ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимические свойства железа из "Электролиз в гидрометаллургии" Разряд ионов железа осуществляется совместно с ионами водорода. Например, при разряде из 1-н. раствора Fe l2 при 25° С, pH = 4,5 и плотности тока 6- Ю а/см потенциал катода равен —0,471 в. Обратимый потенциал водорода при этом pH равен —0,26 в, следовательно, перенапряжение выделения водорода в этих условиях составляет около —0,21 в (см. табл. 12). [c.405] При НИЗКОЙ температуре скорость разряда ионов железа преобладает над скоростью разряда ионов водорода только прн невысоких значениях поляризации (малых плотностях тока). С повышением поляризации скорость разряда ионов водорода становится выше скорости разряда ионов железа (см. рис. 19). [c.406] При высокой температуре (80—90°), наоборот, низким значением поляризации и малым плотностям тока соответствует большая скорость разряда ионов водорода, зато при высоких значениях плотности тока и поляризации скорость разряда ионов железа сильно превышает скорость разряда ионов водорода (см. рис. 18). Следовательно, при низких температурах высокий выход по току обеспечивается весьма небольшими плотностями тока, а при высоких температурах, наоборот, весьма большими. [c.406] Водород в заметных количествах растворяется в железе в процессе его осаждения на катоде, образуя твердые растворы и адсорбируясь на гранях кристаллов осадка. Общее содержание водорода достигает 300 см на 100 г железа. Удаляется водород из электролитического железа по стадиям при опреде- ленной температуре (см. рис. 20). При остаточном давлении 0,1 мм рт. ст. и температуре 300° удаляется адсорбированный водород, а с 700° начинается удаление водорода из твердого раствора, причем скорость выделения Нг достигает максимума при 850—900°. Количественные отношения см. в табл. 15, 16. [c.406] Образование твердого раствора водорода в железе вызывает изменение параметров решетки железа и его структуры (см. гл. I, 8). Электролитическое железо можно рассматривать как твердый раствор, образующийся в результате внедрения протонов в кристаллическую решетку /железа, строящуюся на катоде. Этот твердый раствор сохраняется при обычной температуре неопределенное время . [c.406] Карбид железа подвергается распаду с выделением тонкодисперсного углерода, остающегося на аноде или образующего тонкую взвесь в растворе. Кремний остается на аноде в виде гонкой взвеси кремнекислоты. Сера, находящаяся в металле н виде РеЗ и МпЗ, образует ионы НЗ и попадает частично в осадок в виде РеЗ. Марганец, хром, никель переходят в раствор. Медь, попадающая иной раз в металл, остается на аноде в виде шлама. [c.407] По данным Ф. Фёрстера , из раствора 0,88-н. N 304 +0,12-н. Ре304 при О = 1 а1д л и 25 °С получается осадок металла, содержащий до 5,6% N1. В данном случае сказывается малая скорость разряда ионов никеля, подавляемая процессом разряда ионов железа (см. гл. I, 9). [c.407] Учитывая высокую концентрацию солей железа в растворе и небольшие концентрации солей марганца, никеля и Хрома, едва ли можно ожидать заметного перехода этих металлов в катодный осадок, но все же они будут в нем присутствовать в незначительном количестве. [c.407] Вернуться к основной статье