Эквивалентный вес. Закон эквивалентов

На основании закона эквивалентов выведите формулы для определения эквивалентных масс сложных веществ 1) оксида 2) кислоты 3) основания 4) соли. [c.7]

Эквивалент. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в стро.го определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). [c.31]

Здесь речь шла об эквивалентном (соединительном) весе — постоянном весе одного химического вещества, реагирующего с другим веществом, также имеющим постоянный вес. Таким образом, Рихтеру принадлежит формулировка закона эквивалентов. [c.54]

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

На основе закона эквивалентов можно вывести следующие формулы для вычисления эквивалентных [c.7]

Что называется химическим эквивалентом ф2. Сформулируйте закон эквивалентов. фЗ. Как вычисляют эквиваленты элементов оксидов кислот оснований солей Привести примеры. ф4. Определите валентность и эквивалент отдельных элементов, входящих в соединения ЫаСгОг, Na2 r04, Na- raO . ф5. Определите число молей и эквивалентную массу элемента в 35 г натрия, 35 г кальция, 35 г алюминия. ф6. Как определить атомную массу трехвалентного элемента, зная, что эквивалент его равен 9 7. Определите эквивалент металла, если 0,1953 г его вытесняют 56 мл водорода при н. у. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл кислорода при н. у. Найдите эквивалент металла. [c.51]

Я. Берцелиус объяснял причину, почему работы И. Рихтера пе привлекли к себе внимания, тем, что большая часть анализов его была неточной и терминология, которой он пользовался, колебалась между флогистической и антифлогистической. Поэтому изложение ученого не удовлетворяло сторонников как старого, так и нового направления. Следует также отметить, что хотя И, Рихтер и установил отношения, в которых вступают в соединения различные кислоты и основания, но он пе смог сформулировать закон эквивалентов в общей форме. Э. Фишер в своих примечаниях к переводу книги К. Бертолле Исследование сродства в 1802 г. резюмировал взгляды Рихтера (которые, как он говорил, были практически неизвестны даже в Германии) и привел его таблицу эквивалентных весов кислот и оснований, отнесенных к 1000 частям серной кислоты, как к единому стандарту [c.106]

Пользуясь понятием эквивалентной массы, можно сформулировать закон эквивалентов следующим образом массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам. [c.27]

Решение. Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замешает его в химических реакциях. Эквивалентная масса — масса 1 эквивалента, выраженная в г/моль. Массовая доля элемента в гидриде йу (эл.) =(100 —8,87) = 91,13%. Согласно закону эквивалентов [c.7]

Закон эквивалентов. В результате работ Рихтера, Дальтона и Волластона (1804—1814) были установлены так называемые соединительные веса или эквиваленты, пропорционально которым должны быть взяты массы реагирующих между собой веществ. Закон эквивалентов формулируется следующим образом все веш ества реагируют в эквивалентных отношениях. [c.12]

Р с U1 е и и е. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на а,6 г железа приходится 8,8 — 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Следовательно [c.7]

Широко используется также понятие эквивалентный объем. Это объем, который занимает при нормальных условиях эквивалент взятого вещества. Например, эквивалентный объем кислорода 5,6 л, водорода 11,2 л. Поэтому пользуются и другой формулировкой закона эквивалентов [c.25]

Так как химические вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах (закон эквивалентов), то растворы одинаковой нормальности реагируют в равных объемах. В общем случае объемы растворов прореагировавших веществ обратно пропорциональны их нормальностям [c.34]

Закон эквивалентов. Как мы видели выше (гл. I), закон эквивалентов, отражающий неделимость атомов в химических реакциях, а также требование электронейтральности, не теряет силы в рассматриваемой области химии. Напомним, что многим исследователям, наблюдавшим поглощение ионитами, видимо, неэквивалентных количеств ионов, неизменно удавалось установить, что действительный состав сорбируемых ионов отличается от предполагаемого. Принцип эквивалентности ионного обмена в наши дни не подлежит сомнению. [c.179]

Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

Закон эквивалентов находится в полном соответствии с атомно-молекулярной теорией. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянной массой, то количества вступающих в реакцию элементов также вполне определенны и равноценны между собой (эквивалентны). [c.27]

Закон эквивалентов применим и к сложным соединениям. На его основе можно вывести следующие формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ. [c.27]

Решение. 5р = Мр В = 55,8 3 = 18,6 г/моль. Следовательно, окислилось 3,72 18,6 = 0,2 эквивалентных массы Fe(IIl). Согласно закону эквивалентов, должно образоваться 0,2 эквивалентной массы оксида. [c.28]

В рассмотренных примерах слабые электролиты содержатся как в правой, так и в левой частях уравнений реакций (А дсн.соон = = 1,75-10- /Сд н он =1,77-10- ). Поэтому, хотя положение равновесия приведенных процессов будет по-прежнему смещено в сторону образования наиболее слабого электролита — воды, процессы не пойдут до конца, и количество воды, образовавшееся при смешении эквивалентных количеств исходных веществ, будет меньше величины, ожидаемой согласно закону эквивалентов. Но химическое равновесие носит динамический характер, т. е. достигается при одном и том же соотношении концентраций компонентов, с какой бы стороны к нему ни подходили — со стороны прямой или со стороны обратной реакции. [c.166]

По закону эквивалентов эквивалентная масса металла Ме = 2,28-8/1,5 = 12,16 г/моль. [c.26]

Находим эквивалентную массу по закону эквивалентов [c.26]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется одни из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы соединяются между собой в отношении их эквивалентных весов или эквивалентов. Например, 1,008 в. ч. водорода соединяются с 8 в. ч. кислорода или с 35,5 в. ч. хлора, или с 23 в. ч. натрия 2,016 в. ч. водорода соединяются с 16 в. ч. кислорода или 71 в. ч. хлора, или 46 в. ч. натрия и т. д. [c.56]

Стехиометрические расчеты могут быть проведены двумя способами—по уравнению реакции (с применением формульных величин) или по закону эквивалентов (с применением эквивалентных величин). [c.42]

В химической практике концентрацию чаще всего выражают через молярность. Молярностью раствора называется количество молей вещества, содержащееся в одном литре раствора. При расчетах, связанных с использованием закона эквивалентов (например, в аналитической химии при объемном анализе), удобно пользоваться эквивалентной, или нормальной, концентрацией. Нормаль-ность раствора определяется количеством грамм-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. [c.242]

Закон эквивалентов формулируется так эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы. [c.46]

Эквивалентные массы. Закон эквивалентов [c.10]

Как видно из приведенных примеров, коэффициенты в Зфавнениях реакций находят отражение в факторах эквивалентности, а следовательно, и в эквивалентах веществ. Поэтому массы реагирующих веществ относятся между собой как их эквивалентные массы. Эта формулировка получила название закона эквивалентов. [c.18]

Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то массы веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны (эквивалентны) между собой. [c.20]

Как для элементов, так и для сложных веществ имеет место закон эквивалентов вещества вступают в реакции между собой в отношении их эквивалентных весов или эквивалентов. Поэтому важно научиться вычислять эквиваленты сложных веществ. [c.64]

Эквивалентные массы хрома в его оксидах относятся друг к другу как 8,67 17,38 26 = 1 2 3, что показывает взаимосвязь между законом эквивалентов и законом кратных отношений. [c.193]

Закон эквивалентов. К концу XVHI в. на основе изучения опытных данных было замечено, что элементы взаимодействуют друг с другом в строго определенных весовых отношениях. Так, с 1,008 весовыми частями (в. ч.) водорода соединяются 8 в. ч. кислорода, или 16 в. ч. серы, или 35,5 в. ч. хлора и т. д. Эти весовые количества эквивалентны (равноценны) между собой. Понятие о соединительных весах элементов — их эквивалентах— впервые было введено Дальтоном. [c.26]

Решевне. В 20 л воды содержится 3-20 =60 мэкв ионов Са, а значит, и гидрокарбонатов, обусловливающих ее жесткость. По закону эквивалентов на устранение жесткости расходуется 60 мэкв СаСОН), или 60 37 =2,22 г (37 г/молв - эквивалентная масса СаСон), ). [c.107]

Решевве. Вычисляем эквивалентную концентрацию раствора гидрокарбоната кальция ( с ) по закону эквивалентов 6,25-0,08 = 100 g, или Е = 0,005 моль/л. [c.107]

T. е. эквивалентные количества вступивших в реакцию )еагентов и образовавшихся продуктов одинаковы. Тоэтому если эквивалентное количество одного из веществ (реагента или продукта) известно по условию задачи, то определены и эквивалентные количества всех остальных веществ, участвующих в данной реакции, а необходимость их расчета отпадает. В этом состоит преимущество проведения стехиометрических расчетов по закону эквивалентов. [c.46]

О и выше. Для полностью завершенной реакции в точке эквивалентности Х=1, так как С1У1 = С2У2 в соответствии с законом эквивалентов. Формула для расчета потенциала в точке эквивалентности [c.397]

Сопоставляя количества кислот и щелочей, необходимых для образования средних солей, немецкий ученый Иеремия Вениамин Рихтер (1762—1807) сформулировал закон эквивалентов Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты . Тем самым Рихтер показал, что вещества вступают в реакцию не в случайных, произвольных, а во вполне определенных соотношениях, в отношениях их соединительных весов , или, по современной терминологии, эквивалентов. Рихтеру принадлежит сам термин стехиометрия (греч. стоихетон — стихия, начало, элемент,) придуманный им для обозначения искусства измерения соединительных весов веществ. Об использовании этого по нятия в настоящее время будет сказано в гл. 3., 5. [c.23]

Эквиваленты элементов. Химическим эквивалентом (или эквивалентной массой) элемента называется такая масса его, которая в химических реакциях присоединяет или замещает 1,008 едишщ массы водорода или 8 единиц массы кислорода. Эквиваленты, как и атомные массы, выражаются в углеродрых единицах. Масса элемента в граммах, численно равная его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом. Закон эквивалентов устанавливает, что массы элементов, соединяющихся друг с другом и замещающие друг друга, пропорциональны их эквивалентам т.л. тв = 5а -Эв. [c.26]

Закон эквивалентов также является следствием атомного строения вещества. Зная теперь состав молекул, например НС1 и Na l, легко представить, что масса водорода, равная 1 молю атомов (1,0079 г), эквивалентна 22,98977 г натрия (1 моль атомов). В НгО и НС1 эквивалентными количествами являются 7,999 г кислорода и 35,453 г хлора, так как именно такие количества приходятся на 1 моль атомов водорода. [c.20]

Закон эквивалентов. Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химгтеским эквивалентам] при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов. В аммиаке на 1 масс.ч. водорода (его химический эквивалент) приходится точно 14/3 масс.ч. азота. Последняя величина и есть эквивалентная масса азота. Для оксида титана (+2) стехиометрического состава TiO 47,90/2 масс.ч. Ti (эквивалентная масса титана в этом соединении) соединяются с 8 масс.ч. кислорода. В оксиде титана состава TiOo 82 то же количество титана соединяется с 8 0,82 = = б,56 масс.ч. кислорода, т.е. на 8 — 6,56 = 1,44 меньше его эквивалентной массы. Итак, если валовой состав соединения содержит дробные индексы, то массовые количества составляющих элементов отличаются от эквивалентных масс. [c.19]

По закону эквивалентов вещества реагируют в эквивалентных соотношениях, т. е. для устранения жесткости, равной 4ммоль/л, необходимо к [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология