ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Задачи и упражнения по неорганической химии" Электролизом называют окислительно-восстановительный процесс разложения вещества электрическим током. На катоде, подключенном к отрицательному пслюсу, происходит процесс восстановления, а на аноде — окисления. Электролизу подвергаются только электролиты. Чтобы обеспечить ионам подвижность, электролит переводят в раствор или расплав. [c.121] Здесь т —масса вещества Z — химический эквивалент вещества / — сила тока т — продолжительность электролиза. [c.122] Пример 1. Определите массу серебра, выделившегося при электролизе водного раствора AgNOa с нерастворимым анодом, если время электролиза 25 мин, сила тока 3 А, а выход по току 95 %. [c.122] По первому закону Фарадея т = ZItlF. Подставив в это уравнение известные величины (Za = 108, 1 — 3 А, t = 25-60 с, F = 96500 Кл), получим теоретическое значение массы вещества теор = 108-3-25-60/96500 = 5,036 г. Практическое значение составит Шпракт = 5,036-0,95 = 4,8 г. [c.122] Вернуться к основной статье