Тепловые эффекты. Теплосодержание

Первые восемь глав посвящены теории и практике расчета термодинамических величин — теплоемкости, тепловых эффектов, теплосодержания, энтропии и т. д. Методика и техника вычислений иллюстрируются большим количеством примеров решения практических задач. [c.2]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ. ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ [c.48]

Тепловые эффекты. Теплосодержание 55 [c.55]

Тепловые эффекты. Теплосодержание 61 [c.61]

Тепловые эффекты. Теплосодержание [c.65]

В реактор прямой гидратации этилена до этанола поступает в секунду 12,5 кг паро-этиленовой смеси, теплосодержание которой равно 830 кДж/кг. В результате гидратации за счет экзотермического теплового эффекта теплосодержание реакционной смеси увеличилось до 873 кДж/кг. Определить производительность реактора по этанолу, если принять тепловой эффект процесса равным 44 кДж/моль, а теплопотерями в аппарате пренебречь. [c.110]

Определим величину х, т. е. количество водяного пара, разложенного на колосниках. Для этого воспользуемся уравнением теплового баланса зоны горения (нижней части генератора), имея в виду, что температура здесь 1000° С и что приход тепла составится из а) теплового эффекта реакций нижней части генератора (<7i) и б) физического тепла, т. е. теплосодержания угля, идущего сюда из верхней части генератора Qt). Расход тепла в нижней части генератора в) тепло, уносимое газами в верхнюю часть генератора при 1000° С (i/з) и г) потери тепла в окружающее пространство величину которых мы приняли равной 20% от всего прихода тепла. [c.280]

ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ. УДЕЛЬНЫЙ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ПРОЦЕССА. ТЕПЛОТВОРНОСТЬ ТВЕРДЫХ И ЖИДКИХ ТЕЛ [c.733]

Определение изменения теплосодержаний материальных потоков для неидеальных систем осложняется наличием теплового эффекта при смешении компонентов и неаддитивностью теплоемкости жидкости. Наиболее существенно влияние теплот смешения, данные по которым часто отсутствуют. Теплоты смешения могут быть рассчитаны по данным о равновесии между жидкостью и паром при нескольких температурах с помощью уравнения [c.224]

Смесь прямого и возвратного стирола разбавляется водяным паром и поступает на испарение и перегрев в систему теплообменников 1. Нагретая до 520—530 °С смесь направляется в нижнюю часть вертикального туннельного реактора шахтного типа (см. т. I, гл. 3). На входе в реактор к смеси добавляется перегретый водяной пар, расход которого вычисляется из его теплосодержания с учетом количества теплоты, необходимого для компенсации эндотермического теплового эффекта. Пары реакционной смеси при температуре около 600 °С проходят снизу вверх через слой окисного железного катализатора и выходят из верхней части реактора. Периодически катализатор подвергается окислительной регенерации. Теплота контактного газа частично рекуперируется в котле-утилизаторе 3, после чего пары конденсируются в системе конденсаторов 4, охлаждаемых последовательно водой и рассолом. Жидкие продукты расслаиваются в отстойнике 5. Нижний водный слой из отстойника может использоваться для получения пара или сливается в канализацию. Верхняя органическая фаза — так называемое печное масло—направляется на систему ректификационного разделения. [c.385]

Экспериментальные определения теплового эффекта гидрокрекинга в лабораторных условиях осложняются протеканием процесса при высоких давлениях и температурах. Поэтому тепловые балансы могут быть составлены только для промышленных и полузаводских реакторов [108], Однако полученные результаты недостаточно надежны вследствие неточности имеющихся данных о теплоемкостях, теплосодержании сырья и продуктов ре- [c.170]

Статьями прихода и расхода в тепловом балансе являются тепловые эффекты реакций АЯ, теплоты фазовых переходов (во, теплосодержание веществ, участвующих в процессе ( г) теплота, подводимая в аппарат извне и выводимая из аппарата (Сз), тепловые потери ( 4) в данной технологической операции [c.89]

Практически это означает, что, если в ходе реакции энергия выделяется или поглощается, то запас энергии в продуктах реакции по сравнению с запасом ее в исходных веществах будет меньше или больше, соответственно. Запас энергии вещества в химии принято называть теплосодержанием, а выделяющуюся или поглощающуюся энергию — теплом. Благодаря закону сохранения энергии существует целая наука, изучающая вместе с другими явлениями тепловые эффекты химических реакций, называемая химической термодинамикой. В производстве на основе данного закона ведутся тепловые балансы. [c.19]

Интерес к определению тепловых эффектов реакции несколько снизился, когда было установлено, что движущей силой химического процесса является изменение не энтальпии АН, а свободной энергии системы АО. Последняя зависит не только от теплосодержания, но и от энтропии системы Д(3 = ДЯ-ГД5. [c.29]

Обозначим их теплосодержания соответственно Яд, Яв, Не и Но. Между суммой теплосодержаний конечных продуктов и исходных веществ обязательно должна быть разница АЯ. Это тепловой эффект химической реакции. [c.78]

При выполнении указанных условий тепловой эффект реакции является мерой изменения энтальпии системы. В связи с этим величину Н раньше называли теплосодержанием, хотя сейчас предпочитают называть энтальпией, чтобы не обсуждать лишний раз вопрос о том, что теплота пе содержится в системе, но при определенных условиях она численно равна изменению той или иной функции состояния. [c.31]

Каждое вещество обладает определенной энтальпией (теплосодержанием). Энтальпия обозначается буквой Н. Тепловой эффект реакции АН представляет собой разность энтальпий конечных продуктов реакции и исходных реагирующих веществ, т. е. [c.62]

Тепловые эффекты принято указывать в термохимических урав< пениях химических реакций, используя значения энтальпии (теплосодержания) системы АЯ. [c.20]

В ходе экзотермической реакции выделяемое тепло теряется системой. Так, при сгорании 12 г графита теплосодержание системы уменьшается на 393,5 кДж (94,05 ккал), поэтому потерянное ею тепло пишется в термохимическом уравнении со знаком минус . В случае эндотермической реакции теплосодержание системы увеличивается и погло- щенное ею тепло пишется со знаком плюс . Таким образом, тепловой эффект показывает изменение теплосодержания, иначе называемого энтальпией, исходных веществ и продуктов реакции. Обычно тепловой эффект реакции относят к 1 молю израсходованного или конечного продукта реакции. [c.72]

В уравнении переноса энергии [третье уравнение системы (3.12)] выражение Z описывает перенос тепла диффузией. Нуль теплосодержания определим при температуре Т, при которой принимаем тепловой эффект реакции. Тогда теплосодержание компонента выразим в виде [c.92]

Изменение теплосодержания системы ДЯ при растворении некоторого количества полимера в данном объеме растворителя равно тепловому эффекту растворения Q, взятому с обратным знаком [c.172]

Важные соотношения между тепловыми эффектами Q и внутренней энергией 11 и теплосодержанием Н устанавливаются, исходя [c.372]

Полимеризация соединений с напряженными циклами протекает с заметным тепловым эффектом. При полимеризации мономеров с трехчленными циклами решающее влияние на процесс оказывает изменение теплосодержания системы в случае мономеров с пятичленными и шестичленными циклами полимеризация затруднена, так как напряженность цикла мала, а вероятность циклизации их велика. [c.36]

Примечание. При расчете не учитываем а) теплосодержание загружаемой в печь шихты и б) тепловые эффекты побочных и дополнительных реакций в карбидной печи (образование продуктов диссоциации карбида кальция, сгорание углерода топлива, восстановление Si02 и РегОз до образования ферросилиция и т. п.). [c.382]

Вторичными энергоресурсами (ВЭР) называется энергетический потенциал конечных, побочных и промежуточных продуктов и отходов химического производства, используемый для энергоснабжения агрегатов и установок. К ВЭР относятся тепловые эффекты экзотермических реакций, теплосодержание отходящих продуктов процесса, а также потенциальная энергия сжатых газов и жидкостей. Наибольшими ВЭР (главным образом, в форме тепла) располагают предприятия химической, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, металлургии, промышленности строительных материгшов, газовой промышленности, тяжелого машиностроения и некоторых других отраслей народного хозяйства. [c.60]

Недостатки мартеновского способа выплавки стали (большие капитальные затраты, низкая по сравнению с кислородноконвертерным способом производительность, затраты на топливо, сложность обслуживания регенераторов вследствие разрушения их насадки) не могут быть полностью компенсированы такими методами интенсификации процесса как повышение давления и обогащение кислородом воздушного дутья и предварительная карбюрация топлива. Это вызвало необходимость изменения уже не технологии, а конструкции мартеновских печей — создания двухванных сталеплавильных агрегатов (рис. 5.5), В основу их действия положен принцип работы кислородного конвертера — окисление углерода и примесей продувкой шихты кислородом. При этом в двухванных печах для нагрева шихты используют часть выделяющегося тепла в виде теплосодержания отходящих газов и теплового эффекта дожигания оксида углерода (П), [c.93]

Здесь т — масса или число киломолей исходных ( исх ), образующихся ( прод ) и непрореагировавших ( непрор ) веществ / — термохимическое значение теплосодержания или энтальпии вещества в расчете на единицу массы или кмоль Р — степень протекания каждой -й реакции (определяется из значения константы равновесия) АЯ I — тепловой эффект каждой г-й реакции, в том числе фазового превращения 9+ и подводимая и отводимая теплота. [c.35]

Энтальпия (теплосодержание) (26, 52) — термодинамическая функция состояния, тождественно определяемая уравнением И =11 + рУ. Математически определена как функция Лежандра при переходе к переменным р, 5 и в фундаментальном уравнении Гиббса. Для химической реакции при отсутствии работы обобщенных сил и р = сопв( изменение энтальпии равно тепловому эффекту реакции. Зависимость от давления (60) вычисление (61) эпгаль-пия идеального газа (75) статистическчй расчет энтальпии (208). [c.317]

Поясним смысл теплового эффекта реакции АН. Каждое вещество обладает определенной энтальпией (теплосодержанием). Энтальпия (ее обозначают латинской буквой Я) является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении ДЯ представляет собой разность энтальпий конечных продуктов реакции (обозначается Якан исходных реагирующих веществ (обозначается т. е. [c.18]

В термохимических уравнениях химических реакций тепловой эффект указывают при помощи величины АЯ, которая называется изменением энтальпии (теплосодержания) реакции. Если реакция протекает при стандартных условиях (температуре 298,15 К или 25 С, давлении 101 325 Па, концентрации всех веществ в растворе или в газе 1 моль в литре), то изменение энгальпии обозначают символом ДЯ . [c.35]

Тепловые эффекты реакций можно вычислять, используя табличные да П1ые теплосодержания реагирующих веществ. [c.96]

Пожалуй, наиболее важной и сложной особенностью процесса циклического адиабатического дегидрирования является сравнительно точное поддержание теплового баланса слоя в реакторе, благодаря чему изменение температуры по высоте реактора во всех циклах остается постоянным и соответствующим заданному режиму. Степень дегидрирования, выход кокса, физическое теплосодержание углеводородного и воздушного потоков — таковы основные параметры, определяющие тепловой баланс реактора. Степень дегидрирования определяется, разумеется, другими соображениями, а именно заданной производительностью установки, т. е. количеством товарных бутана и бутадиена. Выход кокса зависит главным образом от катализатора, эксплуатационные характеристики которого можно выбирать в соответствии с намеченным использованием. Обычно стремятся Ьолучить катализатор, дающий не только высокую избирательность образования целевых продуктов и приемлемые кинетические показатели, но и такой выход кокса, чтобы при сгорании его в реакторе слой катализатора получал количество тепла, равное тепловому эффекту эндотермической реакции дегидрирования. [c.287]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = и -Ь рь, где V — внутр. энергия, р — давл., V — объем. Для закрытой системы Э.— ха-рактеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменеиие Э. в н,-5обарном процессе равно его тепловому эффекту (отсюда на 1В. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

Теоретический расчет второй группы печей сложнее, так как, помимо изменения физического теплосодержания обмениваю-Щ1ИХСЯ сред, необходимо учитывать, что в м.атериале протекают экзо- и эндотермические реакции. Фурнас [290] предложил включать тепловой эффект, сопровождающий эти реакции, в величину средней теплоемкости (формула 162), что возможно только в тех случаях, когда экзо- и эндотермические реакции распределены более или менее равномерно по высоте слоя, иными словами, когда тепловой эффект от этих реакций может быть просто суммирован с теплом, поглощаемым вследствие постепенного изменения температуры кусков при нагреве. Б. И. Китаев [243, 244] усовершенствовал методику расчета шахтных печей, предложив формулы для расчета теплопередачи, учитывающие внутреннее сопротивление кусков шихты и метод расчета по зонам (ступеням). [c.475]

В растворах неполярных полимеров взaи юдeй твиe с растворителем очень невелико АН О) или даже сопровождается отрицательным тепловым эффектом (ДЯ>0) кроме того, изменение теплосодержания вообще не является единственным фактором в растворении. Большую роль играют термодинамические изменения в растворах полимеров, связанные с энтропийным членом в уравнении VIII. 1. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология