Примеры фазовых диаграмм

Рис. 18. Пример фазовой диаграммы сополимеров, состоящих из аморфного и кристаллизующегося блоков, в растворе [36].

Примеры фазовых диаграмм [c.205]

Примеры фазовых диаграмм двух- и трехкомпонентных смесей приведены в гл. 5 (рис. 5.20 и 5.30). Обычно на таких диаграммах переменными являются только температура и состав, так как влияние давления на конденсирующиеся фазы невелико. На рис. 5.28 показано влияние давления на изменение растворимости на примере системы твердая фаза — жидкость, однако подобное можно ожидать и для систем жидкость — жидкость. [c.352]

Рассмотрим двухкомпонентную систему, взяв в качестве примера смесь, компоненты которой взаиморастворимы в жидком состоянии и нерастворимы — в твердом. Таковы водно-солевые системы, некоторые сплавы, смеси солей и т. п. В подобных системах газообразная фаза (пар) практически отсутствует (конденсированная система), поэтому в условиях постоянства силовых полей (см. разд. IV.2) на их физическое состояние влияет лишь один внешний фактор — температура. Правило фаз для таких систем имеет следующий вид С = + —Ф. Возможное число степеней свободы рассматриваемых систем равно 2 С = 2 + + 1 — 1=2. Это — температура и концентрация любого из компонентов. Поэтому фазовые диаграммы таких систем, как правило, строят в координатах состав—температура . Рассмотрим в качестве примера фазовую диаграмму произвольного сплава, не образующего твердый раствор (рис. IV.2). [c.195]

Фазовые диаграммы водно-солевых систем и сплавов принципиально не отличаются, хотя на первый взгляд это может показаться сомнительным. Рассмотрим для примера фазовую диаграмму произвольной водно-солевой системы, компоненты которой не образуют твердых растворов (рис. IV.3). На ней можно выделить все элементы, отмеченные на диаграмме сплава, а именно области существования раствора I, равновесного сосуществования раствора и кристаллов одного из компонентов II и III, существования механиче- [c.198]

Пример фазовой диаграммы для системы с азеотропом приведен на рис. И 1.19 в виде (р, х)- и (р, Г)-проекций (р, 7, л )-поверх-ности. Критические состояния, наблюдаемые при температурах [c.67]

Различные типы и несколько важных примеров фазовых диаграмм двух- и трехкомпонентных систем представлены в гл. 5 (рис. 5.21—5.26 и рис. 5.40—5.41 соответственно) и в данной главе. Прекрасные стереоскопические рисунки многих тройных систем выполнены Хамасом и Палем [132], а в книге Принца [103] даны очень четкие цветные рисунки. [c.406]

Агрегатное состояние любого индивидуального вещества определяется, прежде всего, температурой и давлением если давление мало и температура достаточно высока, то вещество может находиться в виде газа, при низкой температуре вещество может стать твердым, при промежуточных температурах — жидким. Влияние температуры и давления на агрегатное (фазовое) состояние вещества очень наглядно демонстрируется с помощью диаграмм состояния (фазовых диаграмм). С важнейшими особенностями таких диаграмм можно ознакомиться на примере фазовой диаграммы воды, которая приводится в любом учебнике. [c.44]

Примером фазовых диаграмм и кривых равновесия азеотроп-пых смесей служат зависимости, представленные на рис. 5 и 6. [c.21]

Диаграммы растворимости ассоциирующих коллоидов в воде отличаются большим разнообразием. Пример фазовой диаграммы для ам- [c.46]

Примеры фазовых диаграмм для некоторых трехкомпонентных систем вода - амфифил - масло приведены на рис. 3.27. [c.66]

Рис, 17, Пример фазовой диаграммы аморфного блок-сополимера. Случай гексагональной (Г) структуры сополимера Б-С-Б 372 в метилэтилкетоне. [c.230]

Пример фазовой диаграммы при концентрациях, близких к критической концентрации мицеллообразования, приведен на рис. 3.9. Тройная точка К на этой диаграмме называется точкой Крафта, а температура, соответствующая точке Крафта, - температурой Крафта. Эта температура представляет собой температуру плавления углеводородных цепей амфифила при температурах выше температуры Крафта расплавленные углеводородные цепи могут двигаться относительно свободно и, контактируя друг с другом, образовьшать углеводородное ядро сферической Или цилиндрической мицеллы ниже температуры Крафта углеводородные цепи являются твердыми , и образование мицелл невозможно. [c.51]

Рис. 22. Пример фазовой диаграммы сополимеров с аморфным и кристаллизующимся блоками в селективном для кристаллизующегося блока растворителе (система С-ОЭ

Рис. 3.27. Примеры фазовых диаграмм трехкомпонеитиых систем а) аэрозоль ОТ -вода - ксилол б) октил-аммоний-хлорид - вода - деканол (20 °С). Двухфазные

Несколько иная картина получается, если образующееся соединение разлагается при температуре, более низкой, чем его точка плавления. В этом случае мы говорим об образовании соединений с инконгруентной точкой плавления. Типичный пример фазовой диаграммы с инконгруентной точкой плавления представлен на рис. 2. Здесь область I соответствует ненасыщенным растворам, область II— равновесию растворов с безводной солью, область III— равновесию растворов с гидратом, область IV— смеси гидрата с безводной солью и область V —смеси раствора Е с гидратом и льдом. При охлаждении раствора состава А ниже точки С [c.14]

ПРИМЕРЫ ФАЗОВЫХ ДИАГРАММ ПРОМЫШЛЕННЫХ [c.89]

