтора равна 415 4-95 ккал/г-атол1. Фтор — самый электроотрицательный элемент. [c.499]

МАГНИЙ (Magnesшm) Mg, хим элемент II гр периодич системы, ат н 12, ат м 24,305, относится к щелочноземельным элементам Прир М состоит из трех стабильных изотопов Mg (78,60%), Mg (10,11%) и (11,29%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 3i , степень окисления -(-2, очень редко -(-1, энергии ионизации Mg -> Mg -> Mg равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону —0,22 эВ, атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg (в скобках указаны координац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) [c.621]

Очевидно, что чем больше арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону, тем неметалличнее (электроотрицательнее) атом, и наоборот. Эта сумма, или элек -троотрицательность (Э. О.), элемента является константой, выражен- [c.147]

Для того чтобы решить вопрос.чатом данного элемента легче теряет или присоединяет электрон — необходимо учесть обе характеристики энергию ионизации и сродство к электрону. Полусумма энергии ионизации и сродства к электрону получила название электроотрицательности. Для удобства вместо абсолютных значений электроотрицательности (в кдж/г-атом или эв/атом) используют значения относительной электроотрицательности (ОЭО). Из табл. 5 видно, что в периодах по мере усложнения электронных структур атомов наблюдается общая тенденция роста величины ОЭО. Так, наименьшими ее значениями характеризуются s-элементы I группы, а наибольшими— р-эле-мгнты VII группы. [c.33]

НИОБИЙ (от имени Ниобы-дочери Тантала в др.-греч. мифологии лат. №оЫцт) КЬ, хим. элемент V гр. периодич системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп КЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,15-10 м . Конфигурация внеш. электродных оболочек атома 45 4р 4степени окисления -Ь 5, ре е -Ь4, -Ь 3, -ь2 и -Н 1 энергии ионизации при последоват переходе от КЬ к КЪ равны соотв. 6,882, 14,320, 25,05, 38,3, 50,6, 103 и 124,6 эВ сродство к электрону 1,13 эВ работа выхода электрона 4,01 эВ электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,145 им, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) КЬ " 0,085 нм (6), КЬ + 0,086 нм (6), КЪ - 0,082 нм (6), 0,092 нм (8), КЬ= + 0,062 нм (4), 0,078 нм (б), 0,083 нм (7), 0,088 нм (8). [c.249]

ТЕЛЛУР (от лат. tellus, род. падеж telluris-Земля лат. Tellurium) Те, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогеном, ат. н. 52, ат. м. 127,60. Природный Т. состоит из восьми изотопов Те (0,089%), Те (2,46%), Те (0,89%), Те (4,74%), Те (7,03%), Те (18,72%), " Те (31,75%) и Че (34,27%). Конфигурация внеш. злектронной оболочки Ss Sp степени окисления —2, + 4, +6, редко +2 энергия ионизации при последоват. переходе от Те к Те " 9,010, 18,6, 28,0, 37,42, 58,8, 72,0 эВ сродство к электрону 2 эВ электроотрицательность по Полингу 2,10 атомный радиус 0,17 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Те 0,207(6), Те 0,066(3), 0,80(4), 0,111(Q, Те -" 0,057(4), 0,070(6). [c.513]

СЕЛЁН (от греч. selene-Луна лат. Selenium), Se, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогенам, ат. н. 34, ат. м. 78,96. Природный С. состоит из шести изотопов Se(0,87%), Se(9,02%), Se(7,58%), Se(23,52%), Se(49,82%) и "Se(9,I9%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 2,3 Ю " м". Конфигурация внещ. электронной оболочки атома 4р степени окисления —2, 4-4 и -1-6, редко -1-2 энергии ионизации при последоват. переходе от Se к Se -" равны 9,752, 21,2, 32,0, 42,9, 68,3, 81,7 эВ сродство к электрону 2,020 эВ электроотрицательность по Полингу 2,40 йтомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы (нм, в скобках даны координац. числа) Se" 0,184 (6), Se -" 0,064 (6), Se -" 0,04 (4), 0,056 (6). [c.311]

СЁРА (8и1Гш-) S, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 16, ат. м. 32,066 относится к хальквгенам. Природная С. состоит из четырех изотопов 8(95,084%), 3(0,74%), 8(4,16%), S(0,016%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 0,52-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома ip наиб, характерные степени окисления — 2, + 4, + 6 энергии ионизации при последоват. переходе от S° к равны соотв. 10,3601, 23,35, 34,8, 47,29, 72,5, 88,0 эВ сродство к электрону 2,0772 эВ электроотрицательность по Полингу 2,58 атомный радиус 0,104 им, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа), нм 0,170 (6), 0,051-(6), 0,026 (4). [c.319]

Шкала электроотрицательностей по Малликену. Первый потенциал ионизации /1 показывает, какую энергию нужно затратить, чтобы оторвать от атома один электрон, а величина сродства к электрону Е является мерой легкости присоединения к атому одного электрона. Можно принять, что чем меньше /] и Ей тем меньше и сродство атома к электрону. Среднее арифметическое из этих величин Р. Малликен назвал степенью электровтрицательности (хм). Этот подход отличается ясностью и простотой, однако имеет один недостаток его ограничение обусловлено тем, что не всегда с высокой надежностью можно определить значение 1. При этом нужно помнить следующий принцип Если атом переводится в ион, то энергетические уровни электронных орбиталей изменяются , причем необходимо знать эти новые уровни энергии вновь образовавшегося иона и внести коррективы в значения Л и Е] соответственно. Малликен получил величины электроотрицательностей для многих элементов (табл. 2.11). Эти значения легко сопоставить с электроотрицательностями (д ), полученными другими способами, путем пересчета д м = 0,336 (л м — 0,615). [c.71]

ОСМЙЙ (от греч. osnie-запах лат. Osmium) Os, хим. элемент VIII гр. периодич. системы ат.н, 76, ат,м. 190,2 относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов Os (0,018%), Os (1,59%), Os (1,64%), Os (13,3%), 0s (16,1%), 9 Os (26,4%), Os (41 1%), Конфигурация внеш, электронных оболочек атома 5d 6s степени окисления -1-4, -1-6, -t-8 (наиб, характерны), -Н1, 4-3, +5 энергии ионизации Os°-> Os -> Os 8,5 эВ, 17 эВ электроотрицательность по Полингу 2,1 сродство к электрону 1,44 эВ атомный радиус 0,135 нм, ионные радиусы (в скобках приведены координац, числа) для Os 0,077 нм (6), Os -" 0,072 нм (6), Os + 0,069 нм (6), Os " 0,067 нм (6), Os + 0,053 нм (4), [c.416]

РУБЙДИЙ (от лат. rubidus-красный rubidium) Rb, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 37, ат, м. 85,4678 относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде смеси стаб. изотопа Rb (72,15%) и радиоактивного Rb (27,85% 4,8-10 лет, Р-излучатель). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 0,73 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 5s степень окисления -fl энергии ионизации Rb° - Rb" - Rb 4,17719 эВ, 27,5 эВ сродство к электрону 0,49 эВ электроотрицательность по Полингу 0,8 работа выхода электрона 2,16 эВ металлич. радиус 0,248 нм, ковалентный радиус 0,216 нм, ионный радиус Rb 0,166 нм (координац. число 6), 0,186 нм (12). [c.282]

СКАНДИЙ (S andium) S , хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 21, ат. м. 44,9559 относится к редкоземельным э цементам. Известен один прир. стабильный изотоп S . Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,66-10м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома Зй 4s устойчивая степень окисления + 3, редко -(- 1 -Ь 2 энергии ионизацйи при последоват. переходе от S к S " равны соотв. 6,5616, 12,80 и 24,76 эВ сродство к электрону — 0,73 эВ электроотрицательность по Полингу 1,3 атомный радиус 0,164 нм, ионный радиус S 0,089 нм (коорд1шац. число 6), 0,101 нм (8). [c.359]

СУРЬМА (от тур. siirme лат. stibium) Sb, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 51, ат. м. 121,75. Природная С.-смесь двух изотопов Sb (57,25%) и Sb (42,75%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 5,7 х X 10" м . Конфш7рация внеш. электронной оболочки атома 5i 5p степени окисления -ьЗ и 4-5, редко —3 энергии ионизации при последоват. переходе от Sl к Sb 8,64, 16,5, 25,3, 44,1, 60 эВ сродство к электрону 0,94 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомньш радиус 0,161 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Sb - 0,090 (4), 0,94 (5), 0,090 (6), Sb 0,074 (6). [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология