Термохимические расчеты

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

С помощью термохимических расчетов можно определить энергию химических связей, энергию кристаллической решетки, энергию межмолекулярного взаимодействия, энтальпию растворения и сольватации (гидратации), энергетические эффекты фазовых превращений и т. д. [c.164]

Термохимические расчеты основаны на применении к химическим процессам соотношений, вытекающих из I начала термодинамики. Основной закон термохимии — закон Гесса можно обосновать следующим образом. [c.16]

Для составления теплового баланса необходимо знать удельные теплоемкости участвующих в процессе веществ, тепловые эффекты химических реакций (из термохимических расчетов) и теплоты фазовых преобразований. [c.381]

Материальный баланс составляем на основе лабораторного анализа маточного раствора, известкового молока и потока питания системы (могут использоваться также данные исследований на установках большего масштаба). Затем проводим стехиометрические расчеты- для определения составов отдельных потоков. Имея материальный баланс и зная температуры, при которых должен проходить процесс, выполняем термохимические расчеты, чтобы установить количества теплоты, поглощаемые или выделяемые в ходе реакций. Далее составляем тепловой баланс системы. [c.428]

Термодинамические функции и, s, к, f и g являются функциями состояния. Значение этих функций зависит от состояния системы их изменение в каком-либо процессе зависит только от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути перехода, что очень важно для термодинамических и термохимических расчетов. [c.128]

Во всех термохимических расчетах следует учитывать агрегатное состояние веществ, участвующих в химическом процессе. Энергетические эффекты зависят от того, в каком агрегатном состоянии находятся исходные илн получающиеся вещества. Так, например, теплота сгорания серы в кристаллическом состоянии [)авна стандартной величине энтальпии образования диоксида серы [c.83]

Для того чтобы можно было сравнивать энергетические эффекты различных процессов, термохимические расчеты обычно относят к [c.160]

ЗАКОН ГЕССА. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ [c.114]

Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов. Следует отметить, что невозможно определить абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии. Однако для термохимических расчетов это несущественно, поскольку интересует энергетический эфс )ект процесса, т. е. изменение состояния системы — изменение значений и и Я. [c.160]

Сопоставление тепловых эффектов и проведение термохимических расчетов привело к необходимости введения понятий стандартного теплового эффекта и стандартного состояния вещества. Под стандартным тепловым эффектом понимают его величину при давлении Р° = 1,01325 10 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм) — стандартном давлении — и температуре Т К. Так как в настоящее время термохимические исследования чаще всего проводят при 25 С, то в справочных таблицах тепловые эффекты реакции проводят при Т =298,15 К (в дальнейшем для краткости записи 298,- 15 заменяется 298). Стандартный тепловой эффект реакции при 298, 15 К принято записывать в виде Дг//°(298). За стандартное состояние чистого жидкого или твердого (кристаллического) вещества принимается его наиболее устойчивое физическое состояние при данной температуре и нормальном атмосферном давлении. В качестве стандартного состояния для газа принято гипотетическое (воображаемое) состояние, при котором газ, находясь при давлении 1,013 10 Па, подчиняется законам идеальных газов, а его энтальпия равна энтальпии реального газа. Из закона Гесса вытекает ряд следствий, из которых два наиболее широко используются при вычислении тепловых фектов реакции. [c.209]

Таким образом, предварительный анализ проблемы, основанный на стехиометрических, термодинамических и термохимических расчетах, приводит к следующим выводам. [c.61]

При работе, связанной с развитием технологического метода, часто приходится выполнять термохимические расчеты (например, вычислять теплоту превращения для составления теплового баланса), а также расчеты из области термодинамики технической (например, определять А) и химической (например, находить значения константы равновесия реакции). Необходимый численный материал, на котором основываются такие расчеты, обычно представлен в термохимических и термодинамических таблицах, а также в диаграммах. [c.135]

Рассмотрим некоторые из эмпирических закономерностей для термохимических расчетов. [c.66]

При термохимических расчетах реакций, протекающих в растворах, надо учитывать тепловой эффект процесса растворения химического соединения в данном растворителе. [c.93]

Последний пример иллюстрирует важное следствие закона Гесса, применение которого упрощает многие термохимические расчеты [c.77]

Закон Гесса широко применяется при различных термохимических расчетах он дает возможность вычислить тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют, а во многих случаях — и для таких, для которых они не могут быть измерены в нужных условиях, или когда процессы еще не осуществлялись. Это относится как к химическим реакциям, так и к процессам растворения, испарения, кристаллизации, адсорбции и др. Однако, применяя данный закон, следует строго соблюдать условия, лежащие в его основе. [c.192]

Термохимические расчеты. Основной принцип, на котором основываются все термохимические расчеты, установлен в 1810 г. [c.168]

В присутствии металлических катализаторов (Ре, Со, N1) (рис. I. 1) к этому равновесию удалось приблизиться с обеих сторон выше температуры инверсии [Г,- = 570° С (Кр = 1, АР > = 0)] метан должен спонтанно разлагаться. Косвенные термохимические расчеты показывают, что СН4 является наиболее устойчивым членом парафинового ряда С Нг +2, а из формулы Паркса [2] совершенно ясно, что при температурах выше комнатной все парафины при п > 2 термодинамически неустойчивы относительно распада на углерод и водород свободная энергия образования парафинов равна [c.10]

При термохимических расчетах для величины энергии связи С—Н часто пользуются средним значением 87 ккал/моль (364 10 Дж/моль). Это значение (как и приведенные выше числа) в первом приближении 3—376 [c.65]

Термохимией называется раздел химической термодинамики, в котором рассматривается применение первого начала (закон Гесса) для вычисления тепловых эффектов различных физико-химических процессов химических реакций, фазовых переходов, процессов кристаллизации, растворения и др. Для практики наибольший интерес имеют термохимические расчеты теплового эффекта химической реакции. [c.90]

Для многих соединений нельзя осуществить реакцию образования их из элементарных венгеств и тем более нельзя измерить энтальпию их образования. Однако если для них удается осуществить реакцию горения, то определяемая при этом теплота сгорания имеет столь же большое практическое значение для термохимических расчетов, как и энтальпия образования. [c.80]

Веннер Р., Термохимические расчеты, перев. с англ. под ред. Фроста А. В., ИЛ, [c.120]

U.O. Термодинамические и термохимические расчеты технологических процессов - O4. [c.349]

В термохимических расчетах используют термохимические уравнения. В них указывают тепловой эффект реакции, а также фазовое состояние и полиморфную модификацию реагирующих и образующихся веществ г — газовое, ж — жидкое, к — кристаллическое, т — твердое, р — растворенное и др. Термохимическое уравнение горения ромбической серы в стандартных условиях имеет вид [c.114]

Чтобы иметь возможность сравнивать различные химические реакции и производить термохимические расчеты, необходимо относить значения тепловых эффектов к одному и тому же состоянию исходных продуктов и реагентов. В качестве такого состояния, называемого стандартным, обычно выбирают температуру 298 К (25 °С) и давление 10 Па (а также концентрацию 1 моль / л для растворов). [c.46]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

При термохимических расчетах особенно важным является один из видов тепловых эффектов — теплота образования. [c.47]

В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса тепловой эффект зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от ее промежуточных состояний. [c.114]

V Яякпн Грггя. В основе термохимических расчетов лежит закон, сформулированный Г. И. Гессом (1841) тепловой. -крфект зависит I только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т. е. от числа и харак- 1 тера промежуточных стадий. [c.161]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Термохимически расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теилотам образования молекул, а по тепло-там образования ионов. Однако измерить теплоты образования для отдельных ионов невозможно, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. Поэтому условились для ионов ввести начало отсчета, приняв ЛЯ/ одгюго из них [c.170]

Из этих примеров ясно, что термохимические расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теплотам образования нейтральных молекул, а по тепло-там образования отдельных ионов. Измерить их не представляется возможным, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. Однако подобно тому, как для всех элементов и простых веществ величина теплоты образования ЛЯо р условно считается равной нулю (стр. 12), так и для ионов можно ввести начало отсчета, приняв АЯоор одного из них за нуль. Нулевой условились считать теплоту образования иона Н (р). Это допущение, не отражаясь на правильности результатов вычисления, так как во все расчеты входят разности величин, вместе с тем позволяет создать систему значений ДЯобр ионов. Так, сочетая уравнения (VI) и [c.18]

Термохимические расчеты процесса конверсии с учетои реальных показателей, полученных в эксперименте, выполненные по методике, приведенной в работе f8j, показали, что потери тепла при использовании опытно-промышленного реактора незначительны. Следовательно, процесс при опытно-промышленной проверке проводился в условиях близких к адиабатическим и полученные показатели по температуре и составу конвертированного газа, будут близкими к промышленный условиям. [c.45]

Термохимические расчеты проводят, используя энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования / моль веш,ества из простых. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают 2<(я. или Д//° 298 (индекс / происходит от английского слова formation—образование). [c.114]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.163 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.25 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.62 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.162 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.123 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.81 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.94 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.94 ]

Предмет химии (0) -- [ c.94 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология