Водородный и гидроксильный показатели

Водородный и гидроксильный показатели [c.192]

Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Степень диссоциации слабых электролитов. Расчет pH в растворах слабых кислот и оснований. [c.61]

Вычислить водородный и гидроксильный показатели, если э. д. с. гальванического элемента, составленного нз нормального каломельного электрода и водородного, погруженного в исследуемый раствор, равна 0,297 В при 25° С. [c.157]

Вместо концентраций ионов Н+ и ОН- удобнее пользоваться их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком эти величины обозначаются символами pH и рОН и называются соответственно водородным и гидроксильным показателями [c.136]

Вычислить водородный и гидроксильный показатели (pH и рОН) децинормального раствора азотной кислоты. [c.123]

Величины pH и рОН называются водородным и гидроксильным показателями среды. [c.37]

Еп е удобнее для характеристики среды пользоваться логарифмами концентраций ионов Н+ и ОН, взятыми с обратными зна ками. Эти величины называются соответственно водородными и гидроксильными показателями и обозначаются символами pH 1 рОН (см. табл. 5). [c.116]

Еще удобнее пользоваться для характеристики среды логарифмами концентраций ионов Н+ и ОН , взятыми с обратным знаком. Эти величины называются соответственно водородным и гидроксильным показателями и обозначаются символами pH и рОН [c.29]

Для характеристики среды удобнее использовать величины отрицательных логарифмов концентрации ионов Н+ и ОН . Эти величины называются соответственно водородными и гидроксильными показателями и обозначаются символами pH и рОН [c.57]

В практических расчетах, характеризуя кислотность или щелочность водного раствора, пользуются не значениями, [Н" и [0Н 1, а так называемыми водородным и гидроксильным показателями (pH и рОН соответственно) рН =—lg[H+l, рОН —1 [ОН ]. Из выражения ионного произведения воды [Н" 10Н ]== 10" следует, что рН + рОН = 14, т, е. сумма водородного и гидроксильного показателей для любого водного раствора величина постоянная она равна 14 (при 22° С). В растворе сильной кислоты и сильной щелочи можно найти приближенное значение pH по их заданной концентрации (без учета ионной силы кислоты и щелочи, т. е. условно принимая коэффициенты активности ионов за единицу). [c.57]

Для характеристики кислотности раствора принято пользоваться десятичными логарифмами концентрации ионов Н и ОН, взятыми с отрицательным знаком эти величины называют водородным и гидроксильным показателями [c.13]

В кислых растворах [Н ] > [ОН ], в щелочных растворах [Н ] < [ОН ]. Вместо концентраций ионов Н и ОН удобнее пользоваться их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком эти величины обозначаются символами pH и рОН и называются, соответственно, водородным и гидроксильным показателями [c.66]

Водородный и гидроксильный показатели. Вместо значений [Н ] можно применять отрицательные логарифмы этих величин, называемые водородным показателем, обозначаемым двумя буквами pH (см. книга 1, Качественный анализ, гл. IX, 5). Таким образом, например, вместо того, чтобы для характеристики кон-центрации Н+-ионов писать [Н+] = 10 , пишут рН=—) [№] = = -1 10- = 51210 = 5 [c.171]

Водородный и гидроксильный показатели. Концентрацию Н+ и ОН -ионов удобнее выражать не в виде числа 10, возведенного в отрицательную степень, а просто одним показателем степени с по ложительным знаком, который обозначают двумя буквами pH Таким образом, например, вместо того чтобы для характеристики концентрации Н+-ионов писать [Н+]=10 , пишут pH =5 Величину pH называют водородным показателем. Так как пока затель, указывающий, в какую степень нужно возвести число чтобы получить данную величину, есть логарифм этой величины очевидно, что pH=—lg[H+]. В этом выражении знак р обозна чает отрицательный десятичный логарифм. Соответственно этому для характеристики концентрации ОН -ионов пользуются обозна чением рОН—гидроксильный показатель, причт рОН = —1 [0Н [c.249]

Вместо самих концентраций ионов Н" или ионов ОН для характеристики реакции растворов удобнее пользоваться их отрицательными логарифмами, называемыми водородным и гидроксильным показателями pH и рОН. Таким образом pH = -lg [Н+) рОН = -lg [ОН-] [c.251]

Кислотность и щелочность раствора характеризуются концентрацией ионов водорода и гидроксила. Концентрация ионов водорода определяет кислотность, а концентрация ионов гидроксила — щелочность раствора. Обычно эта концентрация выражается числом с отрицательным показателем степени, например [Н+]=10 . Чтобы избежать неудобств, связанных с применением степенных отрицательных чисел, концентрацию ионов водорода и гидроксила выражают через водородный или гидроксильный показатели pH или рОН. Водородный и гидроксильный показатели представляют собой отрицательные десятичные логарифмы концентрации водородных или гидроксильных ионов [c.72]

Вычислите водородный и гидроксильный показатели для буферных растворов, в которых концентрации компонентов, составляющих буфер, равны между собой, и результаты представьте в виде таблицы [c.79]

Из уравнения /(в=[Н+][ОН-]= 10- следует, что рН- -рОН=14. Это значит, что сумма водородного и гидроксильного показателей для любого водного раствора — величина постоянная, равная 14 (при 22°С). В нейтральном растворе рН = рОН = 7 в кислом рН<рОН, рН<7 в щелочном рН>рОН, рН>7. [c.29]

ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИЛЬНЫЙ ПОКАЗАТЕЛИ 165 [c.165]

Характеризовать кислотность или щелочность растворов числами с отрицательными показателями степени (10- , 10- ) практически неудобно. Поэтому реакцию водных растворов, показывающую степень их кислотности или щелочности, принято выражать не активностью (концентрацией) ионов или ОН , а их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком, которые называются водородным и гидроксильным показателями и обозначаются соответственно через pH и рОН. [c.98]

Температура замерзания раствора гидроокиси бария, содержащего 1 моль Ва(ОН)г в 64 л воды, равна —0,083°. Вычислить водородный и гидроксильный показатели этого раствора. [c.223]

Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода и гидроксила обозначают соответственно через pH и рОН и называют водородным и гидроксильным показателями, т. е. [c.79]

Вычислить водородный и гидроксильный показатели для следующих буферных растворов, в которых концентрации компонентов, входящих в состав буфера, равны между собой. Ответы представить в виде таблицы [c.99]

Вычислить водородный и гидроксильный показатели, если э. д. с. гальванического элемента, составленного из нормального жаломельного электрода и водород- [c.222]