Константа равновесия и степень диссоциации

Выразим через степень диссоциации а константы равновесия реакций этого типа, например константу равновесия диссоциации водяного пара [c.277]

По коэффициенту распределения можно определить степень ассоциации или диссоциации растворенного вещества в том или ином растворителе, константы равновесия реакции, ирогекающей в одной из фаз, активности растворень[ых веществ и другие подобные величины. Закон распределения широко используется при экстрагировании вещества из раствора. [c.213]

Следовательно, по аномалии молекулярного веса можно определить коэффициент диссоциации. Это в свою очередь позволяет определить степень диссоциации. Далее можно определить константу равновесия реакции диссоциации. Связь константы равновесия и степени диссоциации в каждом отдельном случае будет различной. [c.115]

В третьем томе книги Цейзе содержится обширная критическая сводка опубликованных до 1953 г. данных о термодинамических свойствах различных неорганических и органических веществ преимущественно в состоянии идеального газа при низких, обычных и высоких температурах теплоемкость (Ср), энтальпия (Я°г - Яо), энтропия (5г), функция (Сг —Яо)/ . Кроме того, приведены данные о равновесии некоторых гомогенных газовых реакций при разных температурах (константа равновесия, степень диссоциации). Все они представлены в виде таблиц, большей частью взятых непосредственно из оригинала. Для сопоставления влияния температуры на теплоемкости некоторых веществ и на константы равновесия некоторых реакций в книге помещены графики. [c.77]

Большинство веществ, образующих кислые водные растворы, относится к числу слабых кислот. Степень диссоциации кислоты в водной среде можно охарактеризовать константой равновесия реакции диссоциации. Обозначим произвольную кислоту через НХ (или ХН), где X соответствует формуле сопряженного основания, которое остается после отщепления от кислоты протона. Тогда можно записать равновесие диссоциации [c.81]

Помимо степени электролитической диссоциации а, другой количественной характеристикой процесса диссоциации является константа равновесия реакции диссоциации, названная константой диссоциации К . При диссоциации бинарного электролита КА по уравнению [c.159]

С кг фосгена, нагрет до 673 К. Давление в баллоне при этом установилось 10,133 10 Па. Рассчитайте степень диссоциации фосгена по уравнению реакции O lj = СО-f ia и константу равновесия Кр и Кс при этих условиях. [c.237]

Выражаем константу равновесия реакции диссоциации воды и двуокиси углерода через общее давление и степень диссоциации [c.231]

НИТЬ влиянием двух противоположно направленных воздействий. С одной стороны, всякая диссоциация протекает с поглощением тепла, и следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться в сторону большей степени диссоциации. С другой стороны, при повышении температуры диэлектрическая проницаемость воды, служащей растворителем, уменьшается, а это способствует воссоединению ионов. Максимального значения константа диссоциации достигает при той температуре, при которой влияние второго фактора начинает преобладать. [c.462]

Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. В таком растворе устанавливается равновесие диссоциации СНзСООН СНзСОО + Н . Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называют отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул [c.430]

Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует определенная взаимосвязь, которую можно выразить математически. Для этого обозначим молярную концентрацию электролита НЫОг через С, а степень диссоциации кислоты через а. Тогда при равновесии концентрация каждого из образующихся ионов будет равна Са, а концентрация недиссоциированных молекул С—Са=С —а). Подставив эти обозначения в уравнение константы диссоциации азотистой кислоты (6.2), получим [c.89]

Процесс образования и диссоциации ионных 1рупп — ассоциатов— может быть описан при помощп константы равновесия. Степень ассоциации ионов возрастает с увеличением зарядов ионов и уменьшением нл радиусов. Ассоциация зависит также от природы растворителя чем. меньше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем больше степень ассоциации ионов. Так, при добавлении в водный раствор электролита вещества с меньшей диэлектрической проницаемостью (например, дн-оксана) содержание ионных ассоциатов возрастает по мерс уменьшения диэлектрической проницаемости. [c.288]

Для количественной характеристики ионизации служат две величины степень диссоциации, т. е. отношение количества ионизированных молекул к общему количеству молекул в растворе (выражается в долях от единицы или в процентах), и константа диссоциации, или константа равновесия процесса диссоциации. Например, для диссоциации уксусной кислоты как равновесного процесса [c.91]

Степенью диссоциации а называется доля киломоля (или м ) вещества, разложившегося к моменту равновесия. Степень диссоциации задают (или определяют) в долях киломоля вещества в процентах. Константа равновесия может быть выражена как функция степени диссоциации а. Функция К — f является важной для решения практических задач. С помощью этой функции можно определить, например, тепловые потери в ДВС, которыми сопровождается диссоциация продуктов сгорания. [c.124]

Следовательно, для определения температуры сгорания в дополнение к уравнению энергии определяющему общий тепловой эффект необходимо иметь еще ряд уравнений, связывающих между собой температуру и степени диссоциации. Число этих уравнений должно быть равно числу процессов диссоциации. Такими уравнениями являются уравнения для констант равновесия реакций диссоциации. После выражения числа молей каждого из веществ в равновесной смеси через степени диссоциации и введения их в выражения для Кр последние оказываются функциями всех степеней диссоциации и давления (или объема) [c.161]

Выражая через степень диссоциации электролита 01 константу равновесия реакции диссоциации, получим уравнение, называемое законом разбавления Оствальда [c.340]

Рассмотрение нескольких конкретных примеров газовых равновесий показывает, что вид выражений для константы равновесия изменяется в зависимости от стехиометрического типа реакции и величины, выбранной для характеристики процесса (степень диссоциации, степень превращения, мольная доля и т. д.). [c.280]

Используя уравнение (VHI, 31) для константы равновесия реакции, обратной реакции (П1), вычисляем степень диссоциации НгО при заданном давлении [c.299]

Константа равновесия системы 2Н1 Н2 + 12 равна при не которой температуре 2 10 Вычислить степень термической диссоциации Н1. [c.90]

Обсуждаемая реакция описывается уравнением (17-8), которое также приводится и в табл. 17-2. Поскольку константа равновесия реакции в газовой фазе выражается через парциальные давления, нам прежде всего необходимо выразить концентрации участников реакции в виде парциальных давлений. Тогда мы сможем составить выражение для константы равновесия и, воспользовавшись ее известным численным значением, найти степень диссоциации аммиака. [c.102]

Константа равновесия этой реакции равна 1,75-10 , что соответствует степени диссоциации 0,004. Жидкий аммиак растворяет щелочные и щелочно-земельные металлы, фосфор, серу, иод и многие неорганические и органические соединения. При температурах выше 1300°С аммиак диссоциирует на азот и водород [c.187]

Наконец, в таблице указано произведение мольной доли каждого компонента на суммарное давление газа в системе, Р, что дает парциальное давление соответствующего компонента. Затем эти парциальные давления подставляют в выражение для константы равновесия, полагая, что активности всех газов численно совпадают с их парциальными давлениями. Результат после всех возможных упрощений дает выражение для константы равновесия через степень диссоциации аммиака [c.104]

При установившемся равновесии в единицу времени в раствор переходит столько ионов, сколько их снова -возвращается в осадок (вследствие ничтожно малой растворимости считаем, что степень диссоциации равна 1). Константа равновесия для данной системы будет равна - [c.258]

Определите константу равновесия реакции Ij = 21 и степень диссоциации при 973 К, если поместить т кг иода в объем 10 м , в котором устанавливается равновесное давление [c.278]

Из сопоставления констант равновесия видно, что равновесие реакций (18.1) при пониженных температурах смещено в сторону образования более сложных и менее активных радикалов. Термодинамическая величина Кр еще, однако, не дает представления о действительной степени диссоциации различных радикалов, поскольку отношение парциальных давлений зависит от давления олефи- [c.185]

Решение. Обозначая через а степень диссоциации СО2 и делая те же преобразования, что и в предыдущем примере, получим кубическое уравнение (4-8), куда теперь будет входить константа равновесия Кр для реакции СО Ь /гОг i i 02. [c.95]

Нагревание твердых химических соединений приводит к их распаду иа газообразные или твердые и газообразные вещества. При каждой температуре устанавливается термическое равновесие между исходными веществами и продуктами реакции. Термодинамическая константа равновесия содержит произведение активностей конечных газообразных продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, так как активности кристаллических и жидких индивидуальных веществ равны единицам (см. гл. И). При не слишком высоких давлениях активности можно заменить парциальными давлениями. Общее давление газов зависит от температуры, его называют давлением диссоциации. [c.70]

Баллон вместимостью 3,4 10" м , в котором находитс я 5 10 кг фосгена, нагрет до 673 К. Давление в баллоне при этом установилось 10,133 10 Па. Рассчитайте степень диссоциации фосгена по уравнению реакции O I2 = СО + I2 и константу равновесия Кр и Кс при этих условиях. [c.264]

По значениям энергии Гиббса образования сходных соединений, например АС/ оксидов (в частности МПяОя). нельзя дить об их прочности в зависимости от и>. Так, для оксидов марганца LGf возрастает по абсолютной величине в следующем ряду МпО (-363 кДж/моль). МпО] (-466), Мп]Оз (-878), МП3О4 (-1280), но константы равновесия реакций диссоциации оксидов на простые вещества в этом ряду соответствуют выражениям, в которых давление кислорода возводится в различную степень. Отнесение к I моль кислоро- [c.477]

В табл. 3 И 4 приведены значения энтальпии и констант равновесия, рассчитанные для реакций (а) и (б) по данным работы [89], а также значения, рассчитанные по данным работы [85]. Как видно из табл. 3 и 4, для обеих реакций значения ДЯ на 4—11 кДж/моль ниже, чем те же значения, найденные по данным [85]. Значения /Гр совпадают с данными работы [85] для реакции (а) при температуре около 773 К, а для реакции (б) - около 973 К. В табл. 3 и 4 приведены также значения погрешностей логарифмов констант равновесия реакций диссоциации серной кислоты и триоксида серы, рассчитанные со степенью достоверности 95 % в интервале 500-3000 К по следуюпщм зависимостям [c.42]

В любом растворителе чем больше ионы, тем больше степень диссоциации. Например, константа равновесия образования ионной пары К в нитробензоле равна 80 для хлорида тет-раэтиламмония, 62 для бромида, слишком мала, чтобы определить ее для пикрата тетра-н-бутиламмония, но равна 7 для пикрата тетраэтиламмония [26]. [c.17]

Принцип Ле Шателье утверждает, что когда на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, равновесие смещается в таком направлении, чтобы ослабить это воздействие. В двух рассмотренных вьиые реакциях диссоциации (N204 и КНз) выражения для константы равновесия содержат в числителе давление. Поскольку не зависит от давления, степень диссоциации, а, должна уменьшаться при возрастании Р, чтобы правая часть выражения для константы равновесия оставалась неизменной. Принцип Ле Шателье предсказывает, что при более высоких давлениях равновесие должно смещаться в направлении, соответствующем образованию меньшего числа молей газа, и такое предсказание согласуется с выводом, основанным на рассмотрении выражения для константы равновесия. [c.107]

Равновесие в реакции диссоциации воды очень сильно смещено в сторону недиссоцнированной воды, однако устанавливается оно очень легко, и это делает реакцию (XII, ]5) весьма важной для многих свойств водных растворов. Степень диссоциации воды очень мала, поэтому мы не внесем ощутимых искажений, если активность (или концентрацию) недиссоциированных молекул (или с о) примем постоянной и, объединяя ее с константой диссоциации, представим соотношения (XII, 16) и (XII, 17) в [c.400]

В табл V, 14 указаны значения величин АН Т для тех же реакций диссоциации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария на свободные атомы для нескольких значений константы равновесия. Для каждого данного значения lg < величины АН° Т различаются в небольшой степени, причем и здесь заметно относительно большее отличие свойств ВаО и IAgO при высоких температурах. В табл. V,15 приведено подобное же сопоставление величин АН°1Т для разных групп реакций. Реакции образования НР, НС1 и НВг из двухатомных молекул элементов протекают без изменения числа молей газообразных компонентов, а во всех остальных случаях реакции сопровождаются увеличением их иа один моль. И для всех этих процессов величины АН°1Т различаются сравнительно ненамного, а для реакций образования НР, НС1 и НВг эти величины почти в полтора раза меньше, чем для остальных процессов. Естественно, что внутри каждой данной группы однотипных реакций различия величин АН° Т намного меньше, чем для реакций разных групп. [c.193]

Определите степень диссоциации диоксида углерода по уравнению 11еакции 2С0а = 2С0 + О2 при 2273 К и 10,133 10 Па, если константа равновесия при таких условиях Кр = 2,460 10". [c.264]

Выразите константу равновесия /(рфеакции На + Оа = = НаО (г) через общее давление Р и степень диссоциации водяного пара а. [c.268]

При 900 К константа равновесия реакции H.j + I2 = 2НС1 Кс == 10" . Степень диссоциации водяного пара при этой температуре и давлении 10,133-10 Па равна Рассчитайте для этой [c.277]

Обозначив степень диссоциации N364 через х и общее давление N02 и N304 через Р и подставив их в уравнение константы равновесия, получим следующее уравнение для расчета степени диссоциации N204 [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология