Коэффициент скорости

Две реакции протекают при 25 "С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй — 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С. [c.100]

Температурный коэффициент скорости реакции показывает, во сколько раз изменится константа скорости реакции при изменении температуры иа 10° С. [c.268]

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если прн увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза [c.100]

При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее [c.100]

Пример 3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции прп повышении температуры от 20 до 75 °С [c.91]

Температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10 градусов ускоряет реакцию в 2—3 раза. Это правило не является строгим, так как температурный коэффициент скорости реакции меняется с температурой. К. И. Ивановым [35 было показано, что температурный коэффициент окисления углеводородов, равный 2, наблюдается только для 140—150 °С. При температурах ниже 140 °С он во всех случаях гораздо больше, а выше 150°С он меньше. [c.69]

Влияние температуры на скорость реакции часто выражают как число градусом, необходимое для удвоения скорости реакции однако удобнее выражать влияние температуры в виде температурного коэффициента скорости реакции. [c.268]

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов [c.100]

Влияние температуры на скорость реакции иллюстрируется данными табл. 6, где приводятся температурные коэффициенты скорости реакции и значения кажупщйся энергии активации для процесса выжига кокса с поверхности шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга. [c.268]

Между температурным коэффициентом скорости реакции и перепадом температуры, необходимым для удвоения скорости реакции, существует следующая зависимость [c.269]

Скорость на выходе из насадка и объемный расход определяют по тем же формулам, что и для истечения жидкости из отверстия. Коэффициенты скорости равны у насадка Вентури фи, = 0,82 и у насадка Борда фш = 0,71. Коэффициент расхода у насадка несколько больше, чем у отверстия, он равен для насадка Вентури 1-1д = 0,82 и для насадка Борда рд = 0,71. [c.18]

Повышение концентрации реагентов в реакционной зоне совмещенного процесса способствует также увеличению избирательности химического процесса, если имеются параллельные побочные реакции, так как в этом случае есть возможность достигнуть той же скорости основной реакции, что, например, и в простых проточных или периодических реакторах, но ири более низкой температуре. Увеличение селективности процесса за счет этой дополнительной возможности будет тем больше, чем больше различие в температурных коэффициентах скорости основной и побочных реакции. [c.190]

Сравнение температурной зависимости скорости реакций хлориро-ваьшя этана и хлористого этила, измеренной но количеству прореагировавшего хлора, показало, что температурный коэффициент скорости реакции для этана значительно больше, чем для хлористого этила. Это-отчетливо видно из кривых рис. 29, где по оси абсцисс отложены температуры, а по оси ординат — количества израсходованного хлора. [c.156]

Значения коэффициентов скорости, сжатия струи и расхода определяют экспериментальным путем. Для жидкостей с небольшой вязкостью (вода, бензин и т. д.) при истечении из круглого отверстия с острой кромкой обычно принимают следующие значения этих коэффициентов фгв = 0,97 е = 0,64, ц<э = 0,62. [c.17]

С повышеппем температуры регенерации кажущаяся эие])гия активации п температурный коэффициент скорости реакции заметно сниигаются. [c.268]

Пример 2. Во сколько раз увеличится скорость растворения железа п 5-процентной соляной кислоте при повышении температуры с 18° С до 32° С, если температурный коэффициент скорости в этом растворе H l равен 2.8. [c.227]

В данной работе следует ознакомиться с методом отбора проб при изучении кинетики реакции и определить среднюю константу скорости, энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции. [c.362]

Коэффициент скорости абсорбции рассчитывается по формуле [c.132]

Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации Ответ обосновать. [c.101]

Температурный коэффициент скорости реакции является переменной величиной и понижается с повышением температуры. Обычно температурный коэффициент скорости реакции АГ определяется для некоторых интервалов температур, наиболее характерных длп данной реакции, и является средней величиной для рассматриваемого интервала температур. [c.268]

При 20 °С константа скорости некоторой реакции равна 10- мин-, а прн 50°С — 8-10- мин-. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции а) 2 б) 3 в) 4 [c.105]

И общем случае скорость химической реакции с повышением температуры увеличивается. Опыт показывает, что при повышении температуры на 10° С скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Для характеристики зависимости скорости химической реакции от температуры был введен температурный коэффициент скорости реакции у. Этот коэффициент является отношением константы скорости химической реакции при температуре 74-10° к константе скорости при температуре Т, т. е. [c.41]

Скорость химических реакций с повышением температуры резко растет. Для гетерогенных реакций температурный коэффициент скорости обычно ниже, чем для гомогенных, так как при этом накладывается влияние других факторов, и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция, а процессы диффузии, адсорбции и т. и. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно описывается эмииргшеским правилом Вант-Гоффа нри нагревании на 10 констаита скорости увеличивается в два-четыре раза, т. е. [c.338]

Сечение под 21-й тарелкой количество паров, кг/ч количество жидкости, кг/ч рабочая скорость паров, м/с удельная нагрузка по жидкости на единицу длины, м /(м-ч) плотность паров, кг/м плотность жидкости, кг/м рабочий коэффициент скорости флегмовое число Характеристика погоноразделения, °С наложение между широкой фракцией и дизельным топливом наложение между дизельным топливом и мазутом К. п. д. тарелки [c.69]

Зависимость между константами скорости реакции при двух температурах могкет быть выражена чероз температурный коэффициент скорости реакции [c.269]

Решение. По уравнению (1116) определяем вначале температурный коэффициент скорости этой реакции [А/ = (52—15) = 37°] [c.228]

Уравнение массопередачи можно представить и в следующем виде с1М/с1х = КРА. Здесь йМ/йх представляет собой скорость массопередачи, а К трактуется как коэффициент скорости. [c.54]

Множитель к называют удельной скоростью, коэффициентом скорости, или константой скорости реакции. Согласно опреде-лению, константа скорости к не зависит от числа молей реагентов, но зависит от всех других переменных, которые влияют на скорость реакции. Однако в условиях, когда газы или растворы не подчиняются законам идеальных систем, константа скорости к, входящая в уравнение (I, 4), зависит и от концентрации. На основании термодинамических представлений в таких случаях вместо концентраций следует пользоваться активностями [c.21]

Рассмотрим вопрос о разработке кинетических моделей и подборе соответствующих коэффициентов скоростей реакций нашего гипотетического процесса, чтобы показать, как исследование его согласуется со схемой системотехники. [c.25]

Применяемые катализаторы пористы и обладают большой адсорбционной способностью. Их свойства сильно зависят от способа получения. Обсуждение значения физической структуры катализатора, а также соответствующая математическая обработка содержатся в работе Уилера (Wheeler [288, 289]). Два катализатора с одинаковым химическим составом, но с разной величиной и с разным расположением пор могут отличаться друг от друга по активности, избирательности, температурным коэффициентам скоростей реакций и по устойчивости к действию каталитических ядов [290, 291]. Хотя химические свойства и каталитическое действие поверхности могут не зависеть от размера пор, мелкие поры по-разному влияют на процесс крекинга в зависимости от того, каким образом проникают молекулы углеводородов в глубину пор, как они удаляются и в течение какого времени они проходят через поры катализатора. [c.340]

В каком направлении сместится равновесие реакции Аг(г.)В2(г.) 2АВ (г.), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соот-Еетственно 2 и 3, Каков знак ДЯ° этой реакции [c.103]

Отношение действительной скорости истечения (14) к теоретической (15) определяется коэффициентом скорости [c.30]

Ряс. 8, Изменение коэффициентов скорости (А) и диффузии (В в зависимости от температуры [c.43]

Рассчитать объем керамической насадки сушильной башни для оксида серы (IV), если известно, что масса иаров воды, поглощаемая башней за час, составляет 1360 кг, коэффициент скорости поглощения 2,3X ХЮ Па, давление водяного пара после нрохождения через башню снижается на 773,26 Па. Коэффициент запаса насадки сс=1,2, площадь поверхности 1 насадки 110 м . [c.102]

Анализ полученных выражений показывает, что переход к про извольному рабочему веществу вызвал появление трех безраз мерных комплексов г, у. и а вместо одного показателя изо энтропы для идеального газа. К ним добавляется уже известное число Маха М или эквивалентный ему коэффициент скорости А Таким образом, подобие газодинамических процессов в реальнол газе определяется четырьмя параметрами, а в идеальном газе — только двумя. [c.80]

Недостаток эмпирического уравнения скорости реакции (1) заключается в том, что оно но дает возможности предсказать критический диаметр сосуда, ниже которого скорость реакции падает до нуля. В теоретическом уравнении эта зависимость выражается величиной минус 1 в числителе, как уже указывалось при обсуждении уравнения (6).Однако последующие преобразования уравнения приводят к тому, что этот член становится относительно небольшим, и поэтому уравнение применимо только к очень малым значениям критических диаметров. Кроме того, теоретик ческоо уравнение не объясняет экспериментально наблюдаемое влияние характера поверхности сосуда на скорость реакции. Ни один из предложенных до настоящего времени коэффициентов скорости элементарных реакций не зависит от характера поверхности. Как было указано выше, коэффициент также не связан с этой переменной, хотя Норриш и выражает 5 посредством а/Рд., где а — функция характера поверхности. Такое допущение неприемлемо с точки зрения диффузионной теории. Следовательно, необходимо допустить реакцию, зависящую от поверхности сосуда. По нашему мнению, как и по мнению Норриша, эта реакция протекает по схеме [c.248]

В среднем этот коэффициент равен трем. Следовательно, при изменении температуры на 100°С скорость реакции изменяется в 3 = 59049 раз. Пользуясь температурным коэффициентом скорости реакции, можно рассчитывать константы ско ростей при различных температурах. [c.41]

Так как в адиабатных, энергетически изолированных потоках энтальпия тор.можения постоянна, то выражения для КПД (2.57) и (2.58) можно упростить, заменив в них число Маха коэффициентом скорости. В этом случае КПД процесса сжатия [c.76]

Эффективность перемешивания является характеристикой каче-стЕ.а процесса, которое оценивают в зависимости от технологического назначения перемешивания. При перемешивании для интенсифика-ци>[ химических реакций, тепловых и диффузионных процессов эффективность оценивают отношением коэффициентов скорости процессов, проводимых с перемешиванием и без перемешивания. Эффективность процессов получения суспензий и эмульсий характеризуется достигаемой степенью однородности единицы перемешиваемого объема жидкости и в каждом конкретном случае определяется целесообразной интенсивностью, требующей минимальных расходов энергии и времени на проведение процесса. Из двух аппаратов с мешалками более эффективно работает тот, в котором определенный технологический процесс достигается при более низкой затрате энергии. [c.266]

Величины, предстйвленные на рис. IV- —1У-3, вместе с данными о коэффициентах скоростей реакций и соотношениями по газожидкостному равновесию (см. рис. П-9 и П-10), а также [c.51]

В общем случае, при условии одинаковой размерности коэффициентов скоростей (как это было с к и 0 х в приведенном выше примере), процесс лимитирует та стадия, коэффициент которой наименьшнй. Это простое утверждение теряет силу при разной размерности коэффициентов, например, когда один процесс протекает по первому порядку от концентрации реагента, а другой — по второму. В таких условиях один процесс может быть лимитирующим в одном диапазоне концентраций, а другой процесс — в ином. [c.38]

Лабораторный курс гидравлики, насосов и гидропередач (1974) -- [ c.171 , c.173 ]

Расчеты аппаратов кипящего слоя (1986) -- [ c.0 ]

Массообменные процессы химической технологии (1975) -- [ c.0 ]

Высокоэффективная тонкослойная хроматография (1979) -- [ c.115 , c.124 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.211 ]

Кристаллизация полимеров (1966) -- [ c.0 ]

Справочник по гидравлическим расчетам (1972) -- [ c.49 ]

Процессы и аппараты химической технологии (1955) -- [ c.118 , c.119 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.21 , c.165 ]

Технический справочник железнодорожника Том 13 (1956) -- [ c.259 ]

Справочник по гидравлическим расчетам Издание 2 (1957) -- [ c.76 ]

Справочник по гидравлическим расчетам Издание 5 (1974) -- [ c.49 ]

Справочник химика Том 5 Издание 2 (1966) -- [ c.0 ]

Физическая Биохимия (1980) -- [ c.295 , c.297 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология