ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кадмий из "Лабораторные работы по общей и неорганической химии" Приборы и реактивы. Тигель фарфоровым. Асбестированная сетка. Сульфат циика. Сульфат кадмий. Цинк (пыль и гранулированный). Сера (гарный цвет). Лакмусовая бумажка (красная). Лакмус (нейтральный раствор). Растворы серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. и 1 и.) едкого натра (2 н.) едкого кали (концентрированный) аммиака (2 н.) сульфата кадмия (2 н.) сульфата цинка (2 н.) нитрата калия (0,5 н,) карбоната натрия (0,4 н.) сульфида аммония (насыщенный). [c.192] Таким же образом проверить растворимость цинка в 2 и. растворе хлороводородной кислоты и в 2 и. растворе едкой щелочи. [c.192] Выполнение работы. Налить в две пробирки ио 3—4 каили раствора соли цинка, в две другие — столько же раствора соли кадмия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2 н. раствор едкой щелочи до появления белых студенистых осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам. [c.193] Запись данных опыта. Какой вывод можно сделать о свойствах гидроксидов цинка и кадмия Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Объяснить различие в свойствах гидроксидов. [c.193] Запись данных опыта. Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить различную растворимость сульфидов цинка и кадмия в кислоте. Написать уравнения реакций. [c.193] Выполнение работы. Поместить в одну пробирку несколько кристалликов соли цннка, в другую — столько же соли кадмия и растворить их в 1—2 каплях воды. Добавить в каждую пробирку по 2—3 каплн раствора лакмуса и слегка подогреть. В третью пробирку налить 2—3 каили раствора лакмуса и 1—2 капли воды и сравнить цвет содержимого этой пробирки с окраской полученных растворов. На какую реакцию среды указывает окраска лакмуса в растворах солей Написать в молекулярной и ионной форме уравнения процессов, вызывающих изменение окраски лакмуса. [c.193] Запись данных опыта, Написать уравнения реакций, считая, что характерным координационным числом для обоих ионов ком-плексообразователей является 4. Написать уравнения диссоциации полученных комплексных соединений и комплексных ионов, а также выражения констант их нестойкости. Выписать из табл. 12 Приложения числовые значения констант нестойкости обоих комплексов и объяснить различную прочность полученных комплексных ионов. [c.194] Вернуться к основной статье