ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимический ряд напряжений из "Задачи и упражнения по неорганической химии" Способность простых и сложных веществ окисляться (восстанавливаться) в водной среде в ходе химических реакций можно установить исходя из электрохимического ряда напряжений. [c.63] При избытке электронов на металле возникшему электродному потенциалу приписывают знак минус , а в случае перехода положительных ионов из раствора на поверхность металла —знак плюс . [c.64] Ряд стандартных электродных потенциалов количественно характеризует восстановительную способность атомов металлов и окислительную способность их ионов. [c.64] Каждый металл в этом ряду способен восстанавливать в водной среде ионы любого из последующих металлов. Чем меньше значение потенциала, тем выше восстановительная способность металла и ниже окислительная способность его ионов. [c.64] Подобные окислительно-восстановительные реакции можно провести таким образом, чтобы одни ионы отдавали свои электроны другим не непосредственно, а через проводник. Для этого в два сосуда с растворами, содержащими ионы-окислители и ионы-восстановители (например, РеС1з и К1), погружают инертные платиновые электроды. Растворы в этих сосудах соединяют и-образной трубкой, заполненной раствором КС1, а электроды — Проводником. Во внешней цепи появляется электрический ток. [c.66] В сосуде с раствором К1 происходит окисление 21 — 2е = 12. Освобождающиеся электроны по проводнику поступают во второй сосуд (полуэлемент), где будет идти восстановление Ре + - -е- = Ре +. [c.66] В табл. 3 приведены значения стандартных элек тродных потенциалов некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах при 25 °С. [c.66] Решение. Так как окислительно-восстановительный потен диал МпО больше потенциала СЬ, то МпО сильнее притягивает электроны. Следовательно, реакция протекает справа налево. [c.68] Вернуться к основной статье