Образование и растворение осадков

Таблица 3.9. Условия образования и растворения осадка

Пользуясь величинами произведения растворимости, можно объяснить образование и растворение осадков. Осадок выпадает, когда произведение концентраций ионов в растворе превышает [c.124]

Из понятия ПР вытекает условие образования и растворения осадков. Когда [c.236]

Условия образования и растворения осадков [c.24]

Из уравнения (3.27) вытекают условия образования и растворения осадка (табл. 3.9). Осадок малорастворимого электролита об- [c.60]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

Реакции обмена в растворах электролитов Реакции с образованием и растворением осадков [c.288]

Как только произведение концентраций ионов станет больше ПР, вещество выпадает в осадок. При повышении температуры обычно значение ПР увеличивается. Образование и растворение осадков в химических реакциях непосредственно связано со значениями произведения растворимости. [c.123]

Сформулируйте условия образования и растворения осадков. [c.206]

Выпишите из справочных таблиц значения ПР гидроксидов. Объясните процессы образования и растворения осадков, используя представление о произведении растворимости. Имеется ли связь между растворимостью (рассчитайте) гидроксидов и их амфотерностью. Можно ли утверждать, что амфотерные гидроксиды мало растворимы в воде Если можно так утверждать, попытайтесь объяснить, почему среди хорошо растворимых гидроксидов нет амфотерных. [c.252]

Образование и растворение осадков объясните, используя представления о произведении растворимости и произведении концентраций ионов в растворе. [c.250]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

На практике приходится осуществлять расчеты, связанные с условиями образования и растворения осадков 1) растворимости при заданном значении pH 2) pH, при котором начнется выпаде- [c.63]

Реакции, протекающие с образованием и растворением осадков [c.47]

Объяснить, при каких условиях происходит образование и растворение осадков. [c.48]

Реакции с образованием и растворением осадков [c.256]

В осадочной хроматографии основной фактор, определяющий разделение веществ,— процесс образования труднорастворимых осадков в определенном порядке, обусловленном их растворимостью. Для осадочной хроматографии характерно многократное повторение актов образования и растворения осадков по мере фильтрации раствора. В этом ее принципиальное отличие от дробного осаждения. Многократность процесса обусловливается большой поверхностью колонки и обратимостью процессов образования и растворения более растворимых осадков. [c.239]

Второй процесс — закрепление осадков на колонке в месте их образования — обеспечивает возможность прохождения и многократного повторения образования и растворения осадка. При отсутствии закрепления осадка или его незначительной величине образующиеся в первый момент осадки будут сползать вниз по колонке под действием фильтрующегося столба жидкости и формирования хроматограммы не произойдет. [c.240]

Предложите способы смещения равновесия в стороны образования и растворения осадка. [c.394]

Правило произведения растворимости имеет большое значение в аналитической химии. Пользуясь им, можно решать вопросы об образовании и растворении осадков. [c.152]

Все вычисления, связанные с образованием и растворением осадков, выполняют по следующей схеме [c.23]

Разделение осадков в хроматографической колонке будет происходить тем лучше, чем значительнее они отличаются по своей растворимости. Поэтому при хроматографировании каждый элементарный акт образования и растворения осадка связан с значительным изменением концентрации осаждаемого иона. Теоретически можно считать разделение полным, если в растворе концентрация иона, образующего осадок, равна или меньше 0,1% его первоначальной концентрации. [c.114]

Набл. Образование и растворение осадков, состав комплексных частиц в растворах и твердых фазах. [c.181]

ПРОЦЕССЫ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКОВ [c.93]

Хроматограммы образуются в результате многократного образования и растворения осадков менее растворимые соед. закрепляются в начале слоя сорбента, более растворимые — в конце. Плотность осадка, образуемого данным компонентом, равномерна по высоте зоны, имеющей четкую нижнюю границу. [c.417]

ОБРАЗОВАНИЕ И РАСТВОРЕНИЕ ОСАДКОВ [c.211]

В отличие от дробного осаждения, в осадочной хроматограмме во время ее формирования происходит многократное повторение элементарного акта—процесса образования и растворения осадков. Многократность элементарного акта определяется различием в растворимости образующихся в хроматограмме осадков, а также возможностью их закрепления в месте образования. Отсюда следует, что основными факторами осадочно-хроматогра-фического разделения служат процессы образования осадков и закрепление (фиксация) их в месте выпадения. [c.166]

Для указанных видов хроматографии характерно многократное повторение актов образования и растворения осадков или окисления и восстановления веществ по мере фильтрации раствора. Многократность процесса обусловливается большой поверхностью колонки и обратимостью указанных процессов. [c.123]

В осадочной хроматографии основным фактором, определяющим разделение веществ, является процесс образования труднорастворимых осадков. По мере фильтрации раствора через осадочно-хроматографическую колонку происходит образование и растворение осадков, и этот процесс повторяется многократно и является динамическим. [c.389]

Наблюдать образование белого осадка, а при дальнейшем продувании — растворение его. Написать уравнения реакций образования и растворения осадка. [c.42]

При постепенном приливании к раствору сулемы Hg l2 раствора К1 вначале образуется ярко-красный осадок НдЬ, а затем осадок растворяется 1а счет образования бесцветного иона Hgl5-. Составьте ур авнения реакций образования и растворения осадка. [c.143]

Из понятия ПР вытекает условие образования и растворения осадков. Когда (К + [А" - = ПР, система находится в равновесии. Если же [К + l " [А" " ">ПР или К - Г" [А" - "<ПР, то наступает новое состояние равновесия, приводящее в первом случае к выпадению осадка, во втором — к его растворению. Иными словами, труднорасгворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе становится больше значения ПР, например в случае Ag l, когда [Ag + [С1- >ПР. Этого можно достигнуть прибавлением избытка электролита, содержащего ионы Ag" " или I , Такой прием используется для наиб(1,1ее полного осаждения веществ, [c.146]

Окислительный потенциал для реакций изменения валентности имеет такое же значение, как произведение растворимости для процессов образования и растворения осадков или константы диссоциации кислот и оснований для кислотно-основных процессов. Реакция (1), очевидно, будет итти вправо в том случае, если Кокис, притягивает электроны сильнее, чем их притягивает Вокис,- [c.349]

При формировании осадочных хроматограмм происходит многократное noETopeHl-ie элементарного акта — процесса образования и растворения осадков. Многократность элементарного акта определяется различием в растворимости образующихся в колонке осадков, а также возможностью их закрепления в месте образования. [c.288]

Образование и растворение осадков электролитов. Если в растворе, содержащем катионы и анионы, произведение ионных концентраций катиона и аниона превысит произведение растворимости, то начнется образование осадка, которое будет происходить до тех пор, пока произведение концентраций катиона и аниона в растворе не сравняется с произведением растворимости. Поэтому при смешении 0,1, 0,01, 0,001, 0,0001 молярных растворов AgNOg и КС1 будет выделяться осадок Ag l при смешении же 1 10 молярных растворов никакого осадка не будет. [c.192]

Процесс образования осадков в определенной последо-ва 1вльности еще не является хроматографией. Этот процесс, как известно, используется в аналитической химии в методе дробного осаждения. Основное, принципиальное отличие осадочной хроматографии от дробного осаждения состоит в том, что в осадочной хроматографии все время по мере фильтрации раствора происходит многократно повторяющийся процесс образования и растворения осадков. [c.200]

ОСАДОЧНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ (ОХ), разновидность жидкостной хроматографии, основанная на разл. р-римости осадков, образующихся прн взаимод. компонентов анализируемой смеси в подвижной фазе с реагентом-осадителем, к-рый в смеси с носителем составляет неподвижную фазу. Напр., при разделении галогенид-ионов реагентом-осадите-лем служит соль серебра. В качестве носителя используют дисперсное в-во (в частности, А12О3, силикагель, целлюлозу, крахмал, уголь, иониты) или фильтровальную бумагу, а в качестве подвижной фазы-чистый р-ритель или р-р, в к-ром р-римость осадков разного состава различна (напр., р-р к-ты или щелочи). Разделение смеси в ОХ происходит в результате многократного повторения актов образования и растворения осадков скорость перемещения осадков пропорциональна их р-римости в данном элюенте и определяется произведением активностей образующихся малорастворимых соединений. Хроматограммой в ОХ называют картину распределения хроматографич. зон по слою неподвижной фазы после завершения разделения. [c.413]

Эта запись означает, что при данных условиях вещества А и В образуют новые вещества D и Е. В свою очередь, вещества D и Е дают первоначально взятые вещества А и В. Обратимость химических процессов встречается при образовании и растворении осадков, при диссоциации молекул на ионы и образовании молекул из ионов. Б ходе реакции нейтрализахщи обратным процессом является гидролиз, а в ходе реакции окисления обратным процессом будет реакция восстановления. [c.39]

Осадочная хроматография—разделение веществ вследств образованная малорастворимых осадков в определенном порядк который обусловливается их растворимостью. По мере фильтр ции раствора через осадочно-хроматографическую колонку, соде] жащую осадитель, многократно повторяются элементарные пр( цессы образования и растворения осадков, что обеспечивш разделение веществ. Растворимость осадков и произведен растворимости (или активности), как характеристика этого сво1 ства осадков, выступают как основной закон осадочной хром тографии. Возможность повторения элементарного процесса обе печивается закреплением осадков в месте их образования, в пр( тивном случае осадки будут сползать вниз по колонке и хр( матограмма не образуется. [c.332]

Влияние ионной силы раствора. В аналитической практике образование и растворение осадка всегда происходит в присутствии посторонних электролитов. Так, при взаимодействии, например, растворов, содержащих стехиометрические количества ВаСЬ и Na2S04, в системе наряду с образовавщимся BaS04 и одноименными с осадком ионами Ва + и SO4 будут находиться разноименные с осадком ионы Na+ и 1 . Нахождение в растворе электролита, содержащего разноименные с осадком ионы, увеличивает ионную силу раствора I. При этом существенное влияние оказывают как концентрация ионов, находящихся в растворе, так и их заряд [c.144]