Определение молекулярных весов веществ, находящихся в газообразном состоянии

Способ определения атомных весов тех элементов, плотность паров которых в виде простых веществ неизвестна, у Канниццаро иллюстрируется на примере углерода (стр. 100), но Авогадро все время применял его в своих работах Правда, Авогадро определяет и теоретическое число — молекулярный вес углерода (вдвое больший, чем атомный), что Каннпццаро считает бесполезным и произвольным (стр. 100), однако сам Канниццаро дальше па основании довольно шаткой аналогии пытается решить такой же вопрос для металлов, для которых твердое состояние является основным (стр. 106). Также поступает и Авогадро, принимая сначала, что все молекулы в газообразном состоянии, в том числе теоретически газообразном состоянии, как углерод и металлы, находятся в виде двухатомных молекул. От этого принципа, как мы уже упоминали, он отошел после определения плотности паров фосфора и мышьяка, а еще раньше, в 1821 г., на основании данных Дюлонга и Пти допустил, что молекула ртути составляет только половину той, которую мы ей приписали , то есть допустил, что молекулы ртути одноатомны [c.116]

Ассоциация молекул воды за счет водородных связей. Уже давно предполагалось, что аномалии в физических свойствах воды вызваны тем, что молекулы этой жидкости ассоциируются, т. е. соединяются между собой слабыми силами притяжения. Однако эти силы притяжения все же заметно больше, чем вандерваальсовы силы, действующие в молекулах обычных жидкостей (стр. 145). На это же указывает и отклонение от правила Трутона (стр. 142). Эта константа воды необычно велика (25,9) по сравнению с константами жидкостей с неассоциироваиными молекулами (21,5). Молекулярный вес воды, растворенной в органических веществах, определенный криоскопическим методом, имеет более высокое значение, чем то, которое соответствует формуле НгО М = 18), что также указывает на ассоциацию, т. е. на существование молекул (НгО)г, (НгО)з и т. д., находящихся в равновесии друг с другом и с молекулами НгО. В газообразном состоянии молекулы воды не ассоциированы, так как на основании плотности паров воды при 100° известным методом (стр. 39) для воды находят обычный молекулярный вес. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология