ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Примеры фазовых диаграмм из "Термодинамика для химиков" Для равновесия жидкость—пар наиболее характерными являются диафаммы, приведенные на рис. 11.1. В качестве примера системы с азеотропом на рис. 11.10 приведена диафамма температура-состав для смеси этанол — тетрахлорид углерода при давлении 1 бар. [c.205] Более сложным примером служит диафамма температура—состав для системы фенол—вода, для которой при низких температурах происходит расслоение жидкости на две фазы, представляющих собой раствор фенола в воде и раствор воды в феноле (см. рис. 11.4). [c.205] Диафаммы, описывающие равновесие жидкость — твердое тело, в ряде случаев аналогичны диафаммам жидкость—пар с полным смещиванием в обеих фазах. Примером может служить диаграмма плавкости системы Na l—Ag l, Li l—Na l и u—Ni (см. рис. 11.9). Примером диафаммы, подчиняющейся уравнению Шредера, может служить диафамма плавкости системы КС1—Ag l (см. рис. 11.7). [c.205] В общем случае диаграммы плавкости имеют более сложный вид. Например, в системе KNO3—NaN03 наблюдается образование твердых растворов (рис. 11.11). Рассмотрим различные области этой диафаммы более подробно. [c.205] Если два компонента при изменении их относительного состава могут образовывать новые химические соединения, то это характерным образом отражается на фазовых диафаммах. Примерами являются диафаммы плавкости систем Н2О—РеСЦ (рис. 11.12) и диафамма А1—Mg (рис. 11.13). [c.206] В некоторых случаях образующиеся соединения начинают распадаться, еще не достигнув экстремальной точки. Такова, например, система Аи—8Ь (рис. 11.14). При этом на кривых фазового равновесия наблюдаются изломы. В этих случаях устойчивых соединений не образуется. Точка С на этом рисунке называется пе-ритектической (переходной). В этой точке, как и на всей кривой ВС, состав жидкости не совпадает с составом твердой фазы, и процесс плавления является инконгруэнтным. Точка дистектики не достигается. [c.207] Вернуться к основной статье