Электрохимические свойства железа

Пассивированные металлы имеют иные химические и электрохимические свойства, чем металлы в обычном, активном состоянии. Пассивное железо не вытесняет медь из растворов ее [c.635]

Механизм электроосаждения металлов группы железа. Катодный процесс. Никель, кобальт и железо близки по электрохимическим свойствам. Катодное осаждение и анодное растворение сопровождаются значительной поляризацией. Скорость катодного осаждения этих металлов лимитирует стадия разряда ионов. [c.133]

Щелочные никель-кадмиевые (НК) аккумуляторы по сравнению с НЖ-аккумуляторами обладают лучшей работоспособностью при пониженной температуре и повышенной токовой нагрузке. Саморазряд НК-аккумуляторов значительно меньше. Все эти преимущества связаны прежде всего со своеобразием электрохимических свойств кадмиевого электрода. Так, различие в сохранности заряда щелочных аккумуляторов объясняется тем, что железо в щелочном электролите термодинамически неустойчиво, тогда как потенциал кадмия в тех же условиях положительнее равновесного потенциала водородного электрода, и самопроизвольное окисление чистого кадмия в обескисло- [c.226]

Наиболее распространенный тип коррозии — ржавление железа. Этот процесс может зависеть от множества факторов, но здесь мы рассмотрим лишь несколько наиболее важных из них. Железо (или сталь) особенно сильно подвержено коррозии, так как его поверхность обладает высокой реакционной способностью и имеет гетерогенное строение. В электрохимическом отношении железо представляет собой довольно сильно электроположительный элемент по сравнению с водородом, кислородом и другими составляющими атмосферы. Поэтому железо обладает свойствами анода по отношению к примесям, ненапряженным участкам поверхности и другим точкам катодного характера на поверхности металла. Электродные реакции, чаще всего происходящие в процессе ржавления железа и схематически изображенные на рис. 16.13, описываются уравнениями [c.298]

Анодная пассивность выражается в резком торможении процессов растворения металлов по достижении определенного потенциала. При этом металл становится как бы более благородным. Наступление пассивности сопровождается самопроизвольным возрастанием поляризации при одновременном падении проходящего через электролит тока, хотя внешний поляризующий ток не изменяется. Явление анодной пассивности особенно характерно для железа, никеля, а также хрома, титана, молибдена и некоторых других металлов. Пассивированные металлы отличаются иными химическими и электрохимическими свойствами, чем металлы в обычном активном [c.430]

Электрохимические свойства железа [c.405]

ВЗАИМОСВЯЗЬ КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЖЕЛЕЗА. ХРОМА И НИКЕЛЯ Й ЛХ ДВОЙНЫХ И ТРОЙНЫХ СПЛАВОВ [c.5]

Охарактеризуйте электрохимические свойства железа. [c.223]

Электрохимические свойства железа можно характеризовать следующими данными нормальный равновесный потенциал железа —0,44 В относится к процессу Fe- Fe++ и реализуется при активном процессе растворения железа. Равновесный потенциал процесса образования трехвалентных ионов Ре->Ре + заметно менее отрицателен и равен —0,036 В. Подобный процесс протекает при медленном растворении железа из пассивного состояния. Стационарные потенциалы (потенциалы коррозии) железа при активной коррозии близки к потенциалу процесса Fe- Fe++. В окислительных условиях железо обычно имеет заметно более положительный электрохимический потенциал в связи с большей или меньшей степенью его пассивации. [c.134]

КОРРОЗИОННЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА [3-12] [c.444]

Коррозионные и электрохимические свойства железа. ... [c.591]

По электрохимическим свойствам кобальт очень близок к никелю и железу. Их стандартные потенциалы приведены 8 табл. 5. [c.394]

Медные покрытия, как правило, не применяются в качестве самостоятельного гальванического покрытия ни для декоративных целей, ни для защиты стальных изделий от коррозии. Это объясняется тем, что медь в атмосферных условиях окисляется, покрываясь с поверхности основными карбонатами (результат взаимодействия с влагой и углекислым газом воздуха). По своим электрохимическим свойствам медь по отношению к железу является катодным покрытием, т. е. лишь механически предохраняет стальные изделия от коррозии. На поврежденном участке покрытия образуется гальваническая пара железо—медь, где железо будет являться анодом, а медь — катодом. Следовательно, медь будет ускорять коррозию железа. Медные пок рытия используют в качестве подслоя при никелировании, хромировании и некоторых других процессах. Медь легко полируется и дает прочное сцепление с другими металлами. В качестве самостоятельного покрытия медь применяется при углеродистой цементации железа, где медным покрытием защищаются отдельные участки изделий, не подлежащие [c.176]

Серебро. По своим электрохимическим свойствам серебро относится к группе металлов с очень низким перенапряжением разряда и ионизации металла (см. табл. 4.2). В связи с этим трудно получить плотные катодные осадки серебра из его простых солей оно выделяется в виде дендритов, губки, игл, но с высоким выходом по току. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока реакции растворения и разряда серебра протекают при потенциалах, близких к равновесному. Возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен и незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в соответствии с их [c.431]

Цинк в субтропической атмосфере при достаточной толщине электрохимически защищает железо и сталь. Олово не обнаружило каких-либо защитных свойств. При малейшем повреждении покрытия железо корродировало во много раз сильнее, чем в отсутствие покрытия. Поэтому в приморской и промышленной атмосферах такие контакты не должны применяться. Дополнительные защитные меры, в частности пассивирование луженых деталей в сильных окислителях с последующим применением масел и смазок или ингибиторов, уменьшали контактную коррозию. [c.84]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата I 48, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [62] и бихромата калия [63]. [c.13]

Принцип взаимосвязи коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и в вопросах селективности растворения отдельных компонентов этих сплавов при их пассивации. Было установлено [ 99], что при потенциалах переходной области (несколько положительнее срд ) растворение сплава Ре -28% С г в 1 н. серной кислоте происходит с преимущественным переходом в раствор железа. То же наблюдалось и для стали Х13 при ее растворении в 0,1 н. серной кислоте [66] При этом в работе [ 66] был сделан вывод, что при потенциале пассивации поверхность стали вследствие обогащения хромом имеет состав 21 ат.% по хрому. [c.21]

Резюмируя, можно сказать, что замена железом до 50% иикеля опорного скелета возможна. При этом сохраняются такие же электрохимические свойства, как и у электродов со 100%-ным содержанием никеля в опорном скелете. Повышение содержания железа в опорном скелете до 100% приводит к явлениям набухания и саморазрушения электродов, которые до сих пор делали невозможным изготовление хорошо работающих и воспроизводимых электродов. [c.169]

Электрохимические свойства металлов и электродные реакции. Металлы группы железа обладают высокой адсорбционной способностью, как и все другие металлы VIII группы. Наиболее ярко эта способность выражена у никеля. Адсорбционная способность является причиной известной склонности металлов труппы железа к пассивированию на воздухе. Эти химические свойства оказывают значительное влияние и на электрохимическое поведение металлов группы железа (см. табл. 4-2). При электролизе такие свойства могут проявиться в затруднениях при разряде иона и распределении тока в пользу водорода, а также в пассивировании анодов, что ведет к обеднению электролита по основному иону и снижению pH. Поэтому необходим лодбор условий, способствующих разряду ионов металлов. [c.402]

Электрод № 789 является однослойным ДСК-электродом, изготовленным методом горячего прессования. Его опорный скелет состоит на 100% железа. Подобный электрод № 605, но изготовленный методом спекания, обладает предельной плотностью тока, равной лишь 25 ма/см , и значительно худшими электрохимическими свойствами. Путем дальнейших исследований условий изготовления можно, по-видимому, улучшить электрохимические свойства электродов, изготов ляемых методом горячего прессования. [c.194]

Колотыркин Я. М. Флоринаович Г. М. Взаимосвязь коррозионно-электрохимических свойств железа, хрома и никеля и их двойных и тройных сплавов. — В кн. Коррозия и защита от коррозии (Итоги науки и техники). М. ВИНИТИ АН СССР, 1974, т. 4, с. 5—45. [c.131]

УДК 620.193.013 669.15 26>24 Я.М. Колотыркин, Г.М. Флорианович. Взаимосвязь коррозионно-электрохимических свойств железа, хрома и никеля и их двойных и тройных сплавов. "Коррозия и зашита от корроэии". (Итоги науки и техники), 1974, 4., с., библ. 160 [c.179]

Электрохимическое поведение никеля в активном состоянии во многом сходно с поведением железа. В сернокислых растворах растворение этого металла также осуществляется через последовательные электрохимические стадии с участием хемосорбированных ОН -ионов [ 9, 30-33 ] и сульфат-ионов [34,35]. В тех же условиях галогенид-ионы, присутствующие даже в небольших количествах, тормозят процесс, что можно связать с адсорбционным вытеснением ими иойов ОН [ 36], Скорость, анодного растворения активного никеля при постоянных потенциалах в кислых растворах электролитов на основе неводных растворителей - диметилсульфоксида [37], диметилформамида [38], метилового спирта [39] - возрастает с ростом содержания добавок воды в растворе. Электрохимические свойства активного никелевого анода изменяются с изменением кристаллографической ориентации граней монокристалла [40]. [c.9]

Так как спекание связано в основном с процессами диффузии, то даже при спеканни без плавления есть опасность проникновения материала скелета в зерна серебра Ренея, что может иривести к ухудшению электрохимических свойств электродов. Рауб и Плате [12] исследовали поведение прессованных смесей из порошков серебра с никелем или железом при спекании. Измерением термического расширения, электросопротивления и твердости, микроскопическим и структурным анализом удалось показать, что при спеканни не происходит реакции между серебром и никелем или железом. Этого результата следовало ожидать, так как в системах [c.327]

Многими советскими и зарубежными авторами качественно установлено смещение электродного потенциала металла в процессе коррозионной усталости в отрицательную сторону. Автором совместно с А.М.Крох-мальным [118] изучен характер изменения электрохимических свойств сталей при коррозионно-усталостном разрушении. Показано, что условный предел коррозионной вьжосливости образцов железоуглеродистых сплавов в 3 %-ном растворе Na I по сравнению с испытаниями в воздухе резко понижается и его абсолютная величина при базе 5-10 циклов находится в интервале 20—50 МПа и мало зависит от исходной прочности сталей. Предел выносливости армко-железа и сталей 20 и 45 в воздухе соответственно составлял 150 220 и 250 МПа. [c.50]

Растворимость лгеталлог, в ртути различна при комнатных температурах (18—25° С) многие металлы практически нерастворимы (металлы группы железа, металлы подгрупп титана, ванадия, хрома и др.), растворимость л<е других достигает нескольких десятков процентов (индий, таллий). Данные о растворимости металлов в ртути при различных температурах, а также физико-химические и электрохимические свойства амальгам изложены в монографиях [138, 1.39]. Растворимость металлов в ртути при 18—20° С [1391 приведена в приложении II. [c.32]

В основу книги положены данные, полученные в лаборатории гальванических покрытий Института прикладной физики АН МССР и Отраслевой лаборатории при кафедре "Ремонт машин" КСХИ им. М.В.Фрунзе. В ней описываются электрохимическое поведение железа, свойства злектролитов железнения, структура и свойства железных покрытий, приемы предварительной подготовки поверхностей под нанесение покрытий, способы железнения, пути интенсификации и совершенствования электроосаждения железа и его сплавов. [c.5]

Новыми для электроосаждения железа являются борфтористоводород-ные [28, 293, кремнефторйстоводородлые [2бЗ и органические растворы [31., 32]. Из них осаждаются более дисперсные покрытия с высокой твердостью (до 700 кгс/мм ) при достаточно высокой скорости осаждения (i = 15...20 А/дм ) (табл. I.I). Эти электролиты отличаются повышенной стабильностью в работе. Однако они более сложны в приготовлении (борфторид можно получать через промежуточные реакции с карбонатными солями)и обладают высокой химической активностью.Орга->гические электролиты готовят на основе органических сульфокислот (метилсульфатный, сульфосалициловый, фенолсульфоновый и др.). При растворении они диссоциируют на катион металла и весьма сложный комплексный алион. Состав и структура последнего, вероятно, оказывают влияние на кинетику электродных процессов (качество осадков) и электрохимические свойства растворов (устойчивость злектролитов). [c.8]

Хентов А.И. Исследование электрохимических свойств окис-лоэ железа и их роли в установлении и нарушении пассивнвго состоя- ния железа Автореф. дис.. .. ка>щ. хим. наук. Л., 1980. 20 с. [c.183]

Некоторые электроды, по неизвестным причинам не разрушившиеся, обнаружили очень незначительную электрохимическую активность. На фиг. 31 приведена поляризационная характеристика электрода № 605, в опорном скелете которого 100°/о карбонильного железа. Из сравнения этого электрода с электродом № 352 нельзя, однако, сделать вывод, что при содержании в опорном скелете более 50 вес.% железа электрохимические свойства электродов принципи- [c.167]

Электрохимические свойства ДСК-электрода Л<Ь 789 приведены на фиг. 32. Сравнивая их с поляризационной характеристикой электрода № 605, изготовленного по методу холодного прессования с последующим спеканием, можно отметить прогресс, к которому привело применение метода горячего прессования при изготовлении ДСК-электродов со 100%-ным содержанием железа в опорном скелете. Далее для сравнеиия приведена характеристика электрода № 202, изготовленного тоже методом горячего прессования, но со 100%-ным содержанием карбонильного никеля в опорном скелете. Его поляризация меньше, а предельная плотность тока больше почти в 2 раза. [c.171]

Были изготовлены электроды, в которых никель в сплаве. был заменен железом на 50% (электрод № 583) и на 100% (электрод № 678). На фиг. 33 приведены поляризационные характеристики этих электродов и электрода № 562, не содержащего железа в катализаторе Ренея. Опорный скелет трех этих электродов полностью состоит из карбонильного никеля. Можно видеть, что между поляризационными характеристиками электродов № 583 и 582 не существует почти никакой разницы. В то же время электрод № 678, в котором катализатором является железо Ренея, обнаруживает худшие электрохимические свойства. [c.172]

Из раздела о ДСК-электродах с добавками железа вытекает следующий вывод можно, не ухудщая электрохимических свойств ДСК-электродов, заменить железом до 50% никеля как в опорном скелете, так и в сплаве Ренея, В связи с характерными для порошковой металлургии трудностями воспроизводимые работоспособные ДСК-электроды с содержанием более 50% железа в опорном скелете (соответственно более 75% в случае содержащего железо сплава Ренея) могут быть получены только методом горячего прессования. [c.174]