ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные газовые законы из "Физическая и коллоидная химия" Основные газовые законы выведены для идеального газа. Идеальным называется газ, находящийся в таком состоянии, при котором можно пренебречь силами межмолекулярного взаимодействия и собственным объемом его молекул. [c.13] Свойства идеального газа, таким образом, определяются температурой и давлением, при которых газ находится в данный момент. [c.13] реально существующие в природе (реальные газы), в большей или меньшей степени отступают от газовых законов (см. стр. 23). [c.13] На рис. 2 показано изображение закона Бойля — Мариотта в системе координат РУ— Р (У). График представляет собой ряд прямых линий Л, Б, С и т. д., параллельных оси абсцисс. Из него следует, что для данной температуры произведение РУ постоянно и не зависит от изменений давления (или объема ) газа. [c.14] выражающие зависимость изменения объема от давления при постоянной температуре, носят название изотерм. Прямые, характеризующие зависимость произведения РУ от Р (или У) при постоянной температуре, также являются изотермами. [c.14] Из закона Бойля — Мариотта вытекает следующее концентрация и плотность данной массы газа изменяются при постоянной темпера-туре прямо пропорционально изменению давления и обратно пропорционально изменению объема. [c.14] Закон Гей-Люссака. При нагревании данной массы газа на Р при постоянном давлении объем его увеличивается на 1/273,15 часть того объема, каким обладал бы газ при (Р С и при том же давлении. [c.14] В этом уравнении величина 1/273,15= а носит название гюэф-фициента термического расширения. Этот коэффициент не зависит от природы идеального газа, его давления, объема и температуры. [c.15] В этом случае величина а, равная 1/273,15, называется термическим коэффициентом упругости газа. [c.15] Математическую зависимость, выражающую закон Гей-Люссака, можно значительно упростить, если в уравнение (1,5) вместо. I ввести абсолютную температуру Т. [c.15] На основании приведенных уравнений, можно сделать вывод объем и давление изменяются прямо пропорционально изменению абсолютной температуры газа-. [c.15] Графически закон Гей-Люссака выражается пучком прямых линий, выходящих из начала координат (изобары и изохоры идеального газа, рис. 3 и 4). [c.15] Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковой пщмпературе и давлении содержится одинаковое число молекул. [c.16] Из закона Авогадро вытекает важное следствие. Число молекул, которое содержится в одной килограмм-молекуле любого газа, есть величина постоянная N0 — 6,025-10 число Авогадро). [c.16] Следовательно, при одинаковых условиях 1 кмоль любого газообразного вещества должен занимать постоянный объем. При нормальных условиях t = 0° С Р= 101 325 н1м ) 1 кмоль любого газа занимает объем 22,4 м . Этой величиной часто пользуются в расчетах. [c.16] Состояние газа характеризуется тремя величинами давлением Р, объемом V и температурой Т. Эти три величины связаны уравнением, которое получило название уравнения состояния идеального газа. [c.16] Уравнение (1,16) является основным уравнением газового состояния и называется уравнением Клапейрона—Менделеева. Впервые это уравнение было выведено Клапейроном в 1834 г. Д. И. Менделеев в своих работах в 1874 г. указал, что благодаря закону Авогадро уравнение Клапейрона приобретает наибольшую общность, когда оно относится не к обычной весовой единице (грамму или килограмму), а к 1 кмоль газа. [c.17] Универсальная газовая постоянная R может быть выражена и в других единицах. [c.18] Вернуться к основной статье