Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

    Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. [c.239]

    С точки зрения теории электролитической диссоциации, все общие характерные свойства кислот (кислый вкус, изменение цвета индикатора, взаимодействие с основаниями, основными оксидами, солями) обусловлены ионами водорода Н+, точнее ионами гидроксония НзО+. [c.127]


    Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода, С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т, е. быть донорами прогонов,, Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например  [c.31]

    С точки зрения теории электролитической диссоциации свойства растворов оснований (мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями) обусловлены гидроксид-ионами ОН . [c.200]

    В пользу такой трактовки реакции нейтрализации свидетельствует тот факт, что тепловой эффект ее для сильных кислот и сильных оснований практически один и тот же (57,3 кДж/моль). Однако введенное Аррениусом и Оствальдом определение кислот и оснований не является достаточно общим. Например, из формулы аммиака NHз, с точки зрения теории электролитической диссоциации, никак не следует, что это вещество способно проявлять основные свойства, особенно в отсутствие воды. Однако известно, что газообразный аммиак вступает в реакцию нейтрализации с газообразным хлористы.м водородом с образованием средней соли NH4 1. [c.94]

    Они-то и определяют характерные для кислот свойства разбавленные растворы кислот обладают кислым вкусом, изменяют цвет индикатора и при взаимодействии с основаниями образуют соли. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются электролиты, образующие в водных растворах положительно заряженные ионы водорода (гидроксония) и не дающие никаких других положительных ионов. [c.73]

Смотреть страницы где упоминается термин Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации: [c.181]   
Смотреть главы в:

Общая химия -> Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Общая химия 2000 -> Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Общая химия 1982 -> Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Общая химия 1986 -> Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Общая химия Издание 18 -> Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Общая химия Издание 22 -> Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация кислот

Диссоциация свойства

Диссоциация солей

Зрение

Кислоты и их соли основаниями

Кислоты свойства

Основания диссоциация

Основания и кислоты

Основания свойства

Основания, теории

Основанне диссоциация

Теории кислот и оснований

Теория электролитической диссоциаци

Теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциаци

Электролитическая диссоциация



© 2025 chem21.info Реклама на сайте