Приведенные два примера фазовых диаграмм являются достаточно типичными они могут дать представление и о том, как разобрать более сложную систему. Во многих случаях диаграммы значительно усложняются потому что в процессе получения сплава происходят более сложные явления. Например, образуется пе одно, а большее число соединений, различных по составу, или же соединения могут частично разлагаться ниже температуры плавления, или один из компонентов может иметь две или несколько кристаллических модификаций, или образуются так называемые смешанные кристаллы, т. е. кристаллы, содержащие оба компонента сплава в переменных относительных количествах. Такие более сложные диаграммы металлических систем рассматриваются в металлографии. [c.207]

Важное отличие двух- и многокомпонентных систем, от чистых веществ заключается в том, что критические давление и температура смеси не являются одновременно максимальными значениями давления и температуры, при которьгх возможно сосуществование равновесных паровой и жидкой фаз. Это видно на примере фазовых диаграмм трех смесей разного состава (см. рис. 3.12). [c.112]

Равновесные диаграммы для бинарных жидких смесей и их паров могут служить примером фазовых диаграмм двухкомпонентных систем (см. рис. 4, 5 и 6). Если жидкости смешиваются во всех отношениях (две фазы), такая система бивариантна, т. е. если температура постоянна, давление пара зависит от состава или если давление постоянно, температура варьирует с составом. [c.76]

Влияние минерализации на фазовое поведение изучали на примере систем с АФ-6. Примеры фазовых диаграмм для системы нефть-ПЭ- Неонол АФ-6-вода приведены на рис. 67. Подобные зависимости были получены дая Нефраса С4 и его смесей с нефтью. Видно, что рост минерализации (плотности) раствора НПАВ приводит к улучше- [c.195]

В некоторых растворах молекулы растворенного вещества не диссоциируют на анионы и катионы, а ионизуются, т.е. распадаются на катион и свободный электрон. Примером могут служить растворы различных металлов (щелочных, щелочноземельных и редкоземельных) в жидком аммиаке и некоторых других растворителях [8], приведенных в табл. 2.4. Примеры фазовых диаграмм металло-аммиачных растворов поиведены на рис. 2.17. Здесь область 1 соответствует расслоению раствора на две фазы - бронзовую и голубую , 2 - област ь однородного раствора, 3 - область, в которой в растворе вьшадает в осадок твердый аммиак, а в области 4 из раствора вьшадает в осадок твердый металл. Равновесие сосуществующих голубой и бронзовой фаз аналогично равновесию насыщенного пара с жидким металлом критическая точка расслоения на голубую и 28 [c.28]

Точно так же, как многообразны фазовые диаграммы, описывающие поведение растворов амфифила в воде (см. рис. 3.6 — 3.8), многообразны и диаграммы фазовых состояний, описывающие трехкомпонентные системы вода — амфифил — масло. Вид этих диаграмм для трехкомпонентных систем зависит от характера фаз, образующихся как в растворах амфифила в воде, так и в растворах амфифила в масле. Ниже мы приведем (см. [3] к гл. 1), схематический пример фазовых диаграмм трехкомпонентной системы, предполагая определенный вид фазовых диаграмм растворов амфифил - вода и амфифил - масло. [c.65]

Рис. 8.16. Примеры фазовых диаграмм регулярных растворов а-г - параметр Л = 18830 Дж во всех случаях, а параметр твердого раствора птв увеличивается от 4180 Дж (а) до 8370 Дж (б), 12550 Дж (в) и, наконец, 14640 Дж (г) д-з — параметры Й и П остаются равными во всех случахя, но значшия их увеличиваются от 8370 Дж (д), до 10460 Дж (е), 12550 Дж (ж) и, наконец, 14640 Дж (з)

НОЙ цепи в расплаве одинаковых макромолекул возможно только методом рассеяния нейтронов на выделенных дейтерирован-ных цепях. Эксперименты, проведенные до сих пор, также указывают на то, что боковые группы ориентируются перпендикулярно основной цепи это позволяет говорить об образовании фазы N1. В работах Кирста и Ома [23] и Келлера и др. [9] измерен радиус инерции макромолекулы (пропорциональный среднеквадратичному размеру цепи) гребнеобразного полимера в изотропной фазе. Найдено, что в нематической фазе этот радиус уменьшается в направлении вдоль оси упорядочения и увеличивается в направлении, перпендикулярном к ней. Обе группы исследователей в своих экспериментах использовали полимеры с очень длинными цепями, для которых анизотропное гауссово приближение, по-видимому, является справедливым (более подробную информацию о соответствующих случайных блужданиях см. в разд. 2.6.3). Однако в общем случае при интерпретации таких экспериментов следует проявлять осторожность. Как правило, исследуются полимеры с длиной макромолекулы, существенно превышающей персистентную длину, которые хорошо описываются моделью гауссовых случайных блужданий. В то же время жесткие элементы в основной цепи и объемные боковые группы (включая мезогенные фрагменты) приводят к повышению жесткости цепи и увеличивают персистентную длину, в результате чего все труднее выполняется условие, при котором справедливо гауссово приближение. Все разработанные до сих пор теоретические модели основаны на модели червеобразной цепи и поэтому могут быть использованы для описания цепей любой длины. В явном виде зависимость формы нематической гибкой цепи и параметра порядка от длины цепи рассмотрена в работе [17], однако приведенные выше конкретные примеры фазовых диаграмм, относятся к случаю длинных цепей. Случай коротких цепей также легко поддается исследованию. Отметим, кроме того, что малая степень анизотропии не.матических фаз, измеренная в экспериментах по рассеянию нейтронов, наводит на мысль о малой величине отрицательной константы взаимодействия Ьт для таких систем. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология