ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование и растворение осадков из "Курс аналитической химии Издание 6" Выше было показано, что правило произкедс-ния раство[ имо сти позволяет предвидеть влияние одноименных нонов на растворимость осадков. Особенно же полезным это прави ло оказывается 3 применении к тем случаям, когда осадок образуется пли раство аяется в результате течени.я химической реакции. [c.68] Исходя из этих сообра/ ений, л ожно предвидеть теоретически, будет ли осаждаться рассматриваемая соль при заданных условиях осаждения. Иллюстрируем это следующими числовыми примера.ми. [c.68] Так как полученная величина меньше величины произведения раствори-sio Tsa РЬС , (2,4-10 ), то раствор окажется ненасыщенным и осадок Pb l, аыпасто не может. [c.69] Полученная велич иьа сильно превышает произведение растворимости Pb lj (2,4-IQ- ). Поэтому раствор окажется в данном случае пересыщенны.м относительно этой соли ц часть ее иыделится в осадок. [c.69] Обобщая все сказанное, мы видим, что в тех случаях, когда при отделении какого-ливо иона образуется соединение, заметно растворимое в воде, необходимо действовать избытком осаждающего реактива, т. е. брать его больше, чем требуется по уравнению реакции. Нужно иметь в виду, однако, что употребление слишком большого избытка реактива оказывается нереОко не только не полезным, но, наоборот, вредным, так как способствует образованию каких-либо легкорастворимых в воде веществ (например, кислых солей, комплексных соединений). Полуторный избыток реактива оказывается обычно вполне достаточным—большего избытка его следует избегать. [c.71] Поскольку полнота осаждения определяется концентрацией осал дающего иона, не меньшее значение, чем количество употребляемого реактива, до.шна иметь также степень диссоциации его. [c.71] Что произойдет, если мы введем в этот раствор немного кислоты Водородные ионы кислоты свяжут имеющиеся в растворе гидроксильные ионы гидроокиси магния в недиссоциированные молекулы HjO, и ионное произведение [Mg++1-[ОН р станет меньше ПРм (он).2- Вследствие этого раствор станет ненасыщенным относительно гидроокиси магния и будет растворять соприкасающийся с ним осадок этого вещества. Так будет, очевидно, продолжаться до тех пор, пока ионное произведение [Mg++1 ЮН Р не достигнет снова величины ПРмг(он)з, после чего установится равновесие. Но если прибавление кислоты продолжать, то равновесие это будет все время нарушаться и все новые и новые количества осадка будут переходить в раствор. В конце концов весь осадок растворится. [c.72] мы видим, что для растворения какого-либо осадка нужно связывать один из отдаваемы.х и.ч е раствор ионов, действуя таки.м ионом, который образует с ним малодиссоциированное соединение. [c.72] К тому же выводу можно прийти иначе. Действительно, поскольку ионное произведение [Mg+ ] ЮН ] должно сохранять при равновесии постоянное значение, равное ПP .,5/oн)i, всякое изменение концентрации одного нз ноноз в растворе повлечет за собой противоположного характера изменение концентрации другого иона. Так, например, мы видели, что для понижения конг е -трации иона М ++, т. е. для более полного его осаждения, необхо-flHNra действовать избытком осадителя, т, е, увеличивать коч нт-рацию ионов 0Н . [c.72] Наоборот, если задача заключается в том, чтобы увеличить концентрацию ионов Mg + в растворе, т. е. растворить осадок Mg(OH),j, придется концентрацию ионов 0Н уменьшить, связав их в недиссоциированные молекулы какого-либо слабого электролита. [c.72] Наоборот, Ре(ОН)з, А1(0Н)д и другие наиболее труднорастворимые гидроокиси, легко растворяясь в кислотах, нерастворимы в солях аммония. [c.73] Вернуться к основной статье