ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аппаратура из "Физико-химические методы анализа Издание 4" Метод анализа, основанный на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим или кондуктометрией. [c.346] Кондуктометрии принадлежит к числу старейших физико-химических методов анализа. В практике аналитической химии, особенно производственных лабораторий, этот метод в настоящее время большого распространения не имеет его заменяют более простые и быстрые методы физико-химического анализа, как, например, колориметрия, потенциометр и я и др. [c.346] Кондуктометрический метод применяется как в виде прямого, так и в виде косвенного физико-химического метода анализа. [c.346] Электропроводность. Электропроводностью среды называется величина, обратная ее сопротивлению. [c.346] Очевидно, что и единица измерения электропроводности— величина, обратная единице измерения сопротивления электропроводность измеряется в обратных омах (сокращенно—мо). [c.346] Удельным сопротивлением называется сопротивление цилиндра исследуемого вещества длиной в 1 см и площадью сечения 1 см . [c.346] Как и удельное сопротивление, удельная электропроводность чистого вещества зависит от его природы, температуры, а электро--проводность раствора и от его концентрации. В качестве примера на рис. 190 представлена зависимость удельной электропроводности от температуры для растворов КС1 различной концентрации. Как можно видеть, с повышением температуры электропроводность увеличивается. [c.347] В табл. 26 приведены значения удельной электропроводности при О °С и температурные коэффициенты электропроводности растворов Na l и a lg различной концентрации. [c.348] Зависимость электропроводности от концентрации может быть также выражена графически. На рис. 191 показан ряд кривых зависимости электропроводности от концентрации. Как можно видеть, многие электролиты имеют максимум электропроводности при концентрации от 5 до 10 г-же/л. [c.348] Во многих случаях вместо удельной электропроводности приходится пользоваться эквивалентной и молярной электропроводностями. [c.348] Эквивалентной (Я) или молярной (,и) электропроводностью называется удельная электропроводность, отнесенная к числу грамм-эквивалентов (тг)) или грамм-молей (ср) в 1 сж . [c.348] Так же как и удельная электропроводность, молярная и эквивалентная электропроводности зависят от температуры, природы вещества и его концентрации. Особенно важна зависимость молярной и эквивалентной электропроводностей от концентрации. [c.348] На рис. 192 приведены кривые зависимости К от Эти кривые показывают, что эквивалентная электропроводность при бесконечно большом разбавлении раствора, т. е. бесконечно малой концентрации, стремится к некоторому постоянному значению. [c.349] Электропроводность при бесконечно большом разбавлении является величиной, зависящей только от температуры и природы электролита. Эта величина называется предельной электропроводностью ( ье ). [c.349] Построив график зависимости концентрации от электропроводности и найдя электропроводность неизвестного раствора СаО, можно по графику найти его концентрацию. Следует, однако, отметить, что малейшие примеси значительно изменяют электропроводность, искажая результаты анализа. [c.350] Кондуктометрическое титрование. Значительно большее применение имеет косвенный метод кондуктометрического анализа—кондуктометрическое титрование. [c.350] Точка перелома (S) представляет собой точку эквивалентности титрования. Зная точку эквивалентности и титр рабочего раствора NagSO, можно легко вычислить содержание Ba lg в титруемом растворе. Такого типа кривые получаются во всех случаях, когда более подвижный ион заменяется менее подвижным, например, при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями очень подвижный ион заменяется менее подвижным ионом металла. [c.351] При титровании ион Ag (i/=54) заменяется ионом Ва (i/=55), что, очевидно, мало скажется на общей электропроводности раствора. В этом случае в процессе всего титрования до достижения точки эквивалентности электропроводность раствора будет оставаться неизменной, а после нее избыток Ba lg вызовет резкое увеличение электропроводности. Кривая подобного титрования показана на рис. 194. [c.351] При кондуктометрическом титровании часто электропроводность и до точки эквивалентности и за этой точкой возрастает. Такой случай может, происходить, например, при титровании AgNOg раствором НС1, когда в процессе титрования менее подвижный ион Ag заменяется более подвижным ионом Н+. Аналогичное явление происходит при титровании слабой уксусной кислоты сильной щелочью, например NaOH. [c.351] Вернуться к основной статье