ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие термодинамических систем из "Понятия и основы термодинамики" Так как Су отлично от нуля, то 7=0. Температура идеального газа, совершившего процесс, не изменилась (результат, полученный Гей-Люссаком). [c.257] Таким образом, уравнение (XI, 176), примененное к нестатическому процессу, приводит к правильному выводу. [c.257] Важным примером нестатических процессов являются химические реакции. Но о них—в главе XII. [c.257] Изолированный термодинамический мирок развивается, и его общая энтропия растет. [c.257] Возникают два вопроса. [c.257] Ответ до тех пор, пока общая энтропия может расти. Такое (предполагаемое) развитие, которое в дальнейшем повлечет за собой изменение общей энтропии в невозможную сторону, в сторону убыли, исключается. [c.257] К изложению некоторых других критериев, по которым можно судить о развитии термодинамического мирка , мы и переходим. [c.258] Рассмотрим случай, когда наша система совершает изотермический процесс, и прочие условия таковы, что объемная работа и нетто-работа, каждая отдельно равны нулю. Равенство нулю объемной работы обычно обеспечивается постоянством объема нашей системы ( / /=0). Равенство нулю нетто-работы (ш =0) обеспечивается отсутствием внешних обобщенных сил, действующих на границы нашей системы при изменении ее обобщенных координат. С примером, поясняющим сказанное, читатели познакомятся в главе XII при рассмотрении нестатического химического процесса, протекающего при постоянном объеме. [c.258] Объемная работа и нетто-работа, конечно, равны нулю и при условии йУ=0, с1х=0, йу=0, с1г=0... Но подобное условие устранило бы возможность протекания всякого (квазистатического или нестатического) процесса, за исключением (квазистатического или нестатического) обмена теплотой между нашей системой и источниками теплоты. [c.258] Для обеспечения изотермичности процесса наша система должна находиться в тепловом контакте с источником теплоты, имеющим (постоянную) температуру Т, совпадающую с температурой процесса. Тогда общая система состоит из нашей системы и одного источника теплоты с температурой Т. [c.258] Наше неравенство (XI, 13а) (Я. К.). [c.258] Таким образом, при изотермическом процессе, протекающем без совершения объемной работы и нетто-работы. приращение характеристической функции Р равно нулю при квазистатическом процессе и меньше нуля при нестатическом процессе [171. [c.260] Массье, который первый ввел характеристическую функцию Г в термодинамическую практику, не обнаружил, однако, что эта функция может быть применена как критерий направленности и равновесия процессов. Гиббс первый (в этом его заслуга) использовал новые возможности функции Р, а также других характеристических функций [17]. [c.260] В критерии (XI, 19) и (XI, 19а) входят только величины, характеризующие нашу систему (в том и удобство этих критериев). Изменения, происшедшего в другом участнике процесса—источнике теплоты,—как будто бы не видно в этих критериях. В действительности это не так изменения, происшедшие в нашей системе и источнике теплоты, связаны между собой уравнениями (XI, 14) (количество работы равно нулю) поэтому количество теплоты, полученной источником теплоты, равно с обратным знаком изменению энергии нашей системы. [c.260] Рассмотрим теперь случай, когда изотермический процесс протекает при постоянном давлении и без совершения нетто-ра-боты. (Изменение объема происходит квазистатнчески ). [c.260] Для обеспечения изотермичности процесса наша система снова должна находиться в тепловом контакте с источником теплоты, имеющим температуру Т. Общая система состоит из нашей системы, одного источника теплоты и источника работы, создающего постоянное давление. [c.260] Вернуться к основной статье