ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень диссоциации. Сила электролитов из "Общая химия Издание 18" Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул (муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другие), также являются ионизирующими растворителями соли, кислоты й основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы. При растворении солей, кислот и оснований в неполярных или малополярных растворителях (например, в бензоле, сероуглероде) диссоциации на ионы не наблюдается. [c.233] Аррениус объяснил этот факт тем, что лишь часть электролита диссоциирует в растворе на ионы, и ввел понятие степени диссоциации. Степенью диссоциации электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе. [c.233] Степень диссоциации принято обозначать греческой буквой а и выражать либо в долях единицы, либо в процентах. Так для ОД н. раствора СН3СООН а = 0,013 (или 1,3%), а для 0,1 н. раствора H N а = 10- (или 0,01 %). [c.234] Вернуться к основной статье