ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изотермические диаграммы растворимости в прямоугольной системе координат из "Графические расчеты в технологии минеральных веществ Издание 2" Существуют различные методы графического изображения изотермических диаграмм растворимости тройных систем, форма которых зависит от принятого способа выражения состава раствора. [c.110] Для графических расчетов процессов, происходящих в тройных системах, особенно в тех случаях, когда содержание одного из компонентов значительно выше содержания других (например растворителя), целесообразно пользоваться диаграммой растворимости в прямоугольной системе координат. На осях абсцисс и ординат этой диаграммы наносятся в определенном масштабе концентрации обеих солей, обычно выраженные в молях или граммах на постоянное количество растворителя. [c.110] На рис. 35 изображены в общем виде кривые совместной растворимости в воде двух солей АМ и ВМ с общим ионом М, не образующих при данной температуре ни гидратов, ни двойных солей. [c.110] Таким образом, для раствора, насыщенного одной из солей при постоянной температуре, каждому значению концентрации соли BAI отвечает определенная концентрация соли АМ, и наоборот. Графически эти взаимные изменения растворимости солей АМ и ВМ изображаются кривыми растворимости АС и ВС изотермической диаграммы. [c.111] Если к насыщенному раствору соли АМ прибавлять вторую соль ВМ, то растворимость соли АМ обычно уменьшается и фигуративные точки, изображающие составы растворов, насыщенных солью АМ, располагаются по кривой АС, направленной от точки А вправо и вниз таким же образом определится кривая растворимости ВС для соли ВМ. [c.111] Направление кривых растворимости АС и ВС указывает на то, что прибавление соли АМ (ВМ) к насыщенному раствору соли ВМ (АМ) уменьшает растворимость последней, в связи с чем часть соли BAI (АМ) выпадает из раствора в твердую фазу. [c.111] Пересечение кривых растворимости определит точку С, отвечающую составу раствора, насыщенного обеими солями. Точка С носит название эвтонияеской точки или эвтоники, а раствор С—эвтонтеского раствора. Эвтонический раствор обладает наименьшей упругостью пара. [c.111] Фигуративные точки твердых солей АМ и ВМ изображаются, при указанных выше условиях, бесконечно удаленными точками на соответствующих координатных осях. Начало координат О диаграммы является фигуративной точкой чистой воды. [c.112] На полях кристаллизации проведены параллельные прямые, соединяющие фигуративные точки насыщенных растворов и соответствующих твердых фаз. Эти линии сходятся в бесконечности. [c.112] Отрезок прямой на диаграмме или в фигуре, концами которого являются сопряженные точки двух фаз, называется связующей, прямой. [c.112] Сопряженными точками называется совокупность двух или нескольких фигуративных точек на диаграмме или в фигуре, соответствующая фазам, находящимся между собой в равновесии. [c.112] Соединительной прямой называется любая из прямых на диаграмме или в фигуре, соединяющих между собой точки, соответствующие составам двух компонентов, компонента и конгру-энтно-плавящегося химического соединения или двух конгруэнтно-плавящихся химических соединений [95]. [c.112] Для определения состава системы (состоящей из насыщенного раствора и одной твердой фазы), изображенного фигуративной точкой на диаграмме растворимости, следует из этой точки провести прямую, параллельную той оси координат, по которой откладывается содержание соли, находящейся в осадке, до пересечения с кривой растворимости. Например, положению фигуративной точки системы P (рис. 35) отвечает состав насыщенного раствора m на кривой растворимости соли АМ. [c.112] Передвйжению фигуративной точки системы по лучу ОРв до точки Р соответствует определенное перемещение фигуративной точки жидкой фазы (от точки т к точке т по кривой растворимости по направлению к эвтонической точке С (при выпадении в осадок соли АМ). Когда система передвинется в точку Р,. точка жидкой фазы попадет в эвтоническую точку С и раствор станет эвтоническим, т. е. насыщенным двумя солями. В точке С при испарении кристаллизуются обе соли при постоянном составе раствора. [c.112] Вернуться к основной статье