Изотермические диаграммы растворимости в прямоугольной системе координат

Изотермические диаграммы растворимости в прямоугольной системе координат [c.110]

Рис. 19. Пространственная изотермическая диаграмма растворимости простой четырехкомпонентной системы А+В4-С+Н2О в неправильном тетраэдре (прямоугольные координаты)

На рис. 3.23, а изотерма растворимости в системе, в которой существует кристаллогидрат Р соли В, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 3.23, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и ЕС сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы т-у положения т , начинает кристаллизоваться кристаллогидрат Р. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата Р по линии ЕС , в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С . Когда система находится в точке т , состав осадка — в 84. Когда система передвинется в раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата Р и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 3.23, б правее линии ЕС жидкая фаза отсутствует. [c.93]

На рис. 27,/изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Р соли В, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 27, Ц та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС ЕС и РС сходятся в точке С, удаленной в бесконечность При изотермическом испарении по достижении точкой системы т положения т , начинает кристаллизоваться кристаллогидрат Р. В точке гпз к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С, состав жидкой фазы стано- [c.92]

Иногда пользуются способом Схрейнемакерса, в котором также применяют прямоугольные оси координат. Содержание солей в растворах и в твердых фазах выражают их количествами в граммах или молях, отнесенных к определенному количеству воды (обычно к 100 или 1000 граммов или молей воды) . Начало координат (точка А, рис. 3.22) отвечает чистой воде, точки же чистых солей лежат на осях S и С и удалены в бесконечность. Эта система координат не обладает барицентричностью, поэтому правило рычага для такой диаграммы неприменимо. На изображенной изотермической диаграмме растворимость чистой соли В равна 125 г, а соли С — 150 г в 1000 г воды. Состав эвтонического раствора (точка Е) 100 г В -f- 80 г С в 1000 г воды. Область АЬЕс — поле ненасыщенных растворов, ВЬЕВ — поле кристаллизации соли В (здесь раствор, насыщенный солью В, находится в равновесии с избытком этой соли в твердой фазе),Сс С1— поле кристаллизации соли С. Параллельные линии в этих полях — связующие прямые между фигуративными точками насыщенных растворов и сопряженных с ними твердых фаз. Эти линии, например, заключенные между ЬВ и EBi, сходятся в бесконечности в точке В (бх). Область внутри угла В ЕС — поле совместной кристаллизации солей В и С здесь твердые фазы находятся в равновесии с эвтоническим раствором. [c.92]

Например, каждое сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси температур, позволяет получить изотерму совместной растворимости двух солей, а изображение этой изотермы в прямоугольной системе координат содержание КС1 — содержание Na l дает изотермическую диаграмму совместной растворимости КС1 и Na l при определенной температуре. Если на плоскость составов нанести ряд таких сочетаний, то на одном графике можно получить несколько кривых совместной растворимости, а сам график будет представлять плоскую поли-термную диаграмму растворимости тройной системы КС1— Na l—НгО. [c.49]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 3.26, а показана такая политерма, а на рис. 3.26, б — ее проекция на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, 1, 2. 3 — растворимости чистой соли В при температурах [c.95]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 31, а показана такая политерма, а на рис. 31,6 — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки о. 2. Ьз — растворимости чистой соли В при температурах /о. к, к, точки с , Съ 2. Сз — растворимости чистой соли С Во. 1 2. з — эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а е , й2, бз и е о, в, 1, вз — проекции этих точек на координатные плоскости. [c.87]