ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа равновесия и степень диссоциации из "Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций" Степенью диссоциации а называется доля киломоля (или м ) вещества, разложившегося к моменту равновесия. Степень диссоциации задают (или определяют) в долях киломоля вещества в процентах. Константа равновесия может быть выражена как функция степени диссоциации а. Функция К — f является важной для решения практических задач. С помощью этой функции можно определить, например, тепловые потери в ДВС, которыми сопровождается диссоциация продуктов сгорания. [c.124] Функция К = / ( ) имеет различные значения в зависимости от типа реакций. [c.124] Уравнения (199) и (200) дают возможность по известным константам равновесия (взятых из таблиц) для заданных параметров р, Т и V определить степень диссоциации а и, наоборот, по известной степени диссоциации а вычислить константы Кс и Кр- Кроме того, с помощью этих формул можно оценить влияние давления и объема на диссоциацию. [c.125] В рассмотренном случае (для реакций вида 2С 2Л + В) степень диссоциации уменьшается при повышении давления и возрастает при увеличении объема. Это объясняется возрастанием числа киломолей, полученных в результате протекания таких реакций. [c.125] Полученные соотношения показывают, что в реакциях вида 2С 2Лтв + В степень диссоциации возрастает с повышением давления и уменьшается с увеличением объема. [c.126] Рассмотрим реакции вида С + В. [c.126] Из уравнения (205) очевидно, что в реакциях, происходящих без изменения числа киломолей (при Т = onst), степень диссоциации а не зависит от давления и объема. [c.127] Вернуться к основной статье