Основные газовые законы

Закон Дальтона. В 1800 г. Дальтон сформулировал закон для смеси газов, выведенный на основе основных газовых законов общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов, составляюш,их смесь. Общее число молей газа в смеси ра -но сумме чисел молей отдельных газов [c.13]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

ПЕРЕСЧЕТ СОСТАВОВ БИНАРНЫХ СМЕСЕЙ И РАСЧЕТЫ ПО ОСНОВНЫМ ГАЗОВЫМ ЗАКОНАМ [c.5]

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.11]

Основные газовые законы. ...............................12 [c.316]

Основные газовые законы. Молярный объем. [c.9]

Как следует из основного газового закона, постоянство давления может быть обеспечено, если масса нагнетаемого газа будет соответствовать массовому расходу. Таким образом, при эксплуатации поршневых компрессоров регулирование давления сводится к регулированию подачи. [c.258]

ГАЗООБРАЗНОЕ (ПАРООБРАЗНОЕ) СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА 2. Основные газовые законы [c.13]

Основные газовые законы выведены для идеального газа. Идеальным называется газ, находящийся в таком состоянии, при котором можно пренебречь силами межмолекулярного взаимодействия и собственным объемом его молекул. [c.14]

Основные газовые законы........... [c.403]

Исходя из этого, к области разбавленных растворов неэлектролитов может быть применено и уравнение Клапейрона — Менделеева, объединяющее основные газовые законы. Если газовое давление р заменить осмотическим п, то указанное уравнение выразится следующим образом [c.178]

Теория электролитической диссоциации опиралась на предположение об отсутствии взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Представляя растворитель как совершенно индифферентную среду, эта теория рассматривала растворенное вещество как своеобразный газ, свойства которого описываются основными газовыми законами. Пока рассматривались очень разбавленные растворы, в которых молекулы отстоят друг от друга настолько далеко, что, как и в случае идеального газа, можно было пренебречь их взаимодействием, эта теория добивалась немалых успехов. Но стоило экспериментаторам обратиться к более или менее концентрированным растворам, как теория начинала буксовать . Вот почему пришлось вводить в такие поначалу простые и убедительные уравнения разные поправочные коэффициенты, а в саму теорию — ряд более или менее произвольных утверждений. И все равно, успехи теории электролитической диссоциации были весьма впечатляющими. Наиболее веские аргументы против упрощенного, чисто физического понимания растворов выдвигались русскими химиками, которые настойчиво проповедовали необходимость химического подхода к процессам растворения. [c.29]

Основные газовые законы [c.13]

Основным газовым законам точно подчиняются только так называемые идеальные газы. В воображаемом идеальном газе молекулы представляют собой точки (т. е. не имеют объема) и не оказывают никакого воздействия друг на друга. Поведение реальных газов несколько отличается от поведения идеальных газов, и тем сильнее, чем ниже температура и чем больше давление. Поэтому в случае больших давлений или низких температур расчеты, основанные на газовых законах, являются лишь приближенными. [c.14]

Затем, руководствуясь основными газовыми законами, находим [c.25]

Основным газовым законом является закон Авогадро, высказанный как гипотеза итальянским физиком и химиком Авогадро (1811 г.) [c.45]

Используя опытные данные различных исследователей, Вант-Гофф выяснил, что между газами и веществами в растворенном состоянии существует не только качественное, но и количественное сходство. В частности, он доказал приложимость к разбавленным растворам уравнения Менделеева, объединяющего основные газовые законы. Если газовое давление (/ ) заменить осмотическим ( к), то уравнение Менделеева выразится [c.135]

В последующем изложении придется иметь дело с рядом основных газовых законов, подробно излагаемых в курсах физики и химии. Законы эти — следующие. [c.354]

IV в. до н. э. Ньютону принадлежит ряд высказываний, предвосхищавших некоторые положения молекулярной теории. В середине ХУШ в. М.В. Ломоносов сформулировал молекулярную гипотезу, основные черты которой весьма близки к современным воззрениям. Во второй половине ХГХ в. молекулярно-кинетическая теория в ее современной форме была создана трудами Клаузиуса, Максвелла, Больцмана и др. В конце ХУШ-начале ХГХ в. Гей-Люссак, Дальтон и Авогадро опытным путем установили основные газовые законы. [c.148]

БОЙЛЯ—МАРИОТТА ЗАКОН — один из основных газовых законов, согласно к-рому при постоянной темп-ре объем v данной массы газа обратно про- [c.225]

Наряду с основными газовыми законами большое значение при изучении различных случаев равновесия получил один из основных законов термодинамики, известный как правило фаз (Гиббс, 1876 г.). В самых общих чертах сущность этого закона заключается в следующем. [c.355]

В случа двух несмешивающихся жидкостей состав пара может быть легко определен в общем виде путем применения основных газовых законов. [c.356]

Пользуясь только что выведенными формулами и графиками входящих в них интегралов, моншо решать различные задачи можно, нанример, решить вопрос о том, каковы будут масса и состав дестиллата, полученного обыкновенной перегонкой данной смеси из двух компонентов до остатка заданной концентрации, и другие задачи. Само собой разумеется, что для решения подобного рода задач необходимым условием является наличие данных о зависимости между основными переменными, характеризующими состояние данной системы, причем данные эти могут быть основаны либо на опытных определениях (общий случай), либо на отношениях, выведенных из основных газовых законов (идеальные растворы). [c.374]

Дается анализ вдыхаемой газовой смеси, указываются методы определения чистоты кислорода, условия, предъявляемые к клинико-лабораторной аппаратуре, описываются баллоны для газов, способы их заполнения, устройство централизованной подачи кислорода, меры предосторожности нри обращении с кислородом, и другими газами, а также основные газовые законы. > [c.3]

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ И СВЕДЕНИЯ [c.129]

Из основных газовых законов вытекает уравнение [c.26]

Если бы для некоторой массы газа (совершенного), вполне точно следующего законам Мариотта и Гей-Люссака, изменялись температура / и давление р, то все изменения выражались бы равенством pv = С (1 -Ь аЦ или, что все равно, pV = ЯТ, где Г = / 4 273, а С и — постоянные, изменяющиеся не только с переменою единиц, служащих для измерения, но и с изменением природы газа и его массы. Но так как существуют отступления от обоих основных газовых законов (о чем сказано будет в одном из следующих дополнений), и следует, с одной стороны, принять некоторое притяжение между частицами газов, а с другой, что газовые частицы занимают сами часть пространстве, то для обычных газов при сколько-либо значительных изменениях в давлениях и температурах следует допустить формулу Ван-дер-Ваальса [c.395]

Под идеальным газом понимают такой, который точно подчинялся бы основным газовым законам. Наиболее близок по своему поведению к идеальному газу водород. [c.13]

Основные газовые законы. Состояние газа определяется тремя основными параметрами (величинами) абсолютным давлением, абсолютной температурой и удельным объемом. С изменением этих величин меняется и состояние газа. Различают идеальный и реальный газы. [c.9]

С помощью основных газовых законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака установлено характеристическое уравнение, в котором определена связь между параметрами идеального газа [c.11]

Реальные газы при небольших давлениях достаточно точно подчиняются характеристическому уравнению (7). При высоких давлениях учитывается объем, занятый молекулами газа, и влияние межмолекулярного притяжения. Поэтому основные газовые законы для реальных газов не действительны. Впервые отклонение свойств реального газа от идеального было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым. Первое уравнение состояния реального газа было дано Д. И. Менделеевы.м. [c.11]

Идеальный газ — система материальных точек, находящихся в беспорядочном движении и не обладающих силами притяжения. В идеальных газах взаимодействие между молекулами отсутствует, и объем, занимаемый самими молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом всего газа. Идеальный газ в действительности не существует. Но в ряде случаев газ находится в таком состоянии, когда конечные размеры молекул и силы взаимного притяжения настолько малы, что ими можно пренебречь. Такое положение возникает в тех случаях, когда расстояние между отдельными молекулами во много раз больше размеров самих молекул. К идеальным можно отнести газы, находящиеся при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Идеальные газы подчиняются основным газовым законам, установленным Гей-Люссаком, Шарлем, Бойлем и Ма-риоттом. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология