ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость между константой электролитической диссоциации и степенью диссоциации из "Аналитическая химия" Слабые электролиты можно охарактеризовать константой кислотной или основной электролитической диссоциации и степенью электролитической диссоциации, (см. гл. 1, 12). Если в уравнение константы ввести степени электролитической диссоциации, то можно найти зависимость между этими величинами. Наиболее легко ее вывести для бинарных электролитов, т. е. таких, которые при дпс-социации дают два иона. [c.96] Если степень диссоциации а мала, то данное равенство можно заменить более простым и удобным для расчетов Сма = К. По последним двум уравнениям можно вычислить степень диссоциации по константе диссоциации для любой концентрации электролита, а также определить константу диссоциации, зная степень диссоциации и концентрацию раствора. [c.96] Выразим степень диссоциации в процентах 0,013-100= 1,3%. Это значит, что в 0,1 М растворе СН.чСООН из 1000 молекул диссоциируется только 13. [c.96] Вернуться к основной статье