Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Образовавшийся возбужденный атом Ве сбладает двумя не спаренными электронами электронное облако одного из н 1х соответствует состоянию 25, другого — 2р. При перекрывании этих электронных облаков с р-электронными облаками двух атомов фтора могут образоваться ковалентные связи (рис. 38).

ПОИСК





Гибридизация атомных электронных орбиталей

из "Общая химия Издание 22"

Образовавшийся возбужденный атом Ве сбладает двумя не спаренными электронами электронное облако одного из н 1х соответствует состоянию 25, другого — 2р. При перекрывании этих электронных облаков с р-электронными облаками двух атомов фтора могут образоваться ковалентные связи (рис. 38). [c.136]
Однако, как уже было сказано, при затрате некоторой энергии вместо исходных 5- и р-орбиталей атома бериллия могут образе ваться две равноценные гибр]1дные орбитали (хр-орбитали). [c.136]
Форма и расположение этих орбиталей показаны на рис. 39, из которого видно, что гибридные р-орбнталн вытянуты в противоположных направлениях. [c.137]
Схема перекрывания 2р-элек-тронных облаков атомов фтора с 25-и 2р-электронными облаками атома бериллия (для каждой связи отдельно). Об. аста перекрквания электронных об.ча-ков заштрихованы. [c.137]
Очевидно, что этому тину гибридизации соответствует образование плоской треугольной молекулы. [c.138]
Позтому молекула ВРз построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах — атомы фтора. Все три связи В—Р в молекуле ВРз равноценны. [c.138]
При образовании молекулы аммиака также происходит зр -гиб-ридизация атомных орбиталей центрального атома (азота). Именно поэтому валентный угол НКН (107,8°) близок к тетраэдрическому. Небольшое отличие этого угла от 109,5° объясняется, как и в молекуле воды, асимметрией в распределении электронных облаков вокруг ядра атома азота нз четырех электронных пар три участвуют в образовании связей N—Н, а одна остается неподеленной. [c.139]
Как показывают рис. 39, 41 и 42, гибридные Эьчектронные облака смещены относительно ядра атома. Поэтому центр электрического заряда неподеленной электронной пары, находящейся на гибридной орбитали, не совпадает с положением атомного ядра, т. е. с центром имеющегося в атоме положительного заряда. Такое смещение заряда неподеленной электронной пары приводит к появлению дипольного момента вносящего существенный вклад в суммарный дипольный момент молекулы. Из этого следует, что полярность молекулы зависит пе только от полярности отдельных связей и их взаимного расположения (см. 40), но и от наличия неподеленных электронных пар на гибридных орбиталях и от пространственного расположения этих орбиталей. [c.139]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте