ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквивалентный вес. Закон эквивалентов из "Общая химия Издание 18" Пределы возможного изменения состава у различных соединений различны. Кроме того, они изменяются с изменением температуры. [c.21] Если два элемента образуют друг с другом несколько соединений переменного состава, то в этом случае будет неприменим и закон кратных отношений. Например, титан образует с кислородом несколько окислов переменного состава, важнейшими из которых являются Т101,46-1,56 И Т101,э-2,о. Ясно, что в этом и в подобных случаях закон кратных отношений не соблюдается. [c.21] Не соблюдается закон кратных отношений и в случае веществ, молекулы которых состоят из большого числа атомов. Например, известны углеводороды, имеющие формулы С20Н42 и С21Н44. Числа весовых частей водорода, приходящихся в этих и подобных им соединениях на одну весовую часть углерода, относятся друг к другу как целые числа, но назвать эти числа небольшими нельзя. [c.21] Эквиваленты обычно находят или по данным анализа различных соединений, или на основании результатов замещения одного элемента другим. Для определения эквивалентов необязательно исходить из соединений с кислородом или водородом. Его можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым дру гим, эквивалент которого известен. [c.21] Пример. При соединении 1,50 г натрия с хлором образовалось 3,81 г хлорида натрия. Вычислить эквивалент натрия, если известно, что эквивалент хлора равен 35,45. [c.21] Многие элементы образуют по нескольку соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента может иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения он был вычислен. Но во всех таких случаях различные эквиваленты одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, эквиваленты углерода, вычисленные из состава его соединений с кислородом, равны 3 и 6, а отношение между ними 1 2. [c.22] Понятие об эквивалентах распространяется также и на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества называется такое весовое количество его, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода (1,0079 весовых частей) или кислорода (8 весовых частей) или вообще с одним эквивалентом любого другого вещества. О вычислении эквивалентов важнейших сложных веществ — кислот, оснований, солей — рассказывается в 17. [c.22] Вещества взаимодействуют друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.22] Количество вещества, масса которого в граммах численно равна его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом и обозначается г-экв. Так, согласно данным рассмотренного выше примера, 1 г-экв хлора имеет массу 35,45 г, а 1 г-экв натрия — 23 г. [c.22] Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (весовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 17) называются ст е х и о м ет р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро (см. 8). Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.22] Вернуться к основной статье