ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимические расчеты из "Общая химия Издание 18" Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточ-Hbix стадий процесса. [c.165] Запишем термохимические уравнения этих реакций. [c.165] Символ (водн.) означает, что вещество взято в виде водного раствора. [c.165] Согласно закону Гесса, тепловой эффект в обоих случаях должен быть одним- и тем же. Действительно, складывая тепловые эффекты, отвечающие двум стадиям второго способа, получаем тот же суммарный тепловой эффект, который наблюдается при первом способе проведения процесса 14,75-f 16,65 = 31,4 ккал. [c.165] Таким образом, подобно обычным уравнениям- химических реакций, термохимические уравнения можно складывать. [c.165] Согласно закону Гесса, тепловой эффект этой суммарной реакции равен тепловому эффекту реакции непосредственного сгорания графита, т. е. х + 67,6 = 94. Отсюда х = 26,4 ккал или. [c.166] Согласно закону Гесса, —17,9 4-94 4-136,6 = х, откуда теплота сгорания метана х = 212,7 ккал. [c.166] Рассмотренный пример иллюстрирует практически важное следствие закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получаюи ихся веи еств за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Оба суммирования производятся с учетом числа грамм-молекул участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.166] Вернуться к основной статье