ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коэффициент скорости из "Катализ вопросы теории и методы исследования" В согласии с данными цитированных выше авторов уравнение (16) справедливо для реакции разложения иодистого водорода на платине и окиси азота на золоте и, кроме того, согласно Швабу и Дрикосу 112], для реакции окисления окиси углерода до углекислого газа на окиси меди. [c.34] ПЫХ пористых металлов с большой удельной поверхностью. То же са.мое было показано для реакций разложения формальдегида, уксусной кислоты и гидразин гидрата. В этих случаях доля заполнения поверхности катализатора в 1000 раз меньше, чем в случае реакции нулевого порядка. [c.35] Подобные определения были сделаны Лейдлером и др. [13] путем расчетов с учетом переходных состояний. Преимущество этого метода состоит в том, что при расчетах используются более точные данные для допустимых степеней свободы в активированном состоянии реагента. За исключением этого, данный метод существенно не отличается от кинетического метода. Колебание в направлении, которое приводит к новому расположению атомов, заменяется в случае кинетического метода перемещением, а частота V—вероятностью перехода кТ к, дающей обратную величину (порядка 10 сек. ) времени перемещения на межатомное расстояние. Цитированные авторы, а также и многие другие, пользуясь методом, примененным Лейдлером, удовлетворительно определили скорость многих реакций нулевого и первого порядков. По мнению автора, больш ая точность метода переходного состояния в настоящее время еще не может быть использована в гетерогенном катализе, поскольку не имеется достоверных данных о величине активной поверхности. [c.35] Вернуться к основной статье