ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации из "Общая химия Издание 18" При диссоциации любой кислоты обязательно образуются ионы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, мы должны объяснить присутствием гидратированных ионов водорода. Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают кислотам кислый вкус и т.д. С устранением ионов водорода, например при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. Поэтому теория электролитической диссоциации определяет кислоты как электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. [c.240] У сильных кислот, диссоциирующих нацело, свойства кислот проявляются в большей степени, у слабых — в меньшей. Чем лучше кислота диссоциирует, т. е. чем больше её константа диссоциации, тем она сильнее. [c.240] Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации цианистоводородной кислоты много меньше, чем уксусной. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная значительно сильнее цианистоводородной. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2 04 — сильйая кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 107 —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.240] Поскольку общим для всех растворов оснований является присутствие в них ионов гидроксила, то ясно, что носителем щелочных свойств является ион гидроксила. Поэтому с точки зрения теории Электролитической диссоциации основания — это электролиты, диссоциирующие в растворах с отщеплением ионов гидроксила. [c.240] Сила оснований, как и сила кислот, зависит от величины константы диссоциации. Чем больше константа диссоциации данного основания, тем оно сильнее. [c.240] Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются а м ф о-герными гидроксидами или амфотерными элек-гролитами. К таким гидроксидам, кроме гидроксида цинка, относятся гидроксиды алюминия, хрома и некоторые другие. [c.241] Таким образом, в растворе амфотерного электролита существует сложное равновесие, в котором участвуют продукты диссоциации как по типу кислоты, так и по типу основания. [c.241] Явление амфотерности наблюдается также среди некоторых органических соединений. Важную роль оно играет в биологической химии например, белки — амфотерные электролиты. [c.241] Соли можно определить как электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют, отщепляя положительные ионы, отличные от ионов водорода, и отрицательные ионы, отличные от ионов гидроксила. Таких ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет поэтому соли и не обладают общими свойствами. Как правило, соли хорошо диссоциируют, и тем лучше, чем меньше заряды ионов, образующих соль. [c.241] Изучение подобного рода реакций, а также реакций, протекающих в неводных средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основаниях. К важнейшим из современных теорий кислот и оснований принадлежит протонная теория, выдвинутая в 1923 г. [c.242] Вернуться к основной статье