Кадмий

Электрохимическое выделение металлов из водных растворов их соединений лежит в основе гидроэлектрометаллургических процессов, т. е. процессов извлечения металлов из руд (электроэкстракция) и их очистки (рафинирование) при помощи электролиза. Гидроэлектрометаллургическим путем получают и очищают такие металлы, как медь, никель, цинк, кадмий, олово, свинец, серебро, золото, марганец и др. Гидроэлектрометаллургия позволяет получать [c.452]

Для определения содержания серы в пробе стали навеска ее 7,00 г обработана НС1 и выделившийся при этом сероводород поглощен раствором, содержащим смесь ацетатов кадмия и цинка. Затем раствор вместе с осадком ( dS + ZnS) обработали 20,00 мл раствора иода в присутствии H I и, наконец, избыток иода оттитровали 15,27 мл раствора тиосульфата. Сколько процентов серы содержит сталь, если = 0,0004950 г/мл и па титрование 10,00 мл раствора иода расходуется 10,20 мл раствора тиосульфата [c.419]

Все металлы, приведенные в табл. 22.1, можно разделить на три группы. К первой из них относятся металлы, выделяющиеся из водных растворов или совсем без перенапряжения (ртуть), или с очень малым перенапряжением, не превышающим при обычных плотностях тока тысячных долей вол1>та (серебро, таллий, свинец кадмий, олово). Для этой группы металлов (кроме ртути) наибо лее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени сложный характер роста катодного осадка и другие особенности свойственные процессу катодного выделения металлов. При про мышленных плотностях тока эти металлы дают грубые осадки Токи обмена для металлов этой группы очень велики. Так, напри мер, ток обмена между металлическо) ртутью и раствором ее ниг рата превышает 10 А-м а между серебром и раствором нитрата серебра достигает 10 А-м [c.459]

Выделение водорода по схеме (19.8) — (19.9) наиболее вероятно при электролизе щелочных растворов или концентрированных растворов солей щелочных металлов и на катодах с высоким перенапряжением водорода (ртуть, свинец и др.). На внедрение щелочных металлов в катоды из свинца и кадмия указывают некоторые факты, установленные при изучении процессов электровосстановления органических соединений. Для металлов с низким перенапряжением водорода вторичное выделение водорода представляется менее вероятным. Однако некоторые исследователи полагают, что и при образовании водорода на платиновых катодах вся совокупность опытных данных лучше всего объясняется схемой (19.8) —(19.9). [c.396]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Цинк Zn, кадмий d и ртуть Hg — полные электронные аналоги каждый в своем периоде является последним элементом d-семейства. Следовательно, у них завершена -электронная конфигурация. В этом отношении цинк и его аналоги отличаются от остальных d-элементов и, наоборот, проявляют сходство с / -элементами боль- [c.630]

Металлические пленки как твердые смазки применяются в узлах трения, работающих в вакууме при высоких нагрузках и малых скоростях относительного перемещения. В качестве твердых смазок используются мягкие металлы свинец, серебро, висмут,-золото, кадмий и т. п. [c.207]

Кадмий в щелочах практически не растворяется, а в кислотах — менее энергично, чем цинк ртуть же растворяется только в кислотах, являющихся достаточно сильными окислителями за счет своих анионов. При этом могут получиться производные как Hg(H), так и Hg (I). Например, при действии на Hg концентрированной азотной кислотой получается Hg(N03)2 [c.632]

Широко применяется также восстановление различных веществ твердыми или жидкими амальгамами металлов (цинка, кадмия, свинца, висмута). [c.384]

Аналогичная картина должна наблюдаться и нри замедленном протекании других стадий. В связи с этим при не слишком больших удалениях от состояния рав-нозесия обнаруживается некоторая симметрия в протекании процессов катодного выделения металлов и их анодного растворения. Так, например, анодная по-ляризация ртути, серебра, таллия и кадмия оказывается близкой по величине к катодной поляризации этих же металлов при одинаковых катодной и анодной плотностях тока, т. е. при равной скорости осаждения и растворения. Изменение анодного и катодного перенапряжения с ростом плотности тока точно так же подчиняется для этих металлов примерно одному и тому же закону. [c.476]

Сравним это напряжение с тем, которое требуется для начала осаждения кадмия (Ер — —0,40 в) [c.433]

В виде амальгамы, содержащей 12,5 -/о кадмия, этот электрод используется при изготовлении нормальных элементов Вестона, э.д.с. которых практически пс изменяется со временем. Наиболее широкое промышленное применение нашли амальгамы щелочных металлов, получаемые как промежуточные продукты при производстве хлора и щелочей. [c.169]

Из найденных величин Ер видно, что, подобрав соответствующим образом напряжение, можно сначала выделить на катоде и определить серебро, а затем кадмий. Для выделения серебра э. д. с. должна быть в пределах от 1,18 до 2,06 в, а для выделения кадмия — превыщать 2,2 в. На практике обычно серебро осаждают при напряжениях не выше 1,35—1,38 а, а кадмий при 2,6—2,7 в. Если бы исследуемый раствор кроме указанных солей содержал сульфат меди (Ер л 1,36 в), то можно было бы выделить из раствора сначала серебро, затем медь и, наконец, кадмий. [c.433]

Си+ в растворе понижается гораздо сильнее, чем концентрация d2+. Соответственно и потенциал пары Си( N) / N-,Си становится меньше, чем потенциал пары d( N)4 / N, d . Таким образом, медь в этих условиях ведет себя как менее благородный металл и выделяется при более высоком напряжении, чем кадмий. [c.434]

Кадмий Уксуснокислая Цинковый [c.450]

I. Сколько сульфата кадмия может быть разложено током силой 2,5 а за 12 мин с учетом, что все электричество затрачивается на разложение этого катиона [c.456]

Процессы соосаждения металлов наблюдаются и при электрохимическом получении сплавов, например сплава кадмия с цинком [c.387]

Измерения, проведенные с монокристаллами различных металлов (меди, висмута, хрома, кадмия, никеля, олова и свинца), показали, что водородное перенапряжение в значительной степени зависит от символа грани монокристалла, на которой катодно выделяется водород. Поэтому величины водородного перенапряжения, найденные для твердых катодов с поликристаллической структурой, представляют собой некоторые усредненные значения. Они могут [c.398]

Эти соображения, высказанные Л. И. Антроповым, привели его к заключению о существовании двух крайних групп металлов с различным механизмом перенапряжения водорода. К первой нз них относятся металлы групп платины и железа, обладающие высокой адсорбционной способностью по отношению к водороду. На этих металлах стадия рекомбинации должна играть решающую роль в кинетике катодного выделения водорода. Вторая группа включает ртуть, свинец, кадмий и другие металлы, почти не адсорбирующие водород. На металлах второй группы кинетика выделения водорода определяется стадией разряда. [c.412]

Простые вещества. В виде простых веществ цинк, кадмий и ртуть — серебристо-белые металлы. Но во влажном воздухе они постепенно покрываются пленками оксидов и теряют блеск. Все три металла (особенно ртуть) достаточно легкоплавки. Некоторые их константы приведены ниже [c.632]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

Помимо рассмотренных выше слоистых твердых смазок, применяются диселенид ниобия ЫЬ5е2, йодистый кадмий СсЛг, трехсернистая сурьма 5Ь23з и т. п. [c.206]

Ряд других элементов может быть определен методами, аналогичными описанному. Марганец, кадмий, цинк, кобальт образуют соли общей формулы Me NH4P04 и осаждаются количественно при соответствующих условиях. [c.185]

Иззестно, однако, что потенциалы отдельных пар зависят не только от природы металлов, но и от концентраций их ионов в растворе. Поэтому, изменяя концентрации путем связывания соответствующих ионов в те или иные комплексы, иногда удается изменить и порядок их выделения при электролизе. Например, выше было указано, что медь из смеси растворов USO4 и dS04 выделяется в первую очередь. Если же прибавить к раствору достаточное количество K N, то можно при напряжении 2,5 в количественно выделить на катоде кадмий, тогда как медь целиком останется в растворе. Причина этого заключается в образовании катионами обоих металлов комплексных ионов [ d( N)4] ( иест = 7,8 10" ) и [ u( N)4P" (/Снест = 5,0 10 ). Соответственно меньшей величине К ест медного комплекса концентрация [c.433]

Если вместо раствора uSOi взять раствор dSOi, то, поскольку стандартный потенциал пары d +Z dj отрицателен ° = = —0.40 в), на первый взгляд может показаться, что при электролизе должен выделяться водород. Но необходимо учитывать перепапряжение водорода на кадмии, которое составляет около — 0,7 в. Поэтому, несмотря на отрицательный потенциал кадмия, выделение его из кислых растворов все же возможно, что и оправдывается на опыте. [c.435]

Следовательно, его э.д.с. о ределястся активностью раствора сульфата кадмия. В электрохимической п )актике для измерения э.д.с. исследуемых систем компенсацпопным методом чаще всего приме- [c.201]

Высокая устойчивость б5 -электронной пары ртути накладывает отпечаток на все ее свойства и обусловливает ее существенное отличие от цинка и кадмия. В частности, в противоположность соединениям Zn и d большинство соединений Hg мало устойчивы. Далее, в отличие от цинка и кадмия для ртути характерны производные кластерного радикала VigT В радикале HgT атомы связаны между собой ковалентной связью —Н g—Hg—, т. е. снова возникает конфигурация 6s . В производных Hgf степень окисления Hg принимают равной -Ы. [c.631]

Рассмотренная цепь была первым аккумулятором идея его создания была высказана Якоби и осуществлена в 1859 г. Планте. В дальнейшем, уже в XX в., были предложены щелочные аккумуляторы железо-никелевый (Эдиссон), кадмий-никелевый (Юнгнер) и цинк-серебряный (Андре). [c.203]

В элементах второй группы после снижения напряжения ниже допустимого возможна регенерация активных масс путем процесса заряда. При заряде реакция в электрохимической систем протекает в направлении, обратном тому, которое наблюдается при разряде, т. е. в сторону увеличошя свободной энергии. Подобные циклы разряда и зар [да могут повторяться многократно максимальное число циклов зависит от особенностей ХИТ и условий их эксплуатации. Такие источники тока называют вторичными элементами илп аккумуляторами. К их числу относятся кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-никеле-вые, кадмий-никелевые, цинк-серебряные и др.) аккумуляторы. [c.208]

С меньщей уверенностью можно сделать заключение о природе процесса на других металлах второй электрохимической группы — свинце, цинке, кадмии и таллии. Больщинство экспериментальных данных свидетельствует о замедленном протекании разряда с последующей электрохимической десорбцией атомов водорода. Заметное повышение перенапряжения Еюдорода при переходе от положительно заряженной поверхности к поверхности, заряженной отрицательно, наблюдается на свинце, кадмии и таллии и связано с перестройкой двойного слоя, приводящей к десорбции анионов и прекращению их активирующего действия на разряд положительно заряженных гидроксониевых ионов Н3О+ (см. рис. 19.1). Если -бы скорость выделения водорода определялась не разрядом, а другой стадией, например рекомбинацией, то изменение структуры двойного слоя не могло бы вызвать такого изменения водородного перенапряжения. [c.414]

Изучение кинетики электроосаждения металлов связано также с затруднениями, возникающими в связи с неустойчивостью во времени потенциала катода. Изменение потенциала и электродной поляризации вызывается не только изменением активной иоверхности и истинной плотности тока, по и другими причинами. Особенно заметно изменение потенциала со временем при выделении металлов на чужеродных электродах, когда электролиз приводит к образованию новой металлической фазы, наиример ири осажденпи кадмия, меди, серебра, ртути и ряда других металлов на платиновом катоде. Впервые это явление было обнаружено еще в 1910 г. Лебланом, Изменение величины нерена-иряжения со временем наблюдается при выделении металла и на одноименном катоде. На рис. 22.3 яриведена типичная кривая поляризация — время, полученная при выделении серебра на серебряном катоде. [c.455]

