Стабильность химического равновесия

В предыдущих рассуждениях был использован второй закон термодинамики (за некоторыми исключениями, например, в 37) только в виде высказывания, что термодинамические потенциалы в состоянии равновесия принимают стационарное значение. Дальнейшее высказывание, что это стационарное значение является минимумом, составляет, как уже было кратко отмечено в 18 и 23, содержание условий стабильности. Задача данной главы полностью аналогична той, которая обсуждалась в гл. IV и V для условий равновесия. Теперь речь идет о том, чтобы из общей формулировки условий стабильности в 18 и 23 при помощи фундаментального уравнения вывести в явном виде следствия. Этим ограничивается задача. Формально нужно теперь исследовать вариации термодинамических потенциалов более высокого порядка. В рамках термодинамики для четкой трактовки рассматривают, как и в случае условий равновесия, только такие возможные возмущения, которые можно выразить через величины состояния. Это ограничение допускает для гомогенной системы при условиях равновесия лишь обсуждение равновесий, которые можно представить через внутренние параметры. Для условий стабильности гомогенной системы даже при исключении внутреннего равновесия постановка вопроса оказывается не тривиальной. Фактически, как будет видно, остальные проблемы стабильности, если отвлечься от химического равновесия, можно свести к проблеме стабильности гомогенной фазы. Вопрос стабильности химического равновесия является сравнительно простым, и позднее можно будет удовлетвориться некого- [c.198]

Стабильность химического равновесия [c.219]

По традиционной коньячной технологии купажирование и постепенное снижение крепости осуществляется в ходе выдержки, что позволяет предложить потребителю качественный напиток в состоянии стабильного химического равновесия [2,8]. [c.265]

Уравнения (XII, 55) —(XII, 57) и неравенство (XII, 64) позволяют элементарным образом вывести условие, характеризующее стабильность химического равновесия. Компонент г равновесно распределен между частями системы и ". По условию химического равновесия [c.337]

Стабильное химическое равновесие должно снова восстановиться молей компонента г должно самопроизвольно вернуться из части " в часть По неравенству (XII, 64) это возможно в том случае, если после нарушения химического равновесия химический потенциал компонента / в части " стал больше химического потенциала этого компонента в части . Для этого необходимо [c.337]

Неравенство (XII, 133) и есть условие стабильности химического равновесия [7]. [c.337]

Условие стабильности химического равновесия тогда примет следующий вид [c.338]

Рассмотрим теперь кратко стабильность химического равновесия и для упрощения предположим, что 7 =сопз1, Р = =сопз1. Тогда условия стабильности можно сформулировать, используя свободную энергию Гиббса, и для реакции [c.219]

Отрицательное предельное значение производной д )ч1дт2)т,р,т, есть необходимое условие стабильности химического равновесия. Эта производная ни в коем случае не может иметь положительное значение. Запишем уравнение (XII, 93) применительно к двойному раствору. Примем в качестве единицы массы компонента не моль, а грамм (ц.1 и l2 — химические потенциалы на один грамм компонента) [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология