ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Летучесть из "Правило фаз Издание 2" Вычислим изменение изобарно-изотермического потенциала некоторой системы при изменении давления от р до р2 при Т = onst. [c.329] Для окончательного решения нужно знать зависимость объема от давления. [c.329] Таким образом, замена р на / — формальный метод, где все трудности, связанные с отклонением газов от состояния идеального газа, переносятся на вычисление летучести. [c.330] Летучесть можно определить, как исправленное давление, как то давление, которое должен был бы иметь реальный газ, если бы его свойства можно было отобразить с помощью уравнения состояния идеального газа. Другими словами, при расчете реального газа следует подставить в формулу (212) вместо действительных значений давления такие величины, чтобы решение данного уравнения совпадало с Д2, полученным из опыта. [c.330] Понятно, что разность между летучестью и давлением стремится к нулю по мере приближения состояния реального газа к идеальному состоянию, т. е. при бесконечно малом давлении. [c.330] Отсюда ясно, что размерность летучести совпадает с размерностью давления. [c.330] Из предыдущего уравнения видно, что для идеальных систем у = 1. [c.330] Для того чтобы определять летучести конденсированных тел, следует принять во внимание, что в состоянии равновесия в гетерогенной системе вещество имеет одинаковые изобарно-изотермические потенциалы во всех сосуществующих фазах. [c.331] Таким образом, в соответствии с уравнением (214) летучесть одного и того же вещества в различных фазах при равновесии оказывается одинаковой. [c.331] Поэтому летучесть жидкости (или твердого тела) равна летучести ее насыщенного пара. Отсюда летучесть жидкости (и твердого тела) можно вычислить на основании данных относительно насыщенного пара, находящегося в равновесии с конденсированной фазой. [c.331] Для расчета летучести применяются различные методы, как графические, так и аналитические. [c.331] Мы рассмотрим только один из графических методов. [c.331] По этому методу строится при постоянной температуре график в координатах р — v (рис. 111). На этот график наносят две изотермы одну для идеального газа по уравнению pv=RT (пунктирная линия), другую для реального по экспериментальным данным зависимости p—v—Г (сплошная линия). [c.331] Найдем летучесть газа при давлении ри Проведем на графике две прямые, параллельные оси абсцисс с ординатами pi и р, где р — некоторое весьма малое давление. [c.331] Будем теперь уменьшать р до очень малого давления (следовательно, объем системы станет весьма большим). Все величины в условиях р О обозначаются добавлением звездочки к основному символу. [c.332] Но при очень малых давлениях для всех веществ летучесть согласно (215) становится равной давлению. [c.332] Последний случай редкий, но возможный. [c.332] Летучесть, как функция, отображающая индивидуальные свойства веществ, принимает различные значения в зависимости от химического строения вещества, температуры и давления. [c.332] Выведем уравнения, определяющие зависимость летучести от давления и температуры. [c.332] В табл. 6 приведено несколько численных значений летучести для разных веществ, температур и давлений. [c.334] Вернуться к основной статье