Ранее считалось, как само собой разумеющееся, что поверхность катода всегда отрицательна, причем тем более отрицательна, чем менее электроположителен электродный металл. Эта точка зрения, сохранившая известное распространение и в настоящее время, ошибочна. Заряд поверхности металла не определяется ни той ролью, какую металл играет в электрохимическом процессе (т. е. является ли он катодом или анодом), ни его электродным потенциалом в данных условиях. Заряд поверхности электрода можно оценить, если воспользоваться предложенной Л. И. Антроповым приведенной, или ф-шкалой потенциалов. Потенциал электрода в ф-шкале представляет собой разность между его потенциалом II данных конкретных условиях (например, в процессе электроосаждеиия металла) и соответствующей нулевой точкой. Потенциал электрода в приведенной шкале служит мерой заряда поверхности и позволяет предвидеть, адсорбция каких именно ионов будет наиболее вероятной в данных условиях. Это положение можно проиллюстрировать на примере катодного выделения никеля, цинка, кадмия н сви1ща из растворов их простых солей. Все эти металлы выделяются при отрицательных потенциалах (по водоро/ ной шкале), которые в обычных режимах электролиза имеют следующие значения —0,80 В (Ni), —0,80 В (Zn), —0,45 В ( d) и —0,15 В (РЬ). Их потенциалы в приведенной шкале, т. е. заряды, можно оценить, воспользовавшись данными о нулевых точках этих металлов (см. табл. 11.6) [c.469]

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так н с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы —обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растр ранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота осноиан один из методов выделения его из руды. [c.633]

Аналогично можно показать, что потенц 1алы десорбции в случае кадмия и свинца будут одинаковы (—1,5 В). Таким е образом можно найти и потенциалы начала адсорбции, иными словами, положительные потенциалы десорбции. Установив тем самым область Г-потепциалов, внутри которых вероятна адсорбция данного соединения на различных металлах, можно предсказать, что способно ли это соединение влиять на конкретный электрохимический процесс, протекающий при известном значении электродного потенциала. [c.470]

В земной коре цинк находится в виде смеси шести, кадмий восьни и ртуть — семи стабильных изотопов. Искусственно получены также многочисленные радиоактивные изотопы. [c.631]

В противоположность щелочноземельным металлам цинк и кадмий в свободном состоянии можно получить химическим восстановлением или электролизом растворов их соединений. Пирометаллургическое полу1ение Zn и d из их сернистых руд проводится в две стадии. Сначала руды подвергаются окислительному обжигу, затем полученные оксиды восстанавливают углем [c.633]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.75 , c.134 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.440 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.153 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.374 , c.395 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.427 ]

Общая химия (1987) -- [ c.41 , c.253 , c.257 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.0 ]

Прикладная электрохимия (1984) -- [ c.379 , c.392 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.689 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.357 , c.478 , c.568 , c.570 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.3 , c.5 , c.253 , c.343 , c.354 , c.374 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.230 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.72 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.200 ]

Общая органическая химия Т.7 (1984) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.159 ]

Аналитическая химия кадмия (1973) -- [ c.0 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.148 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Новые окс-методы в аналитической химии (1968) -- [ c.0 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.218 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.138 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.247 , c.255 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.230 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.399 , c.402 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.40 , c.58 , c.237 , c.294 , c.303 , c.350 , c.392 , c.406 , c.434 , c.465 , c.479 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.138 , c.142 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.0 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.0 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.0 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.160 , c.234 , c.472 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.162 , c.167 , c.168 , c.253 , c.257 , c.262 , c.267 , c.285 , c.292 , c.293 , c.296 , c.306 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.128 , c.137 , c.138 , c.210 , c.216 , c.326 , c.328 , c.330 , c.333 ]

Технологические трубопроводы нефтеперерабатывающих и нефтехимических заводов (1972) -- [ c.7 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.0 ]

Практическое руководство (1976) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.296 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.3 , c.327 , c.328 , c.356 , c.360 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.3 , c.338 , c.339 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.18 , c.64 , c.97 , c.114 ]

Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.84 , c.453 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.211 , c.282 , c.365 , c.367 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы (1986) -- [ c.295 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Обратимая пластичность кристаллов (1991) -- [ c.113 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.172 ]

История химии (1975) -- [ c.246 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.0 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.404 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.356 , c.359 , c.360 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.82 , c.83 , c.289 , c.410 , c.413 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.232 , c.235 , c.236 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.71 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.0 ]

Яды в нашей пище (1986) -- [ c.59 , c.71 , c.74 , c.80 , c.122 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.404 , c.406 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Справочник по экстракции (1972) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.292 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.332 , c.337 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.357 , c.385 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.393 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Химия и технология пигментов (1960) -- [ c.0 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.410 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.619 , c.620 , c.624 , c.625 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.599 , c.600 , c.604 , c.605 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.135 , c.235 , c.240 , c.241 , c.350 , c.546 , c.563 , c.595 , c.596 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.219 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.26 , c.41 , c.143 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.352 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.109 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.454 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.427 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.180 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.720 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.422 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.394 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.21 , c.53 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.69 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.68 , c.139 , c.143 , c.204 , c.214 , c.264 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.80 , c.103 , c.216 , c.221 , c.224 , c.227 , c.228 , c.230 , c.233 ]

Санитарно химический анализ загрязняющих веществ в окружающей среде (1989) -- [ c.0 ]

Анализ воды (1955) -- [ c.10 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.92 , c.128 , c.140 , c.184 , c.352 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.230 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия (1974) -- [ c.89 , c.128 , c.481 , c.582 , c.612 , c.627 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.140 , c.288 , c.291 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.3 , c.338 , c.339 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.197 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.9 ]

Материалы для лакокрасочных покрытий (1972) -- [ c.0 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.0 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.0 , c.270 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.611 , c.612 , c.617 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.619 , c.620 , c.624 , c.625 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.50 , c.166 , c.561 , c.562 , c.563 , c.564 , c.565 , c.566 , c.567 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.0 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.7 , c.8 , c.12 , c.28 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.0 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.0 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1984) -- [ c.379 , c.392 ]

Применение длинноволновой ИК спектроскопии в химии (1970) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа Издание 2 (1971) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.549 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.630 ]

Фотометрический анализ методы определения неметаллов (1974) -- [ c.0 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.0 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.0 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.147 , c.174 , c.267 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.0 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.0 ]

Основы химической защиты растений (1960) -- [ c.153 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.442 , c.463 , c.474 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.58 , c.92 , c.247 , c.303 , c.381 , c.390 , c.431 ]

Утилизация и очистка промышленных отходов (1980) -- [ c.27 , c.89 , c.91 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.802 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.414 , c.415 , c.418 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.0 ]

Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.64 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.47 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.0 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.162 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.111 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.569 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.380 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.218 ]

История химии (1966) -- [ c.246 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.171 , c.184 , c.187 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.270 ]

Фотохимия (1968) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.0 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.442 , c.463 , c.474 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.342 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.319 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) -- [ c.62 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.193 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.14 , c.31 , c.192 , c.199 , c.335 , c.483 , c.625 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.137 , c.250 , c.485 , c.495 , c.571 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.0 , c.266 , c.284 , c.285 , c.301 , c.303 , c.335 , c.339 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.112 , c.186 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.280 ]

Общая химия (1968) -- [ c.695 , c.699 ]

Агрохимикаты в окружающей среде (1979) -- [ c.272 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.0 , c.191 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.196 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.196 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.212 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.312 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.176 , c.235 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.191 , c.667 , c.671 , c.674 , c.675 , c.678 , c.683 , c.685 , c.686 , c.689 , c.691 , c.692 , c.695 , c.696 , c.701 , c.702 , c.705 , c.794 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.316 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.23 , c.634 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.339 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.291 ]

Химическое оборудование в коррозийно-стойком исполнении (1970) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.336 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.336 ]

Предмет химии (0) -- [ c.336 ]

Физико-химические методы анализа (1971) -- [ c.0 ]

Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) -- [ c.0 ]

Защита от коррозии на стадии проектирования (1980) -- [ c.268 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.221 , c.223 ]

Эмиссионные и адсорбционные свойства веществ и материалов (1975) -- [ c.79 , c.80 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология