ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловые эффекты. Теплосодержание из "Термодинамические расчеты нефтехимических процессов" Следовательно, тепловой эффект реакции при постоянном давлении равен теплоте реакции плюс работе, совершенной системой (причем указанная работа может быть положительной, если реакция протекает с увеличением объема, и отрицательной, если реакция протекает с уменьшением объема). Тепловой эффект реакции при постоянном объеме численно равен теплоте реакции. [c.49] Опыт показывает, что тепловой эффект реакций зависит не только от химических превращений, имеющих место в системе и сопровождающихся изменением ее внутренней энергии, но и от агрегатного состояния и температуры. [c.49] В настоящей книге в дальнейшем для обозначения агрегатного состояния реагентов применяются следующие символы (г), (ж) и (тв) для газообразного, жидкого и твердого состояний веществ, например Н2(г) — газообразный водород, СдНв(ж) — жидкий бепзол, СюНз тв) — твердый нафталин. [c.49] В оригинальной научно-технической литературе, а также в специальной справочной большинство данных о теплоте исследованных реакций отнесено к стандартным условиям 18° С и 1 ат. [c.49] Теплотой реакции при указанных стандартных условиях называют изменение энтальпии (теплосодержания) системы. [c.49] Для вычисления тепловых эффектов химических реакций по термохимическим данным пользуются законом Гесса и следствиями указанного закона. [c.49] Этот закон представляет собой один из частных случаев закона сохранения энергии, но был открыт ранее принципа эквивалентности (в 1840 г.) русским академиком Гессом. [c.49] Закон Гесса формулируется следующим образом Тепловой эффект химического превращения зависит только от начального и конечного состояний системы, но не зависит от пути, по которому протекает процесс . [c.49] Первое следствие закона Гесса Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования . [c.49] Второе следствие закона Гесса Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным состояниям, то разница между их тепловыми эффектами представляет собою тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое . [c.49] В данном случае совершается два процесса, приводящие из различных начальных состояний [первое состояние С (графит)+0а (г) + и (г) и второе — СН (г) + 20а (г)] к одинаковым конечным состояниям [третье — С02 (г) +2Hj,0 (г)]. [c.50] С (графит) + 2Нг(г) = СН4(г) + 17 874. [c.50] Вообще говоря, при выполнении термохимических ра четов на практике очень редко пользуются приведенной здесь схемой, так как указанные расчеты могут быть выполнены значительно проще и быстрее при вычислении тепловых эффектов органических реакций по теплотам сгорания. [c.50] Для расчета тепловых эффектов реакций в настоящее время приходится пользоваться таблицами теплот горения или образования из элементов в стандартных условиях, а в некоторых случаях энергиями связей экспериментальный материал по результатам термохимических измерений сконцентрирован в основном в таблицах Ландольта, а также в Справочнике физико-химических величин Технической энциклопедии. Новейшие данные публикуются в специальной литературе. [c.51] При пользовании указанным материалом всегда следует иметь в виду, что при расчете теплот сгорания органических соединений принято считать, что содержащиеся в молекуле вещества атомы элементов сгорают водород — в жидкую воду, углерод — в газообразную углекислоту, азот — в газообразный азот, галоиды превращаются соответственна в кислоты. Сера превращается в 302. [c.51] СвН С бСОа (г) 4- 2 Н О (ж) + НС1. [c.51] В табл. 1 приводим некоторые данные по теплотам сгорания простейших веществ. [c.51] Как уже было указано выше, в справочной литературе очень часто наряду с ранными по теплотам сгораппя помещаются данные теплот образования из элементов при стандартных условиях. [c.51] Вернуться к основной статье