Степень диссоциации. Сила электролитов

Для данного электролита значение константы электролитической диссоциации постоянно при определенной температуре и, в отличие от степени диссоциации, не зависит от концентрации. Константа диссоциации слабых электролитов является мерой их относительной силы чем она больше, тем электролит сильнее (см. приложение 7). Так как сильные электролиты не имеют недиссоциированных молекул, то для них понятие константы диссоциации не имеет смысла. [c.65]

Эквивалентные электропроводности (подвижности) ионов. Предположим, что в растворе электролита на расстоянии I находятся электроды площадью 5, к которым приложена разность потенциалов Е. Так как в растворах электричество переносится ионами, величина удельной электропроводности зависит от концентрации и заряда ионов, а также скорости их движения. Допустим, что электролит образует однозарядные ионы. Обозначим концентрацию электролита (С) в грамм-эквивалентах, а степень его диссоциации через а. Абсолютные скорости движения катионов и анионов при падении потенциала в 1 е на 1 сж назовем 1)+ и V- Если разность потенциалов между электродами Е, а расстояние между ними I, скорости катионов и анионов имеют значение и+Е/1 и ь Е 1. Сила тока, проходящего через раствор, зависит от количества ионов обоих знаков, перемещающихся в противоположных направлениях. Через поперечное сечение 5 между электродами в 1 сек пройдут все катионы и анионы, содержащиеся в объеме (и+Е/1)5 и (и //)5. [c.73]

Степень электролитической диссоциации характеризует силу электролита. Если а = 100%, то электролит сильный. Если, же а< 100 о, то электролит считается слабым или средней силы. [c.118]

Как уже отмечалось, деление электролитов на слабые и сильные условно, особенно если оно проводится по значению степени диссоциации. Например, если разбавить слабую азотистую кислоту НЫОг до концентрации 10 моль/л, то степень диссоциации ее приблизится к 100%, что характерно для сильных электролитов. Кроме того, один и тот же электролит различается по силе в зависимости от ступени диссоциации. Так, гидроксид кальция Са(0Н)2 является сильным электролитом по первой ступени диссоциации и слабым — по второй. [c.88]

Разноименные сольватированные ионы в растворе могли бы, в результате электростатического притяжения, образовать прочно связанные ионные пары и перестать существовать в виде отдельных ионов, если бы сила притяжения не была значительно ослаблена вследствие высокой диэлектрической проницаемости растворителя. Поэтому последняя представляет важный, хотя и не единственный, фактор, обусловливающий высокую степень диссоциации. Один и тот же электролит при одинаковой молекулярной концентрации, но в различных растворителях образует растворы с различной степенью диссоциации. [c.51]

Взаимозависимость между степенью и константой диссоциации позволяет судить о силе электролита не только по степени диссоциации, но и по константе ее. Чем она меньше, тем слабее электролит. [c.126]

Так как степень диссоциации электролита изменяется с концентрацией раствора, то удобнее характеризовать силу кислот и оснований по константе их диссоциации. Чем константа электролита меньше, тем слабее данный электролит и тем выше химическое сродство аниона к протону. [c.135]

Формула закона разбавления яв.чяется наглядным доказательством высказанного ранее положения о том, что константа электролитической диссоциации характеризует силу электролита. В самом деле, взяв два электролита в растворах одинаковой концентрации и подставив в формулу (28) данное значение с, увидим, что тот электролит, у которого константа диссоциации больше, имеет более высокую степень диссоциации а, т. е. является относительно более сильным электролитом. Там, где больше К, должна быть больше [c.79]

Сила электрического тока, протекающего через электролит, зависит от приложенного напряжения, числа, заряда и подвижности ионов или других присутствующих заряженных частиц. Число присутствующих частиц зависит от концентрации, а в случае слабых электролитов—от степени диссоциации, которая также зависит от концентрации, температуры, давления и природы растворителя. Подвижность ионов, которые могут быть сольвати-рованы в растворе, зависит от их геометрической формы, вязкости и температуры. [c.315]

Так как степень электролитической диссоциации изменяется с концентрацией раствора, то удобнее характеризовать силу кислот и оснований по константе их диссоциации. Чем эта константа меньше, тем слабее (т. е. менее химически активен) данный электролит. Например, уксусная кислота (К = 1,76-10 ) приблизительно в 10 раз слабее муравьиной (К = 1,8-10 ) и во много раз сильнее цианистоводородной, у которой К = 7,2 10 ". [c.244]

Если степень электролитической диссоциации а больше 30%, то электролит является сильным, если она равна 2—30%, то он относится к электролитам средней силы. Когда а менее 2%, электролит является слабым, для неэлектролитов а=0. [c.303]

Сила кислот, т. е. степень их диссоциации, возрастает с увеличением числа атомов кислорода в молекуле. Если хлорноватистая кислота слабее угольной, то хлорная — сильный электролит и на 95% распадается на ионы. [c.242]

Дру ую группу составляют сильные электролиты Экспери ментальное определение степени диссоциации таких электроли тов дает неодно шачные величины акон действующих масс для сильных электролитов неприменим Объяснить их свойства по теории Аррениуса невозможно Для объяснения свойств растворов сильных электролитов было выдвинуто предположение об их полной диссоциации мри любых концентрациях и о зна чительном взаимодеиствии обра ювавшихся ионов между собой Силы межионного взаимодеиствия зависят от расстояния между ионами и убывают до нуля при бесконечном разбавлении раство ра Сильными электролитами являются водные растворы боль шинства сол(.и а также некоторых кисл(]т и оснований [c.204]

Независимо от полноты (степени) диссоциации электролита соблюдается электронейтральность раствора, т. е. числа положительных и отрицательных зарядов в растворе равны. Если электролит Av Bv диссоциирует на катионов валентности и v анионов валентности 2 (Ау Ву = у+А" + + у В -, то в силу электронейтральности у+2+ = v z . Сказанное справедливо и при замене чисел ионов иа их концентрации с+г+ = с 2 . [c.182]

Сложность природы сильных электролитов потребо--вала введения понятия — кажущейся степени диссоциации, которая всегда ниже истинной. Считается, что у сильных электролитов истинная степень диссоциации равна 100%, в то время как кажущаяся степень диссоциации у них не достигает 100%. В дальнейшем под а мы будем понимать кажущуюся степень диссоциации. Если в 0,1 н. растворе а>30% — электролит сильный, если а<3% — электролит слабый, если 30% > >3%—электролит средней силы. [c.55]

У Влияние добавок электролитов. Введение электролитов в растворы ионогенных ПАВ вызывает два эффекта, одинаково проявляющихся в снижении ККМ. Во-первых, электролит частично дегидратирует полярные группы шноа ПАВ, так как он связывает—в ду-.аа хчет гидратации своих ионов. Уменьшение гидратации ионов ПАВ повышает их склонность к ассоциации. Во-вторых, добавленный электролит уменьшает эффективную степень диссоциации поверхностно-активного электролита как в истинном растворе, так и в мицеллярном состоянии. Возрастает доля противоионов, связанных с поверхностью мицелл заряд последних уменьшается. Э о уменьшает эффективную электрическую работу против сил отталкивания, необходимую- для введения мицеллообразующего иона в одноименно заряжённую мицеллу, что облегчает мицеллообразование. [c.62]

Понятие степени электролитической диссоциации дало возможность разделить электролиты на слабые и сильные, правда эта классификахщя несколько условна, так как степень диссоциации зависит от концентрации. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в растворе, степень их диссоциации близка к единице. В случае слабых электролитов степень диссоциации мала - существенно меньше единицы. Условно принято относить к слабым электролиты с а < 5 % при концентрации порядка 0,1 моль/л, к сильным - с а > 30 %, а если 5 % < а < 30 %, то это электролит средней силы. [c.181]

Влияние добавок электролитов. Введение электролитов в растворы ионогенных ПАВ вызывает два различных эффекта, одинаково проявляющихся в снижении ККМ. Во-первых, электролит частично дегидратирует полярные группы ионов ПАВ, так как он связывает воду за счет гидратации своих ионов. Уменьшение гидратации ионов ПАВ повышает их склонность к ассоциации. Во-вторых, добавленный элбктролит уменьшает эффективную степень ионизации поверхностно-активного электролита как в истинном растворе, так и в мицеллярном состоянии. Возрастает доля противоионов, связанных с поверхностью мицелл заряд последних уменьшается. Это уменьшает эффективную электрическую работу против сил электростатического отталкивания, необходимую для введения мицеллообразующего иона в заряженную мицеллу. Следовательно, облегчается мицеллообразование. Кроме того, снижение степени диссоциации поверхностно-активного электролита дополнительно гидрофобизует ПАВ, так как недиссоциированные полярные группы менее гидрофильны, чем ионы. [c.117]

Константой диссоциации, как и степенью диссоциации, характеризуют силу кислот и оснований. Чем больше величина константы, тем сильнее электролит диссоциирован в растворе. Поскольку константа диссоциации не зависит от концентрации раствора, она лучше характеризует склонность электролита к распаду на иоыы, чем степень диссоциации. Экспериментально доказано, что закон разбавления справедлив только для слабых электролитов. [c.29]

Концентрация А .В в уравнении (VII, 20) остается постоянной при Т = onst в двух случаях 1) электролит А В (, имеет ничтожно малую степень диссоциации, в силу чего концентрация нераспавшихся молекул [Aj Bvl вещества равна общей его концентрации 2) электролит Ад-Вд, имеет ничтожно малую растворимость в данном растворителе, тогда величина [А В ,] представляет собой концентрацию электролита Ад,Вд, в насыщенном растворе. В том и другом случае равенство (VI 1,20) дает [c.276]

Слабый электролит в растворе находится в основном в-виде недиссоциированных ковалентносвязанных молекул, и лишь небольшая его часть, соответствующая степени диссоциации, образует ионы. Степень диссоциации слабого электролита мала даже в наиболее разбавленных растворах и резко снижается при повышении концентрации (например,, в 0,001 м растворе уксусной кислоты при 25 °С степень дис- социации равна 0,12, в 0,1 м растворе — 0,014). В растворах сильных электролитов диссоциация полная или почти не отличается от 1, а относительное изменение степени диссоциации при разбавлении раствора невелико. С другой стороны, поскольку в растворах слабых электролитов число ионов значительно ниже из-за малой степени диссоциации по сравнению с числом ионов в растворах сильных электролитов равной концентрации, электростатическое взаимодействие между ионами и его изменение при варьировании концентрации гораздо ниже в растворах слабых, чем в растворах сильных электролитов. Следовательно, зависимость отроводи-мости слабых электролитов от концентрации и температуры раствора определяется главным образом изменением степени диссоциации при варьировании указанных факторов, а электростатическое взаимодействие ионов имеет небольшое значение. Проводимость же разбавленных растворов сильных электролитов вследствие электростатического взаимодействия ионов, в основном зависит от концентрации электролита, а изменение степени диссоциации небольшого числа недиссо-циированных молекул вносит в значение проводимости не более как несущественную поправку. Однако и в растворах слабых электролитов нельзя пренебречь образованием ионных пар, удерживаемых электростатическими силами, хотя их число незначительно по сравнению с недиссоциированными ковалентно связанными молекулами. Эти два процесса невозможно различить по данным измерений проводимости. [c.405]

Таким образом, отношение ХД JO В рЗСТВОрб сильных Эи 16К тролитов уже не может служить мерой их действительного распада на ионы (который составляет 100%), а характеризует влияние междуионных сил на способность ионов переносить электричество. Вследствие этого величина а, вычисленная на основании электропроводности соответствующего раствора, представляет для сильных электролитов не истинную, а кажущуюся степень диссоциации. В данном случае величина а показывает, что вследствие тормозящего действия междуионных сил соответствующий электролит проводит ток так, как будто не все молекулы его распались в растворе на ионы (как это имеет место в действительности), а лишь часть их, равная а. То же самое относится и к другим методам определения а, при которых мы тоже находим лишь кажущуюся, а не действительную степень диссоциации сильного электролита. [c.56]

Из этих соотношений следует, что степень электролитической диссоциации а зависит от разведения 1/С°, а константа диссоциации пропорциональна и при данной концентрации может служить мерой силы электролита. Для слабых электролитов (СН,,СООН, NH OH) величина лежит в пределах 10 —10 для электролитов средней силы [Са(0Н)2, первая ступень Н3РО4, вторая ступень H2SO4) в пределах 10" —10 прн Кс = 10 " электролит считается очень слабым (H O, С Н ОН, H N, H3 ONH2). Свое название закона разведения соотношение (10.14) получило в силу пропорциональности между степенью электролитической диссоциации а и величиной разведения 1/С° чем больше разведение (т. е. чем меньше С°), тем больше степень электролитической диссоциации а. Значение закона разведения ограничивается практическим приложением его к решению задач, связанных с поведением растворов слабых электролитов, правильнее было бы соотношение (10.21) считать одной из частных задач химии растворов электролитов. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология