ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение молекулярных весов веществ, находящихся в газообразном состоянии из "Общая химия Издание 18" Александр Евгеньевич Ф е р с м а н (1883—1945), академик, лауреат Ленинской и Государственной премий, ученик Вернадского. А. Е. Ферсман — автор ряда капитальных работ по геохимии он провел огромную работу по разведке и изучению минеральных богатств СССР и открыл ряд месторождений ценных ископаемых. [c.25] Таким образом, за единицу атомного веса (массы атома) принималась 1/16 часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. Дальнейшее развитие химических знаний показало, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 36) и наряду с изотопом, имеющим массу атома, равную 16, содержит небольшое количество изотопов с массой атома, равной 17 и 18. Таким образом, кислородная единица представляла собой величину, характеризующую среднее значение массы природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица была неприемлема, а в этой отрасли науки за единицу атомного веса (массы) была принята 1/16 часть массы атома изотопа кислорода Ю. Таким образом оформились две шкалы атомных весов — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных весов создавало большие неудобства. [c.26] В 1961 Г. была принята единая шкала атомных весов, основой которой является углеродная единица, представляющая собой /12 часть массы атома изотопа углерода С. Согласно этой шкале, масса атома водорода равна 1,0079 углеродной единицы, масса атома кислорода— 15,9994 углеродной единицы и т. д. [c.26] В соответствии с этим в настоящее время атомным весом (относительной атомной массой) элемента называют массу его атома, выраженную в углеродных единицах. [c.26] Так как масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу, то понятно, что молекулярные веса должны выражаться в тех же единицах, что и атомные. Например, масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 углеродной единицы масса молекулы воды, содержащей два атома водорода и один атом кислорода, равна 15,9994 + -f 2-1,0079 = 18,0152 углеродной единицы и т. д. Отсюда молекулярным весом (относительной молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в углеродных единицах. [c.26] Посмотрим теперь, как определяются молекулярные веса веществ, находящихся в газообразном состоянии. [c.26] По закону Авогадро, равные объемы газов, взятых при одинаковом давлении и одинаковой температуре, содержат равное число молекул. Отсюда следует, что массы равных объемов двух газов должны относиться друг к другу, как их молекулярные веса. [c.26] Отношение массы данного газа к массе того же объема другого газа, взятого при той же температуре и том же давлении, называется относительной плотностью первого газа по второму. [c.26] Вернуться к основной статье