Равновесие термодинамических систем

Равновесие термодинамических систем [c.258]

Общие условия равновесия термодинамических систем заключаются в том, что в состоянии равновесия энтропия и термодинамические потенциалы имеют экстремальное значение. Так, в случае систем с постоянными значениями энтропии, объема и чисел молей компонентов условием равновесия является минимум внутренней энергии, что выражается неравенством А/7>0 или двумя соотношениями б /=0 и б /2>0. При выводе конкретных условий равновесия достаточно лишь первого соотношения (б1/=0). Однако равенство нулю первой вариации является лишь необходимым условием экстремума и не обеспечивает того, чтобы внутренняя энергия была минимальной. Достаточным условием минимума внутренней энергии является положительное значение ее второй вариации, которое и обеспечивает устойчивость равновесия. [c.211]

Характер равновесия термодинамических систем, как и характер равновесия механических систем, может быть весьма различным. Мы начнем с рассмотрения различных случаев равновесия в механике. [c.179]

Равновесие термодинамических систем также бывает стабильное, метастабильное, лабильное (неустойчивое) и безразличное. Примеры безразличного равновесия будут рассмотрены в гл. 10 В гл. 16 будет установлен тот класс термодинамических систем, в которых равновесие может быть только безразличным (это — моновариантные системы, 16, 6, 3°). [c.181]

Реакции изотопного обмена зависят в основном от тех же факторов, что и обычные химические реакции. Самопроизвольное течение реакции изотопного обмена всегда направлено к достижению состояния устойчивого равновесия, которое отвечает общим условиям равновесия термодинамических систем (например, при постоянных температуре и давлении условием равновесия служит минимум изобарно-изотермического потенциала). Скорость реакции [c.536]

Равновесие термодинамических систем 257 [c.257]

Равновесие термодинамических систем 259 [c.259]

Равновесие термодинамических систем 26 [c.261]

К современным направлениям исследований принадлежат, несомненно, и работы по изучению влияния на равновесия термодинамических систем некоторых нетрадиционных внешних воздействий, таких как внешние силовые поля. Это сравнительно новый и слабо проработанный в экспериментальном и теоретическом отношении раздел термодинамики. [c.4]

Для аппарата классической термодинамики — науки, занимающейся анализом только равновесных состояний и равновесных процессов, наибольшее значение имеет принцип существования энтропии и его аналитическое выражение. Принцип возрастания энтропии, отражающий свойства неравновесных, самопроизвольных процессов, имеет более ограниченное применение. Его используют для качественного анализа при рассмотрении вопросов, связанных с работоспособностью и условиями равновесия термодинамических систем. Никаких количественных данных с помощью этого принципа получено быть не может. [c.60]

Процессы изотопного обмена не отличаются по своей природе от обычных химических реакций. И в этих процессах самопроизвольное течение реакции направлено к достижению состояния устойчивого равновесия это равновесное состояние отвечает общим условиям равновесия термодинамических систем (см. стр, 158) скорость реакции также зависит от концентрации реагируюших вешеств, от температуры, от энергии активации и от других факторов эту скорость и здесь можно изменять, использ,уя соответствующие катализаторы или изменяя температуру или концентрации. [c.469]

Кроме фазы важтюе значение при исследованиях равновесия термодинамических систем (как гетерогенных, так и гомогенных) имеет понятие компонент. Это такая часть сис1емы. содержание которой не зависит от содержания других частей. Смесь газов является однофазной, но многокомпонентной системой компонентов в смеси химически не реагирующих газов столько, [c.22]

Кроме фазы существенное значение при исследовании равновесия термодинамических систем (как гетерогенных, так и гомогенных) имеет понятие компоненты. Это такая часть системы, содержание которой не зависит от содержания других частей [68. Смесь газов является однофазной, но многокомпонентной системой компонент в смеси химически не реагирующих газов столько, сколько в ней различных газов (см. Раздел 2.3.2). Вода, как и лед, также является однофазной системой, но однокомпонентной, так как водород и кислород в ней входят в определенном отношении количество одного зависит от количества другого. И вообще, если в фазе имеется N различных веществ (химических элементов), между которыми существует п химических реакций, то число компонент (независимых веществ) в такой фазе (Л -/ ) [68. [c.89]