ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стабильность химического равновесия из "Понятия и основы термодинамики" Неравенство (XII, 133) и есть условие стабильности химического равновесия [7]. [c.337] Торможение химического процесса не является абсолютным. Торможение можно устранить и тем самым вызвать течение химического процесса, независимо от изменений во внещней обстановке. Восстановив торможение, можно прервать процесс на любой стадии, а затем изменять внешнюю обстановку при полностью заторможенном химическом процессе. [c.338] Важнейшая задача химической термодинамики — разработка методов, позволяющих обнаружить среди бесчисленного множества заторможенных химических состояний системы (при неизменной внешней обстановке) одно-единственное состояние незаторможенного химического равновесия (при прежней внешней обстановке). [c.338] Все методы решения этой задачи исходят из основных положений термодинамики и отличаются друг от друга выбором независимой химической переменной. [c.338] Химический процесс в закрытой системе обязательно должен описываться — качественно и количественно — стехиометрическим уравнением. Поэтому одно из направлений химической термодинамики характеризуется выбором степени протекания реакции (в закрытой системе) в качестве независимой химической переменной. Основной величиной, характеризующей химические процессы, тогда является сродство реакции. [c.338] В другом направлении химической термодинамики в качестве независимых переменных химического процесса выбирают числа молей компонентов. Основными величинами, характеризующими химические процессы, тогда являются химические потенциалы компонентов. [c.338] Пользуясь числами молей компонентов как независимыми химическими переменными, можно положить в основу термодинамического изучения не реакцию, как при первом направлении, а участвующие в реакции вещества. Это создает возможность расчленить общий термодинамический эффект химического процесса на отдельные термодинамические эффекты, вызываемые изменением количества каждого компонента. [c.338] Числа молей компонентов — независимые переменные открытой системы. Но это препятствие преодолевают, представляя закрытую систему как совокупность открытых систем. [c.338] Ближайшей задачей является разработка методов, позволяющих вычислять химические потенциалы компонентов в случае наиболее сложных систем, в случае растворов. [c.338] Статья — Элементарная химическая термодинамика. Осведомительные статьи — 1Ь . [c.339] Это обширный (619 страниц) и превосходный курс тер.модинамики. В нем. много внимания уделено химической термодинамике. Автор не знает лучшего изложения химической термодинамики.. Можно голько пожалеть, что книга не переведена на русский язык. [c.339] Четыре книги обязательно должен изучить каждый, серьезно занимающийся термодинамикой. Это книги Гиббса, Планка, Льюиса—Рендалла, Шоттки — Улиха — Вагнера. [c.339] также-. Карапетьянц М. X., Химическая термодинамика, Госхимиздат, 1953. [c.339] Эта книга в советской литературе является самым обширным трудом по химической термодинамике. Книга М. X. Карапетьянца написана под сильным влиянием книги Льюиса — Ренделла. [c.339] Эти книги полезны для приобретения практических навыков в химической термодинамике. [c.339] Книга специально посвящена вопросам термодинамики химического равновесия. [c.339] Вернуться к основной статье