ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современное представление о кислотах, основаниях и солях из "Курс аналитической химии Издание 5" В соответствии с этим ионы водорода в водной среде нейтрализуются ионами гидроксила ионы аммония в среде сжиженного аммиака нейтрализуются амид-ионами ионы ацилония в безводной уксусной кислоте могут нейтрализоваться ацетат-ионами. Та-кое сильное основание, каким является гидроксид тетраэтиламмо-ния, способно нейтрализовать в водных растворах ионы водорода, в жидком аммиаке — ионы аммония, в безводной уксусной кислоте— ионы ацилония. Такая сильная кислота, какой является хлорная кислота, способна нейтрализовать в водных растворах ионы гидроксила, в жидком аммиаке — амид-ионы, в безводной уксусной кислоте — ацетат-ионы. [c.280] Многие реакции нейтрализации кислот и оснований в различных растворителях сопровождаются образованием молекул данного растворителя. [c.280] Таким образом, солями можно считать такие электролиты, которые не образуют ионов, оби их с ионами растворителя. Поэтому NH4 I, являющийся солью в водном растворе, не является солью в жидком аммиаке, подобно тому как NaF не является солью в жидком фтористом водороде. [c.281] Кислотами или основаниями являются химические соединения, образующие катионы или анионы, идентичные с катионами и анионами растворителя. [c.281] Например, диссоциация жидкого аммиака происходит с образованием NHl- и НЩ-ионов следовательно, NH4 I, образующий катионы аммония (NH4),— кислота KNH2, образующий МНг-ионы,— основание. [c.281] Отсюда вытекает вывод, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых наблюдается состояние динамического равновесия, устанавливаемого между ионами водорода и ионами гидроксила, но и в неводных растворах, где такого равновесия нет. [c.281] Следовательно, применительно к неводным растворам определение кислот и оснований как электролитов, диссоциирующих с образованием ионов водорода или ионов гидроксила, недостаточно. [c.281] Вернуться к основной статье