ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородный и гидроксильный показатели из "Теоретические обоснования и расчёты в аналитической химии Издание 2" В киСлой среде рН 7 (напр. 6, 4, 1). [c.101] В щелочной среде pH 7 (напр. 9, 11, 12). [c.101] Чем меньше величина pH, тем выше активность ионов водорода, и, следовательно, больше кислотность раствора. [c.101] В нижеследующих примерах вычисляется pH очень разбавленных растворов электролитов, в которых активности и концентрации ионов водорода приблизительно равны. [c.101] Пример 1. г-ион/л, вычислить pH. [c.101] Используя таблицу антилогарифмов, находим, что [Н ]= 1,58-Ю- 1,6-10- г-йои/./г. [c.101] Так же как и активности ионов Н и ОН-, величины pH и рОН любого раствора находятся в зависимости друг от друга. [c.101] Зависимость активности ионов Н от активности ионов ОН н pH от рОН видна из следующей таблицы. [c.102] Как видно из приведенной таблицы, растворы кислот с ан+ -1 г-ион/л имеют рН- 0, а растворы щелочей с аон- 1 г-ион/л имеют pH 14. [c.102] Вычисление pH по ан+ и, наоборот, ан+ по pH (при отсутствии логарифмов) можно производить, используя табл. 12. Промежуточные числа, не указанные в таблице, устанавливаются методом интерполяции. [c.103] Определить pH раствора, если ан+=2,63-10 г-нон/л. [c.103] Происходит это потому, что с повышением температуры, как уже сообщалось, увеличивается диссоциация молекул воды и растет ионное произведение воды. [c.103] Пример 4. Вычислить pH раствора, в котором [0Н ] = = 0,00001 г-ион л ( = 22°). [c.104] Решение. рН = 14 —рОН= 14- -lg 10 = 14 — 5 = 9. Пример 5. К раствору с pH = 5,5 прибавлено кислоты столько, что ан+ увеличилась в 10 раз. Определить pH и рОН полученного раствора ( = 22°). [c.104] При увеличении йн+ в 10 раз pH уменьшилось на единицу. Увеличение ан+ или аон- в 100 раз влечет за собой изменение pH на 2 единицы, в 1000 раз — на 3 единицы и т. д. [c.104] Этому значению ионной силы соответствует средний коэффициент активности /=0,92 (по табл. 10, на стр. 75). [c.104] При увеличении концентрации кислоты это расхождение будет возрастать, при снижении — наоборот уменьшаться. Поэтому для кислых и щелочных растворов с [Н ] и [0Н ] меньше д г-тн/л, в отсутствии посторонних электролитов, вычисления pH можно рекомендовать вести, исходя из концентраций. Для растворов вышеуказанной концентрации коэффициенты активности очень близки к единице. В остальных случаях нужно учитывать значение ионной силы раствора и вводить коэффициент активности. [c.105] При проведении аналитических реакций очень важно поддерживать в растворе определенную величину pH, что можно иллюстрировать следующими примерами. [c.105] При открытии ионов при похмощи винной кислоты или гидротартрата натрия (кислый виннокислый натрий NaH H Og) необходима среда, близкая к нейтральной, так как в противном случае осадок КНС Н О не появится даже при большой концентрации ионов К . [c.105] Вернуться к основной статье